1樓：匿名使用者
通常判斷方法可以這樣理解。
1.由分子構成的物質的特點是：熔點較低，所以常溫下呈液態或氣態的物質，大部分是由分子構成的。如所有的氣體，水，大部分的有機物。
2.原子晶體：一般比較硬，熔點高，常見的如金剛石、石墨、sio2、晶體矽等。
3.離子晶體：由離子鍵構成的化合物。如nacl等。
2樓：網友
原子高硬度高熔點金剛石。
分子熔點低二氧化碳。
離子低於原子高於分子nacl
化學：怎麼判斷物質是由分子、原子還是離子構成的？
3樓：圭若谷紅燕
通過化學式可以分析！
若化學式中的組成元素包括金屬和非金屬元素時，則一般為由離子構成的物質。
若化學式中的組成元素只有非金屬元素時，則一般為由分子構成的物質。
若化學式中只包含單個的金屬元素時，則為由原子構成的物質。
當然化學中存在很多不一定，所以需要在把握以上基本規律的基礎上再把一些相對常見的反常物質記憶清楚即可！
4樓：鮮于傅香府琬
只要記住常見的型別就知道了，這個是最快的方式分辨：
1、氣態非金屬單質、液態非金屬（只有單質溴）、非金屬氧化物、酸、有機物由分子構成。
2、金屬單質、稀有氣體、固態非金屬單質（除了碘單質由分子構成）由原子構成。
3、金屬氧化物、鹼、鹽由離子構成。
5樓：帥文玉告水
分之晶體：一般熔沸點較低，可以是單質（如磷），可以是化合物，可以是氣體，也可以是固體或液體。原子晶體：
一般是由單質構成的，熔沸點都很高，都1000攝氏度以上。就只有那幾種，好記，有碳族元素的c（碳），si（矽），ge（鍺）還有第三主族的b（硼），它們的單質能形成原子晶體。有的含兩種元素的也可能是原子晶體，比如新型無機非金屬材料。
碳化矽，氮化矽，氮化碳。組成它們的物質的原子半徑逐漸減小，共價鍵逐漸增強。硬度和熔沸點都逐漸增高，比如氮化碳，硬度和熔沸點比金剛石還高。
離子晶體：也比較容易判斷，熔沸點較高，一般介於原子晶體和分之晶體之間。一般都是金屬和非金屬化合而成。水溶液或熔融狀態下能導電。
6樓：鄔增嶽管嬋
分子：大多數非金屬單質、氣態氫化物、酸、非金屬氧化物：原子：部分非金屬單質（如矽、金剛石）；離子：金屬氧化物（氧化鉀、氧化鈉）強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鉀）絕大部分鹽（氯化鈉）
怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的
7樓：禾木由
熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。
酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連線。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。
8樓：孤獨的狼
一般情況下，分子組成分子晶體；原子組成原子晶。
體；離子組成離子晶體；金屬組成金屬晶體。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角（晶面角）是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。說到晶體，還得從結晶談起。
但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
晶體的一些性質取決於將分子聯結成固體的結合力。這些力通常涉及原子或分子的最外層的電子（或稱價電子）的相互作用。如果結合力強，晶體有較高的熔點。
如果它們稍弱一些，晶體將有較低的熔點，也可能較易彎曲和變形。如果它們很弱，晶體只能在很低溫度下形成，此時分子可利用的能量不多。
有四種主要的晶體鍵。
1、離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力（離子鍵）結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。
2、原子晶體（共價晶體）的原子或分子共享它們的價電子（共價鍵）。鑽石、鍺和矽是重要的共價晶體。
3、金屬晶體是金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從乙個原子運動到另乙個原子，可形象的描述為沉浸在自由電子的海洋裡（金屬鍵）。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。
4、分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱（范德華力和氫鍵），這些晶體在很低的溫度下就熔化，且硬度極低。
典型的分子結晶如固態氧和冰。
9樓：南方飛虹
物質是由分子離子原子構成主要的區分方式是：
① 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的乙個巨大的整體，比如金屬al，mg，固態物質非金屬si等物質。
②分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是乙個很牢固的整體。如氣體物質o2，n2等。
③由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的乙個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。
在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有乙個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
怎樣判斷物質是由分子，原子還是離子構成的
10樓：孤獨的狼
一般物質的種類不同，那麼形成物質的微粒也不同：
分子晶體是由分子構成；原子晶體是由原子構成；離子晶體是由離子構成；金屬晶體是由金屬單質組成。
固態物質分為晶體和非晶體。從巨集觀上看，自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角稜柱體；明礬呈八面體等。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
特徵：（1）自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自範性。
（2）晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
（3）單晶體有各向異性的特點。
（4）晶體可以使x光發生有規律的衍射。
巨集觀上能否產生x光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。
（5）晶體相對應的晶面角相等，稱為晶面角守恆。
11樓：1雪域法師
1、金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬（如碳、硫、磷等）單質是由原子構成的。
2、非金屬和非金屬構成的化合物、氫元素和一些原子團構成的化合物，一部分非金屬單質（主要是氣態單質如氧氣、氮氣、氫氣等）是由分子構成的。
3、金屬和非金屬、金屬和一些原子團構成的化合物是由離子構成的酸是共價化合物，硫酸就是了，共價化合物都是分子構成的。
12樓：匿名使用者
一般說來，金屬單質是由原子構成（初中化學這樣講。高中化學要說金屬由金屬陽離子和自由電子構成）非金屬單質中，除了 金剛石，石墨，矽，硼之外，其餘的都是由分子構成、化合物中，如果含有較活潑的金屬或者nh4+離子的，就是由離子構成如果不含金屬和 nh4+。除了 sio2 ,sic (由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成。
如 co2，ch4，由分子構成nh4cl， na2co3 由離子構成。
13樓：匿名使用者
由原子直接構成的物質 金屬和稀有氣體。
如何判斷物質是由分子原子還是離子構成
14樓：匿名使用者
1.原子直接構成的物質比較有限，例如金屬單質，惰性氣體，和sio2類（學習書上會註明）的需特殊記憶的物質。
2.由分子構成的有 有機物，和h+構成的物質如h2o，hcl（結合本質是共價鍵），nh3類共價化合物，還有弱酸也看成由分子構成。
3.離子化合物一般有金屬離子（nh4+看成是金屬陽離子）和非金屬負離子結合或和離子基團（co3-，so4-，c2o4-..構成，在水中可電離出陰陽離子。
怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成
15樓：溫州精銳
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怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成
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