求大佬，，這道化學題怎麼做，大佬看看這道化學題

1樓：匿名使用者

涉及到的有關的反應:

cao+h2o= ca(oh)2 ①

nahco3+ ca(oh)2= caco3↓+naoh+h2o ②

na2co3+ ca(oh)2= caco3↓+2 naoh ③

反應發生後,溶液中的ca2+.co32-.hco3-反應發生後,溶液中ca2+、co32-、、hco3-全部轉化為沉澱.將水分蒸乾,得到白色固體為caco3和naoh的混合物。

①+②得: cao+ nahco3= caco3↓+naoh

cao與nahco3反應,不會引起固體質量的增加;

①+ ③得: cao+h2o+ na2co3= caco3↓+2 naoh

cao與na2co3反應時,由於h2o參與其中,會引起固體質量增加,且固體增加的質量等於參加反應的的水的質量.。

cao+h2o + na2co3 = caco3↓+2 naoh

18 106

29.0-27.2 x

x=10.6

答:原混合物中na2co3的質量為10.6克.

2樓：羽羽欣利亞

最後剩下的都是碳酸鈣，鈣元素守恆，你自己計算吧

大佬看看這道化學題

3樓：汐雲靜瀅

凝固點降低的程度與溶質中【分子和離子的濃度總和】有關，蔗糖就是0.1mol/l，hac稍大於0.1mol/l，nacl是0.

2mol/l，硫酸是幾乎等於0.3mol/l，所以排序是1<3<4<2<5

請問這道化學題怎麼做？回答的好必採納。

4樓：匿名使用者

這道題是考察對金屬活動性的了解。

初中化學裡的金屬活動性順序表為鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h) 銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au)

（注意這個表不是特別嚴謹，但是中學階段應試可以暫且認為是這個順序）

金屬活動性（又稱活性序）是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度。它最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。這個序列體現了金屬在溶液中活動性的大小關係。

在判斷溶液中的置換反應能否發生時，使用它是一種很簡便的辦法。

具體的問題：

（2-1）證明鐵比氫活潑就是證明鐵可以置換溶液中的氫，所以選用常見的酸即可。這裡鹽酸和硫酸都行（硝酸有氧化性不建議選用）

（2-2）如果是鐵和硫酸銅反應，因為鐵比銅活潑，所以可以置換銅： fe + cuso4 —> feso4 + cu 這裡feso4是淺綠色的硫酸亞鐵溶液。

（3）這道題考查兩點，乙個是計算，乙個是性質。首先通過幾點推測可能的雜質是什麼。5.

6g鐵生成了0.21g的氫氣。如果沒有雜質，5.

6g的鐵應該生成0.2g的氫氣（5.6g鐵是0.

1mol，乙個鐵對應乙個h2，所以是0.1 mol的h2，也就是0.1 x 2=0.

2g），而現在生成的氫氣多了，說明混進的金屬（如果是+2價）是比鐵輕的。銅是不可能的（1不能選），鎂是可能的（2可以選），鋁的話因為是+3價，所以相當於鋁的質量要乘2/3，所以也是輕的，也是可能的。總之雜質應該是乙個比鐵活潑的金屬。

第二看性質，鐵和另乙個活潑金屬一起置換銀，那麼應該是那種金屬先置換銀，然後再輪到鐵。過濾固體有三種情況：只有銀，只有鐵和銀，有鐵，銀和另一種金屬。

第一種加酸沒氣泡，鐵和另一種金屬都變成了溶液，所以3是對的。後兩種情況加酸有氣泡，4應該是「一定」。

5樓：匿名使用者

lz您好

本題的④存有歧義，但是②③必選。故本題應判為病題！

我看到您的化學方程式了。

fe~h2

56 2

5.6g m(h2)

m(h2)=2g

實際生成2.1gh2，說明存在一種物質，在同樣質量的情況下可以生成更多的h2

由此即可判斷出①錯而②正確。

③雜質為al,經過agno3後，al和fe都會置換出溶液中的ag,

並且無論al還是fe都會和h2so4反應（且al總是先於fe反應）

然而事實是完全沒有反應。證明濾渣中都不存在al和fe

所以結論是al與fe與agno3完全反應，分別生成了硝酸鋁和硝酸亞鐵。

故③正確。

④存有歧義！儘管以初中生來說本選項確實不選

理由是加入稀硫酸有氣泡，證明鐵未能完全置換出agno3,故fe有剩餘。

而fe一定有置換出ag,所以廢渣中一定既含有fe也含有ag,而不是可能。

然而「一定」存在的前提是雜質中不含有活潑性低於fe,同時高於h2,同時同等質量下能置換出更多h2的金屬。

按你初中背誦的活動性順序表……鐵，錫，鉛，氫……

錫和鉛分別和鹽酸反應生成的是氯化亞錫和氯化亞鉛（2個金屬呈現+2價），並且二者原子量是118.7和207.2，都高於fe的56

ok，沒有問題，這2個金屬都不會讓這題出問題。

但很遺憾……那個金屬活動性順序表當然不是完整的。故而實際以初中截止的知識，求實而言，④無法判斷。

6樓：撫琴弦斷淚欲滴

1不選，因為銅和鹽酸不反應

2選，因為鎂和鹽酸能反應

3選，因為不產生氣泡，證明反應時沒產生氫氣，產生了硝酸4不選，因為銀和硝酸不反應，一定有鐵

反應元素表：鉀鈣鈉鎂鋁……最後銅和銀都在，不反應。

這道化學計算題怎麼做？？

7樓：化學

同溫同壓下，體積分數就是摩爾分數。設氨的體積為x-----------n2 + 3h2 = 2nh3反應前---1----------3--------0反應後--(1-x/2)--(3-3x/2)--x總體積=(1-x/2)+(3-3x/2)+x=4-x，氨氣的體積分數為39%，則x/(4-x)=0.39，x=1.

12這時氨氣，氫氣，氮氣的體積分別1.12、1.32、0.44，總體積=2.88

根據這個可算出各自的壓強

8樓：教授王

p(nh3)=10x39%=3.9 mpa

p(n2)=(10-3.9)x1/4=1.525 mpa

p(h2)=1.525x3=4.575 mpa

大佬看看大學化學這題怎麼做，要有詳細步驟呀？ 10

9樓：匿名使用者

(1) ksp(cd(oh)2) = 2.5*10^-14(2)[cd2+] < 0.1/(1000*112.41) = 8.9*10^-7mol.l

(3)ksp(cd(oh)2) = 2.5*10^-14 = 8.9*10^-7 [oh-]^2

(4)poh= -1/2 lg2.5*10^-14 / 8.9*10^-7

=-1/2(-14+0.40-0.95+7)=3.8(5)ph =10.2

10樓：熊孩子嘍嘍

你這種情況還是少老師吧！

11樓：柴茗

這個**放大的話根本看不清

12樓：勵君豪

這道化學題非常難做，必修專業的老師指導一下。因為它涉及到了很多專業的知識

13樓：只是彼此的過客

看這道題的話那個大學化學的那個答案裡應該能很容易找到

14樓：生活小百科晨雨梧桐

兄弟，你這些都是大學化學的題目啊，你這不是難為小學沒畢業的我嗎？

15樓：

現在的網路太不給力了無法解答解答

16樓：匿名使用者

消石灰就是氫氧化鈣，1mol的消石灰可以沉澱1mol的cd2+，比例為1：1

據題意氫氧化鈣濃度也應為0.1mol/l，但是加入等體積的氫氧化鈣後氫氧根被稀釋，就相當於氫氧根濃度為0.1mol/l

ph即為13

17樓：餘夕

不懂了就去問老師，別什麼都發不到網上，這樣網友解答很解答不過來的。

18樓：

下雨啊，你在外面玩呢？你自己去了再說

19樓：

你好厲害啊，大學的化學題看起來很難呢，你要加油加油加油加油，你是最棒的，你可以的。

20樓：開始轉運

對於a2b,s=ksp/4，s=1.0×10^-12.

對於二元弱酸kb1對應是是ka2，所以，

kb1=kw/ka2=10^-14/（4.7×10^-11）=2.1×10^-4

21樓：暖暖**

大腦看看大學化學積極怎麼做？要詳細步驟，這個你只能找乙個真正的大大老了，沒辦法，這種東西太難了，寶寶不會

求大佬，，這道化學題怎麼做，大佬看看這道化學題

這道化學題咋寫，這道化學題怎麼寫

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求一道化學題

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