1樓：ac女郎灬
復分解反應(double decompoxition reaction)是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本型別，是化學中四大基本反應型別之一。在復分解反應中有一特例——中和反應（是指酸與鹼發生的復分解反應）它的概念是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應（如果生成物有碳酸，碳酸易分解，變為水和二氧化碳，會有三種新化合物）。要理解它必須抓住概念中的「化合物」和「互相交換成分」這兩個關鍵詞。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純淨物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論**如何，其均有一定組成。在日常生活裡，氯化鈉、及蒸餾水，均為常見的化合物。
由這些化合物中，人們發現它們的性質彼此各不相同，食鹽為鈉原子和氯原子所組成；糖為碳、氫及氧等原子所組成；氫氣在氧中燃燒則反應生成水。這些事實，表示二種或多種物質可以反應生成一種新物質，這新物質就是化合物。新物質的性質和原物質的性質完全不同。
通常化學上藉此方式來決定一質之該性是否為化合物。又假如一純質可以分解為二種或二種以上之質，則原來之質必為化合物。例如熔融食鹽，通以電流，可完全分解為鈉及氯原子，故食鹽為一種化合物。
化合物成分子狀態者稱為分子化合物，如水、糖等。化合物由離子結合者稱為離子化合物，如食鹽、芒硝等。化合物可用化學式來表示，化學式是由化合物中所含各元素之符號所組成。
例如由兩種元素構成的二元化合物，在書寫其化學式時，如同命其英文名稱，金屬元素寫在前，而較少金屬性者其次。如食鹽（氯化鈉）的化學式為nacl。當化合物中不同元素間原子數目不等時，其比率可寫在符號下以數字表示之。
如蔗糖的化學式為，表示糖由十二個碳原子、二十二個氫原子，和十乙個氧原子所組成。
2樓：周鍵
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
鹼性氧化物+酸 條件：酸的酸性較強，hcl,h₂so₄,hno₃ 等。
鹼+酸（中和反應） 條件：當酸鹼都很弱時，不發生反應。（初中碰到的幾乎都能發生反應）
酸+鹽 條件：強酸制弱酸 或 ，交換離子有沉澱。 （滿足乙個即可）鹼+鹽 條件：銨鹽與強鹼反應 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱。 （滿足乙個即可）
鹽+鹽 條件：兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱。[1]
什麼是復分解反應?
3樓：提分一百
你知道復分解反應是什麼嗎。
4樓：叫那個不知道
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應。
這裡舉出乙個既是復分解反應又是氧化還原反應的化學反應。
矽化鎂和鹽酸反應【mg2si+4hcl===2mgcl2+sih4】（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）
5樓：網友
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---鹽 + 水。
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
ab+cd=ad+cb（因為正價的元素應該在前面，應該是cb)
6樓：化學俊傑
復分解反應是四大基本反應(化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應)之一。
其定義為 參加反應的這兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
表示式 ab+cd=ad+cb
復分解反應發生的條件：
1 兩種物質(酸、鹼或鹽）再溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、有氣體放出，或有水生成（嚴格地說，指有難電離的物質生成），那麼復分解反應就可以發生。
例子1 kcl+agno3==kno3+agcl↓
2 caco3+2hcl==nacl+h2o+co2↑
3 naoh+hcl==nacl=h2o
以上這些復分解反應都可以發生，如果把nacl和kno3溶液混在一起，既沒有沉澱析出也沒有氣體放出或水生成，實際上並沒有發生復分解反應。
7樓：物理化學一鍋燉
補充酸、鹼反應生成鹽和水的反應也叫中和反應。
8樓：華疏蘭
是四大基本反應型別之一。
9樓：匿名使用者
發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---鹽 + 水。
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]
分解反應和復分解反應分別是什麼？
10樓：法凌翠冉優
化學反應、在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷乙個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。分解反應、分解反應，是化學反應的常見型別之一，是化合反應的逆反應。
它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。置換反應、置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。復分解反應、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。(可簡記為：鹼鹽鹽鹽水中溶，沉澱氣體水生成。
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
11樓：從芷天鐘鈴
分解反應是一種物質反應生成多種。
復分解反應是在酸鹼鹽酸性氧化物鹼性氧化物之間的反應。
通式ab+cd-ad+cb
12樓：夕蝶龐潤
結合成難電離的物質---沉澱一種物質反應生成幾種物質叫分解反應；
由兩種化合物互相交換成分。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）。(可簡記為，生成另外兩種化合物的反應：鹼鹽鹽鹽水中溶，叫做復分解反應，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
其實質是，而使復分解反應趨於完成：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子、難溶的物質或揮發性氣體、水，沉澱氣體水生成，使溶液中離子濃度降低、氣體。
13樓：希瑪麗皇津
分解反應是由一種物質生成多種物質的反應；復分解反應是兩種或兩種以上物質反應生成氣體，水或沉澱的反應。
14樓：鮮秀麗邴鶴
分解反應的。
反應物為一種。
復分解為兩種。
置換反應和復分解反應有什麼區別？
15樓：匿名使用者
一、指代不同。
1、置換反應：是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一。
2、復分解反應：是四大基本反應型別之一。是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
二、原理不同。
1、置換反應：包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
2、復分解反應：是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
三、特點不同。
1、置換反應：置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
2、復分解反應：質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。 為了準確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
16樓：匿名使用者
置換反應中元素化合價發生了變化是氧化還原反應，復分解反應不是。
什麼是復分解反應，復分解反應是什麼？
你知道復分解反應是什麼嗎 復分解反應的實質是 發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。小結 復分解反應發生的條件 1 反應物 必須可溶 包括可溶入酸 2 生成物 有沉澱 氣體或水生成。復分解反應發...
復分解反應是什麼樣的反應，什麼是復分解反應
1.復分解反應指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。實質是化合物電離生成的離子在溶液中相互發生了化合反應，反應向著溶液中離子濃度減少的方向進行。復分解反應可以用ab cd ad cb來表示。復分解反應中元素的化合價一定不變。1.金屬氧化物 鹼性氧化物 酸 鹽 水,如 cuo 2h...
什麼是離子化合物？什麼是共價化合物
離子化合物就是金屬陽離子或者銨根離子與陰離子結合的化合物。中性階段只需掌握特殊的氯化鋁是共價化合物 共價化合物當然就是非金屬元素組成的了，銨 外 你是真想知道還是做題目？後者的話沒說的，按離子化合物處理。除了中學課本上明確列出來的那幾種，其他的金屬氯化物中學裡都認為是離子化合物。真相的話，fecl3...
反應物是兩種化合物的反應就一定是復分解反應嗎？試舉兩例說明
不一定是復分解反應 酸性氧化物 水 酸 如 so2 h2o h2so3 so3 h2o h2so4 鹼性氧化物 水 鹼 na2o h2o 2naoh k2o h2o 2koh bao h2o ba oh 2 屬於化合反應 酸性氧化物 鹼 鹽 水 其它反應 1 二氧化碳通入澄清石灰水 co2 ca o...
硫酸是共價化合物還是離子化合物，為什麼
共價化合物，因為它在熔融狀態下不導電 回答問題補充 硫酸是由共價鍵形成的共價化合物 是共價化合物 因為硫酸在熔化狀態下不導電,離子化合物的導電是因為本身有離子,只是在固態時不能自由移動 而共價化合物本身沒有離子,只有分子,如 硫酸,它的溶液導電是因為水分子的影響下電離的 回答您好，硫酸不是離子化合物...