1樓：
鐵的置換反應沒有+3價的，不知道你又沒有背過金屬活躍性的順序：
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金k ca na mg al zn fe(+2) si pb h cu hg ag pt au
越靠前的就越活潑，越容易失電子，失電子後生成的離子就越穩定，能夠自然發生的化學反應都是向著生成物穩定的方向發生的，所以活潑的金屬能夠置換不活潑的金屬。鐵發生置換反應都是+2價的鐵！
鐵與稀硫酸，有氫氣放出，溶液變成淺綠色
fe+h2so4===h2(氣體)+feso4鐵在濃硫酸中表面鈍化，觀察不到現象
鐵與硝酸銀，溶液變成淺綠色
fe+2agno3=fe(no3)2+2ag鐵在潮濕空氣中緩慢氧化，就是生鏽的反應，生成fe2o34fe+3o2===2fe2o3
鐵與氧氣點燃時生成的是fe3o4
2樓：影在水中
鐵與稀硫酸反映是+2 與銀也是+2 而與濃硫酸 硝酸等強氧化的酸反映則是+3
3樓：劣質妖妖
鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
鐵與冷的濃硫酸只是發生鈍化（生成緻密的氧化膜）鐵與熱的濃硫酸反應生成硫酸鐵和so2和水
鐵可以和氯氣或強氧化性的東西生成3價 (如高錳酸鉀.硝酸.重鉻酸鉀....）
4樓：潭靈秀
鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
鐵可以和氯氣或強氧化性的氣體生成3價
鐵在置換反應中反應物可以是三價的嗎
5樓：快樂小子
可以；例如：鐵跟高濃度的硝酸銀溶液反應；因為： 1、根據電極電位。
fe3+/fe2+:0.770vag+/ag:
0.7996vag+/ag的電極電位高，ag+的氧化性強。2、鐵與 硝酸銀反應 是生成 二價鐵離子，如果想得到三價鐵，可以用高濃度的硝酸銀。
標準電極電勢都是在298k、100kpa下，各物質的濃度都是1mol/l測定的。當銀（0.80v）、鐵（0.
77v）這種還原電位很相近時，反應物濃度影響很大，而且會改變反應方向的。
6樓：落飄看落雪
可以，比如氫氣還原三氧化二鐵得到鐵單質和水，屬於置換反應。
鐵和硝酸銀發生置換反應鐵的質量增加了，為什麼
7樓：
因為1摩爾鐵可以置換2摩爾銀，且銀的摩爾質量大於鐵，置換出的銀沉積在鐵表面，所以鐵的質量增加了。
8樓：
這說法不準確 應該這麼說 鐵和硝酸銀發生置換反應，溶液中固體的質量增加了
因為fe +2ag+ ===2ag + fe2+
56 216 明顯56g鐵溶解，析出ag為216g 固體質量增加了
9樓：匿名使用者
因為置換出來的銀包裹在鐵上，一起稱了。
10樓：李冰繁彥珺
鐵和硝酸銀發生百置換反應鐵的質量增加了，為什度麼鐵進去這說法知不準確
應該這麼說
鐵和硝酸銀發生置換反應,溶液中道固體的質量增內加了容因為fe
+2ag+
===2ag
+fe2+
56216
明顯56g鐵溶解,析出ag為216g
固體質量增加了
不是說鐵在置換反應中都顯正二價，為什麼稀硫酸與氧化鐵反應，鐵顯正
11樓：匿名使用者
稀硫酸與氧化鐵反應,不是置換反應，氧化鐵中的鐵是＋3價，在它和稀硫酸反應中，鐵的化合價沒有變化。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
12樓：匿名使用者
鐵在參加置換反應時,生成正二價的鐵,例如： fe+h2so4=h2（箭頭向上）+feso4 fe+cuso4=cu+feso4 在復分解反應中,要遵守化合價不變的原則,所以,反應物中鐵為多少價,生成物中也要為多少價,例如： fe2o3 + 6hcl====2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4====fe2(so4)3 + 3h2o
硝酸銀能和鹽酸反應嗎，鹽酸與硝酸銀反應的化學方程式
能反應生成的agcl是不會被硝酸溶解的，agcl本身就是不溶於硝酸的沉澱 能啊 生成氯化銀沉澱！酸鹼鹽的常識！方程式都不用配平 另乙個產物是硝酸溶液！怎麼會不能？ 九方凡靈 可以 但做完實驗後生成了白色沉澱一定要加稀硝酸 不要問為什麼有硝酸還要加 來排除意外產生的碳酸銀等等物質 使最終產物只剩下氯化...
硫酸銀能不能溶於硝酸，硫酸銀溶與硝酸嗎，為什麼
硫酸銀本來就是微溶的，應該說硫酸銀在硝酸中溶解度會增大，但是反應現象應該不是十分明顯 查表可知硫酸銀的溶度積為 ag2so4 2ag so42 可逆 1 k1 1.20 10 5 硫酸氫根的電離平衡常數為 hso4 h so42 可逆 2 k2 1.20 10 3 反應ag2so4 h 2ag hs...
一邊是銅和硫酸銅溶液，另一邊是銀和硝酸銀溶液，之間用導線鹽橋連線，能組成原電池嗎？如果能，電極反應
不能。你這個是涉及到原電池了，在這裡，銀條不是做反應物，僅僅是電極 起導電作用 實際上，是負極與正極所浸的溶液裡面的離子反應，而你這裡假如反應就是銅單質和銅離子反應，而這兩者是不發生氧化還原反應的，所以沒有電流 而且若要產生電流，必須使cu溶解成cu2 而ag 析出成ag單質且分別在鹽橋兩端。應該用...