化學配平問題只有20分請高手們幫幫我

1樓：匿名使用者

若改為恆溫恆壓，則建立等效平衡的條件就是：反應物和生成物能折算成「成比例的量」

....2a.....+b....=.....3c.

.....2.....2............

0a.......................2b....2.....

1................1hec..........1............

1d....2.....3............

3折算成....2a.....+b....

=.....3c.

.....2.....2............0a....4/3...1/3.............

成比例的量比為：

....2/3...2/3.............

4/3>1/3平衡正移，使a的濃度大於a%b....2.....1................

1he....2a.....+b....

=.....3c.

.....2.....2............0成比例的量比為：

....1...1.............

2>1平衡正移，使a的濃度大於a%

c..........1............1折算成....2a.....+b....=.....3c.

.....2.....2............0....2/3...4/3.............

成比例的量比為：

....2/3...2/3.............

4/3>2/3平衡逆移，使a的濃度小於a%d....2.....3............3折算成....2a.....+b....=.....3c.

.....2.....2............0....4...4.............

成比例的量比為：

....4...4.............

2/2=4/4 平衡不移動，使a的濃度等於於a%

各位高手們，幫幫忙！化學實驗：食醋中醋酸含量的測定

2樓：呼延斯雅

【實驗用品】

儀器：50ml鹼式滴定管，25.00ml移液管，250ml容量平，250ml錐形瓶，分析天平，托盤天平。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/l ，naoh溶液，0.2%酚酞指示劑。

【實驗步驟】

1.naoh溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中，各加入30-40ml去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00ml移液管吸取食用醋試液乙份，置於250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液，置於250ml錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用naoh標準溶液滴定，直到加入半滴naoh標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。

（3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/l表示。

【實驗研討】

1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數ka = 1.76×，可用標準鹼溶液直接滴定，反應如下：

化學計量點時反應產物是naac，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液ph在8.7左右，酚酞的顏色變化範圍是8-10，滴定終點時溶液的ph正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。

2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是cka >的一元弱酸，均可被強鹼準確滴定。

因此在本實驗中用naoh滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：

3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。

4. 是標定naoh的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量naoh就不需要十分準確，用托盤天平即可。

5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的ph約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的co2，又變為無色。

6. 以標定的naoh標準溶液在儲存時若吸收了空氣中的co2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果準確，應盡量避免長時間將naoh溶液放置於空氣中。

3樓：正陽

我有word文件的報告，你要的話我可以給你。

給個郵箱我發給你！

化學方程式如何配平？請用初三知識回答，答案詳細易懂，最好有舉例

4樓：謝紹林高山流水

配平化學方程式的方法

配平化學方程式的方法有很多種，課本裡只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。

（1）用奇數配偶法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①找出方程式裡左右兩端出現次數較多的元素

②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。

③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

例　燃燒硫鐵礦（主要成分是fes2）生成fe2o3和so2

fes2+o2——fe2o3+so2

氧是這一方程式裡出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟fes2反應，反應物裡總含有偶數氧原子。但在生成物裡共含有五個氧原子，是奇數。

在so2裡含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更fe2o3的化學計量數才能使生成物裡的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式fe2o3前試寫乙個最小偶數2，再進一步配平。

fes2+o2——2fe2o3+so2

生成物fe2o3裡所含的fe原子個數應和反應物fes2裡所含的fe原子個數相等，因此，必須在反應物fe2s2化學式前寫一化學計量數4。

4fes2+o2——2fe2o3+so2

由此可以推知在化學式so2前應寫一化學計量數8。

4fes2+o2——2fe2o3+8so2

生成物裡所含氧原子的總數是22，那麼反應物裡氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4fes2+11o2 2fe2o3+8so2

（2）用觀察法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。

例　赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

h2o+fe——fe3o4+h2

顯然，fe3o4裡的三個鐵原子來自反應物裡的鐵原子，而fe3o4裡的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。

4h2o+3fe——fe3o4+h2

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4h2o+3fe fe3o4+4h2

也就是，

觀察法配平化學方程式

有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩；

調整只能改係數，原子各等就配平。

氫氧全無找一價，變單成雙求配平；

配平係數現分數，全式乘2必平整。

5樓：匿名使用者

其他型別的反應相信比較好配。。主要給你說氧化還原反應1.。找出化合價發生變化的反應

2. 根據價態變化，判斷電子的得失情況，根據電子守恆。配出係數（對於價態不好確定的，可以假定為0）再者，配係數時，為了滿足平衡，可能出現係數不為整，這個沒關係，最後化整就行

3 對配平的化學式進行檢驗

舉個簡單的例子 cu+hno3(濃）=cu(no3)2+no2+h2o 此處只有銅與氮的化合價變化。因而得失電子的平衡根據這兩個元素進行 cu的價態從0公升至+2 n的價態從+5降至+4 如果假定cu的係數為一，則根據得失電子守恆。no2處配2 然後根據原子守恆。。

硝酸銅含2個氮，。則前面的硝酸應該配4 含4個氫，則後面水配2 則方程為 cu+4hno3(濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o

這只是個簡單例子，多做練習吧~

6樓：匿名使用者

化學方程式的配平方法有很多種，最常用的是最小公倍數法，如p+o2-p2o5.先求o的最小公倍數是10，然後配平o,最後再配平p.還有如奇偶配平法，待定配平法，如ch4+o2=co2+h2o,先將ch4前配1，然後將co2，h2o前係數配平，如果o2前是分數就通分．其它的方法也有很多，如果用化合價配平難度大的方程式更方便，但難掌握．

在比較複雜化學方程式中，要怎麼去配平呢，每一次拿到這樣的題目就無從下手，麻煩高手們給推薦乙個好方法

7樓：圓俠

給每個反應物的化學計量數設x、y、z~~根據物料守恆和元素守恆列式，一般都能解

8樓：經營人生

方法有很多，如觀察法，最小公倍數法，奇偶法，待定係數法等，不過主要的還是要多練習多記憶！祝你進步！！！！

9樓：匿名使用者

最好用化合價平衡法，這個快。也可以用元素守恆來配平，這個是純計算。。

10樓：匿名使用者

用化合價去配平，化合價降的和公升的相等，，左右的公升降相等

11樓：奕海

用化合價去配平，化合價降的和公升的相等，，左右的公升降相等

還有電子守恆，物料守恆等

最重要是在溶液中反應時，要適當在方程式中加入h2o和oh(或h)

完成並配平下列方程式.

12樓：

___kix+___cl2+___h2o=___kcl+___hio3+___

1.先用1和8配在kix和cl2前 __1_kix+_8__cl2+___h2o=___kcl+___hio3+___

2.根據1和8用觀察法配平k,i,cl,o元素

__1_kix+_8__cl2+_3x__h2o=__1_kcl+__x_hio3+_15hcl__

3.反應前後氫原子個數相等, 6x = x + 15 x=3

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