1樓：小柒神
在較濃的cucl2溶液中，銅離子是與氯離子結合成配位離子的，這種離子為[cucl4]2-，呈綠色，反應為：cu2+ +4cl- =cucl4]2-。硫酸銅溶液中，銅離子是與水分子結合成配離子的，叫做四水合銅離子，呈藍色：
[cu(h2o)4]2+，不與水分桌其他分子結合的單獨銅離子是無色的，比如無水硫酸銅中的銅離子無色，所以無水硫酸銅呈白色。氯化銅溶液的顏色濃度的有關，濃度越稀者藍色越明顯，這是因為稀濃度的氯化銅溶液中，cu2+大多與水分子結合成藍色的[cu(h2o)4]2+，濃度越濃者綠色越明顯，這是因為大濃度的氯化銅溶液中，cu2+大多與cl-結合成綠色的[cucl4]2-，濃度適中的氯化銅溶液一般呈藍綠色。
為什麼銅的離子式是cu2+？
2樓：匿名使用者
首先，銅是副族元素結構比較複雜不一定適用於主族元素適用的規律，一般高中階段不要求。
其次，銅化合價常顯正二價大致的原理如下：
（1）銅的價電子層為 3d104s1,首先cu+是d10構型，而cu2+是d9構型，所以cu+高溫及幹態比cu2+穩定。二價銅化合物在受熱時會轉變成一價化合物。
（2）但是濕態時由於cu2+的極化作用很強，+2價的銅離子會水合成cu[h2o]4二價陽離子，因此它的水合能很大，所以二價銅在溶液中能穩定，這個離子比＋1價的銅離子更穩定。（cu+是借助空s和p軌道配位，而cu2+形成配離子為四短兩長鍵的細長八面體或平面正方形，因而在某些溶劑(水、液氨等)更加穩定）
這就是為什麼可以看到固體的氧化亞銅cu2o,卻在溶液中看不到＋1價的銅離子。
希望能幫到你。
3樓：匿名使用者
銅是副族元素，不能簡單的按主族元素 的規則。
親，希望你能採納！o(∩_o謝謝！！！
我想問一下，銅元素的最外層電子數是1，那為什麼銅離子是+2價呢？
4樓：匿名使用者
因為銅是過渡元素。原子序數29.看一下元素週期表，在中間。
過渡元素很複雜。。。過渡元素一般具有較小的原子半徑，最外層s電子和次外層d電子都可以參與形成金屬鍵，使鍵的強度增加。
5樓：東方傲天
銅需要借乙個電子保持穩定，所以銅離子+2價。
6樓：韓楊氏虢詩
cu原子的電子排布就是。，18，1失去乙個電子變成亞銅離子，比如在cu2o中，一般說來。
cu+是不穩定的。，cu+的電子排布是。
2，8，18cu2+
是cu原子失去兩個電子後形成的，cu2+的電子排布是2，8，17
7樓：不道德蒙糖
袁少雲再與於生比武，漸落下風。夏宗昌及時制止，託辭奏請聖駕親臨，次日再行比試，暗中策劃除掉於生。
那應該是+1價，為什麼銅離子卻是常顯+2價
8樓：匿名使用者
銅可以是正一價cu2o也可以是正二價cuo
為什麼銅離子比亞銅離子穩定
9樓：匿名使用者
亞銅離子在化合價為+1，在水溶液中沒有cu2+穩定。
因為儘管亞銅離子3d全充滿，但是銅離子水合能較大，故而在水溶液中還是比亞銅離子穩定。亞銅離子不能存在於水溶液中，在酸性條件下自我岐化，生成cu2+和cu單質。
銅離子寫成cu2+這裡的2是怎麼來的？為什麼不是3個4個？
10樓：匿名使用者
首先，銅原子質子數與核外電子數相等，所以是電中性。又因為銅的最外層電子有兩個，所以容易失去，此時不穩定。因此當銅原子變成穩定的銅離子時，它失去了兩個電子達到穩定狀態，此時質子數比核外電子數多兩個，離子帶正電荷，因此是2+
推而廣之，因為鋁原子最外層有3個電子，因此失去三個電子才能形成穩定的al3+
也就是說，離子所帶電荷數是由原子的核外電子排布情況決定的。
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