1樓：擁飄糖帶索往
只要能產生沉澱，氣體和水都可以反應。
2樓：朗格里格朗
有關反應的條件或規律：
1．置換反應：
金屬+酸---鹽+h2
1）金屬的活動性比氫強。
2）酸除濃硫酸、硝酸。
3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽。
金屬+鹽——新金屬+新鹽。
1）參於反應的鹽應可溶。
2）金屬的活動性「強」置換「弱」
3）除k、ca、na外。
4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽。
2．復分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉澱等。
酸+鹽---新鹽+新酸（碳酸鹽+酸---新鹽+h2o+co2）（1）弱酸不能與強酸鹽反應。
2）常見能與酸反應的鹽有：bacl2、ba（no3）3、agno3和碳酸鹽。
鹼+鹽---新鹼+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
鹽+鹽---新鹽+新鹽。
1）反應物皆可溶。
2）生成物有沉澱。
為了便於記憶，可用下列歌訣概括上時主要內容：
鹼有鉀鈉鋇鈣鎂，後兩種逐漸不溶於水；
鹽酸鹽不溶氯化銀，還有亞汞鹽步後塵；
硫酸鹽微溶銀和鈣，還有硫酸鋇在後面；
後五種，較特別，只有鉀鈉銨鹽溶。
酸鹼鹽之間的反應規律 麻煩給提供一下,提供一些準確的總結好的
酸鹼鹽所有的反應化學方程式！
急需！！！初中化學涉及到酸和鹼兩者反應的化學方程式
3樓：快樂小子
酸 + 鹼 --鹽 + 水62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333330326132
1.鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh = nacl +h2o
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o
3.鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
8.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
9.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
11. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh = nano3 +h2o
12.硝酸和氫氧化鉀反應：hno3+ koh = kno3 +h2o 等等。
4樓：_修羅
硫酸和氫氧化鋇溶液反應：h2so4 + ba（oh）2 ==baso4 ↓+2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==nacl +h2o
鹽酸和氫氧化銅反應cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==fecl3 + 3h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==kcl +h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==k2so4 + 2h2o
硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==cuso4 + 2h2o
硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3===fe2(so4)3 + 6h2o
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==nano3 +h2o
硝酸和氫氧化鉀反應：hno3+ koh = kno3 +h2o
關於氨水：nh3·h2o+hcl==nh4cl+h2o
2nh3·h2o+h2so4==(nh4)2so4+2h2o
nh3·h2o+hno3==nh4no3+h2o
5樓：
naoh+hcl==nacl+h2o
koh+hcl==kcl+h2o
ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2oh2so4+2naoh==na2so4+2h2onaoh+hno3==nano3+h2o
初中會來。碰到的自就這bai幾個！
du高中還有很zhi多dao！
6樓：皮蛋愛因
不好意思，我個人認為背那麼多是沒用的，最主要的是背下那些常用的最好是書上有的或者老師說過的，那些才是真正的重點！
化學的酸鹼鹽 究竟是什麼意思！！！ 怎麼才可以學好它！
7樓：匿名使用者
．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式。
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第乙個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完乙個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
8樓：匿名使用者
酸可以電離出氫離子hcl h2so4 hno3
鹼可以電離出氫氧根離子naoh koh
鹽是有金屬離子和酸根組成na2so4 nacl nano3
9樓：匿名使用者
以ph值的大小區分的，簡單多記。
10樓：匿名使用者
這個意思很簡單的哦。多記吧。
2.化學反應中酸和鹼有一種比較常見的反應！中「」反應
11樓：春秋暖
在化學中，酸和鹼反應生成鹽和水的反應叫做中和反應。
實際上中和反應是化學反應型別中復分解反應的的一種特例，它本身不屬於化學反應型別；發生反應時，實際是酸中的氫離子和鹼中的氫氧根離子反應生成水。
由於生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：酸和鹼性氧化物（即金屬氧化物）反應生成鹽和水，但不是中和反應。
12樓：start超夢
中和反應 酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應） 中和熱 在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成1ml水放出的熱量。
初中化學 怎麼判斷酸鹼鹽急 謝謝
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸。鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼。鹽 酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。舉例說明 酸 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 na2co3 碳酸鈉 cus...
求酸 鹼 鹽 金屬 酸性氧化物 鹼性氧化物的通性
酸 活潑金屬 鹽 氫氣。鋅跟稀鹽酸反應 zn 2hcl zncl2 h2 酸 鹼 鹽 水。氫氧化鈉跟稀鹽酸反應 naoh hcl nacl h2o 酸 鹼性氧化物 鹽 水。氧化銅跟稀硫酸反應 cuo h2so4 cuso4 h2o 酸 鹽 新鹽 新酸。硝酸銀跟稀鹽酸反應 agno3 hcl agcl...
初三化學酸鹼鹽，求詳解！！我有標答，要的是思路或過程，謝謝！演練
演練3 a 解析 以上四種物質兩兩混合，能發生反應的是 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 cuo 2hcl cucl2 h2o2hcl cu oh 2 cucl2 2h2oca oh 2 na2co3 caco3 2naoh可見只有稀鹽酸能和其他三種物質反應。3.選a a能與三者都...
急求夫妻相處生活的藝術，怎樣才能夫妻和諧相處？
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