1樓：匿名使用者
一樓不對啊！看化學式是可以看酸鹼性的，就是看組成還化學式的是什麼了，有強鹼根，有強酸根，還有弱酸根、弱鹼根，比如說：nacl是中性的，它是強鹼強酸鹽，所以顯中性；再如nahco3，它是強鹼弱酸鹽，所以它顯的是鹼性，一般看鹽溶液的酸鹼性都是這麼看的，只有少數情況不太一樣，如nahso4等，其他再細一點的就問老師吧！
2樓：匿名使用者
電離是化學反應，在化學變化中，比分子小的還有原子和離子可以根據化學式看鹽溶液的酸鹼性的。如果化學式中由 h離子和酸根離子組成，那麼就是酸，如：hcl, h2so4如果化學式中由 金屬離子和氫氧根離子組成，就是鹼，如：
ca(oh)
3樓：匿名使用者
可以啊，比如碳酸鈉na2co3,鈉元素不能構成酸，只能構成鹼，是naoh.碳酸根不能形成鹼，只能形成酸，因為氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以叫它強鹼弱酸鹽，鹼性較強，所以碳酸鈉是鹼性的鹽一般來說，陽離子補充成鹼，酸根補充成酸，比對這兩種，看誰的比較強強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽成酸性，強酸強鹼鹽呈中性。
4樓：匿名使用者
不可以 離子就是帶電荷的粒子 物質溶解或處於熔融狀態分子都會變成離子。
如何辨別鹽溶液的酸鹼性
5樓：墨汁諾
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：
氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。
6樓：網友
測酸鹼性鹽溶液的酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2～3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
7樓：匿名使用者
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
8樓：匿名使用者
很簡單，只要記住一點：誰若誰水解，誰強顯誰性。這是根據25年的經驗的出的。你可以按照這規律做題，保證百試不爽。
9樓：匿名使用者
這是關係到鹽水解得知識。高二化學選修四。強酸弱鹼鹽：
nh4)2so4是酸性鹽，即水解顯酸性，方程式是(nh4)+ h2o=nh3 h2o+h+強鹼弱酸鹽：鹼性：醋酸鈉 \碳酸氫鈉：
hco3-＋h2o＝h2co3＋oh-強酸強鹼鹽：中性，硫酸鉀，硫酸鈉，氯化鉀，硝酸鈉等 ，這些鹽都不發生水解，所以顯中性弱酸弱鹼鹽：不一定，看酸和鹼的相對強弱。
例如醋酸銨，兩個離子都水解，兩個離子離子水解程度相差不大，顯中性；碳酸氫銨(nh4hco3)，碳酸氫根水解程度大，顯鹼性。乙酸銅溶液都呈酸性，銅離子的水解程度大，顯酸性。
我記得老師講的規律是這樣子：有弱才水解(有弱酸或弱鹼的離子才能水解，如nh4cl cuso4)
無弱不水解(強酸強鹼鹽不水解，如nacl)；越弱越水解；
誰強顯誰性(鹽的酸鹼性是根據鹽中哪個是強酸或強鹼根決定的，比如cuso4顯酸性，nh4cl顯鹼性)
都強顯中性(如果都是強的，那麼就顯中性，比如nacl)都弱具體定(看水解度，高中不要求)
如何辨別鹽溶液的酸鹼性
看化學式如何判斷是鹽類.鹼性物質,酸性物質？
10樓：新科技
要判斷是鹽類酸性或鹼性，首先要判斷該鹽能否水解。
鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的。
當金屬陽離子屬於弱鹼離子，例如銅離子，鋁離子，鐵離子，亞鐵離子等。而酸根離子是強酸離子，如硫酸根離子，硝酸根離子，氯離子等。 這些鹽是強酸弱鹼鹽，屬於酸性。
例如：氯化鐵、硝酸銅、硫酸鋁等這些都是酸性的。
相反，如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為弱酸離子，這些鹽就是強鹼弱酸鹽，是鹼性的。
例如：醋酸鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉等這些都是鹼性的。
如果金屬陽離子為強鹼離子，酸根離子為強酸離子，這些鹽就是強酸強檢鹽。呈中性。
例如：氯化鈉、硫酸鈉等。
至於為什麼，我就不說了。你可以看選修4的鹽類水解。
如果不是鹽類，那麼必定是酸或鹼。酸就是有氫原子+酸根離子，鹼就是金屬離子+氫氧根。,2,
初中化學常見鹽溶液的酸鹼性
11樓：匿名使用者
初中常用強酸包括六個：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸（hclo4），氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）初中常用弱酸：碳酸（h2co3），亞硫酸（h2so3），氫硫酸（h2s），醋酸（ch3cooh）
強鹼：naoh，koh，ba(oh)2，ca(oh)2，其中前三個易溶，後面乙個微溶。
初中常用弱鹼：一水合氨（也叫氨水，nh3·h2o），還有其他弱鹼，不過一般是沉澱，如al（oh）3，fe（oh）3等等。
鹽溶液酸鹼性：樓上說的是高中。初中階段不需要那些，只要記住一些呈鹼性的鹽：
na2co3，nahco3，na2s，nahs，na2so3，nahso3，（把上述鹽中的na全部換成k也是可以的）除此以外，co2通入澄清石灰水生成caco3沉澱，通入過量co2，沉澱消失，生成的ca（hco3）2也是呈鹼性的，呈酸性的鹽初中階段一般不考慮，你要想知道，我告訴你幾個：fecl3，cucl2，cuso4等等，就是fe、cu和強酸組成的鹽。
12樓：匿名使用者
強酸：鹽酸、硫酸、高氯酸、硝酸。
弱酸：見到的大部分有機酸。
強鹼：氫氧化鈉、鉀、鋇。氫氧化鈣鹼性也很強，但是溶解度不高。
弱鹼：氨水吧，其他金屬氧化物。
鹽溶液的酸鹼性：強酸弱鹼鹽酸性，弱酸強鹼鹽鹼性，強酸強鹼鹽中性，弱酸弱鹼鹽要視實際情況了。
13樓：小肥豬
對於初中化學。
強酸包括鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸等，其餘一般為弱酸強鹼包括氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氫氧化鈣，其餘為弱鹼，比如一水合氨。
判斷鹽溶液是，看它對應的陽離子和陰離子是屬於強酸還是強鹼，或是弱酸還是弱鹼。強酸弱鹼鹽是酸性，強鹼弱酸鹽是鹼性，強酸強鹼鹽是中性，弱酸弱鹼鹽不一定，要看具體情況。
14樓：dj明仔
強酸化學名稱：氫硫酸、氫氮酸、氫氯酸、氫氟酸、高氯酸、高錳酸、氫溴酸等。中強酸化學名稱：
氫磷酸。等 強鹼化學名稱：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、等中強鹼化學名稱：
氫氧化鈣。食鹽：氯化鈉。
工業用鹽：亞硝酸鹽、亞硝酸鈉、氯酸鉀、氯化鋇等。
為什麼鹽的溶液可能顯酸性，鹼性或中性
15樓：匿名使用者
因為弱酸根和弱鹼陽離子在水溶液中會部分水解，分別會產生氫氧根和氫離子。
強酸強鹼鹽中性，如氯化鈉；強酸弱鹼鹽酸性，如氯化銨；弱酸強鹼鹽鹼性，如碳酸鈉。
事實上鹽是很大一類物質的總稱，分為單鹽和合鹽。單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。上邊只是淺顯分析了正鹽的情況而已。
為什麼鹽溶液會呈酸鹼性
16樓：黃穎卿步壬
你好，很高興為你回答，這道酸鹼鹽的問題，鹽是鹼和酸發生反應生成的，強鹼和強酸發生反應，生成的鹽，溶液呈中性。如：kcl，nacl等，強鹼與弱酸發生反應，生成鹽呈鹼性。
如（na2c03），k2c03等，弱鹼與強酸發生反應生成的鹽，其溶液呈酸性。如agn03
17樓：柯秀榮張申
有的陽離子易水解而結合氫離子。
有的陰離子易水解而結合氫氧根離子。
說白了，有的陽離子喜歡氫離子，於是他倆私奔了有的陰離子喜歡氫氧根離子，於是他倆也私奔了這樣一來，溶液中就只剩下氫氧根離子(或氫離子)了，因而使溶液顯鹼(酸)性。
18樓：受萱滑嫣
因為水裡面含有氫氧根和氫離子，並且鹽會水解電離出兩種離子，所以會呈酸鹼性。
19樓：庫佑平澄茶
氫氧根和氫離子是水電離出來的。
水電離出的氫氧根和氫離子數量是相等的，這樣的話純水就是中性。
當有鹽加入時，有些鹽中的離子會發生水解，就是與水中的氫氧根或氫離子結合，比如3價鐵和氫氧根結合，醋酸根離子和氫離子結合。這樣就打破了原有的氫氧根與氫離子的平衡，就會呈酸鹼性了。
如何鑑別鹽溶液呈酸性或鹼性
20樓：郝霞佛念
可以用ph試紙來測試，如果ph=7的話，鹽溶液呈中型，ph》7
鹽溶液呈酸性，ph《7鹽溶液呈鹼性，而且ph值越小，鹼性越強，ph值，越大，酸性也就越強。
石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，不變色，溶液顯中性，變藍，溶液顯鹼性。
21樓：翠煙利詞
其實ph
試紙還要用比色卡，有點煩，用紫色石蕊試液，酸性使它變紅，減性變藍。
或者，鹼性溶液能使酚酞變紅。
22樓：樸蝶盈琬
如何從化學式就能鑑別鹽溶液呈酸性或鹼性---鹽類水解問題。
根據鹽的組成判斷：
1）強酸弱鹼鹽水解，溶液呈酸性。
2）強鹼弱酸鹽水解，溶液呈鹼性。
3）強鹼強酸鹽不水解，溶液呈中性。
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