1樓：快樂小子
離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
形成微粒 陰、陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子
微粒間作用方式 離子鍵 分子間作用力（范德華力） 共價鍵 金屬鍵
有無分子 只有離子無分子 只有分子或稀有氣體原子（稀有氣體原子也可以看作單原子分子） 只有原子無分子 無分子
熔沸點 高（一般800℃~1000℃以上） 較低（一般低於500℃） 很高（一般高於1000℃~3000℃以上） 有很高的如：w（3000℃以上）也有較低的如：hg（常溫下為液體）
硬度 一般較大但較脆 一般較小 一般很大（金剛石最大） 有的較大也有的很小
導電性 固體不導電，熔化時或溶於水導電。 固體不導電，熔化也不導電。部分溶於水後因電離可導電，或發生化學反應導電。
一般不導電，個別是半導體。 導電性良好。
導熱性 不良 不良 不良 良好
化學式含義 表示陰陽離子個數比。 表示分子式，表示分子的原子構成。 原子的個數比。
典型例項 典型金屬與非金屬組成的化合物和銨鹽。
如：鹽：nacl、cscl、nh4cl等，
鹼：naoh、koh等，金屬氧化物：na2o等。
大多有機物，非金屬氧化物，部分金屬與非金屬組成的化合物。 金剛石（c）、晶體矽（si）、金剛砂即碳化矽（sic）二氧化矽（sio2）等。 絕大多數金屬。
幾種晶體的比較
一般：熔沸點是 原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
晶體破壞時比較：
離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
熔化時 被破壞的是離子鍵。 被破壞的是分子間作用力。 被破壞的是共價鍵。 被破壞的是金屬鍵。
溶於水時 可溶性的溶於水被破壞的是離子鍵。 非電解質被破壞的是分子間作用力，電解質和與水反應的被破壞的是共價鍵。 不溶於水。 多數不溶於水。
2樓：化學天才
這個主要靠記憶。多見識一下就清楚了。
3樓：匿名使用者
首先，看它是有什麼組成的，單質、分子、離子啊，一般不會差，還可以看是以什麼鍵相連線的，離子鍵、共價鍵還是作用力等。
怎麼判斷是離子晶體，原子晶體還是分子晶體
4樓：匿名使用者
以下是幾種方法：
1.組成元素：
有活潑金屬或nh4+構成的化合物一般為離子晶體原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽重點記其餘一般為分子晶體
2.化學鍵分析：
只要有離子鍵即為離子晶體
全部都是共價鍵為原子晶體
存在分子間作用力為分子晶體
3.熔沸點等物理性質分析：
一般情況：原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體其他特殊情況特殊記
晶體簡介：
1、離子晶體：陰、陽離子以一定的數目比、並按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體.
如「nacl、cscl
構成晶體的微粒：陰、陽離子；
微粒間相互作用：離子鍵；
物理性質：熔點較高、沸點高,較硬而脆,固體不導電,熔化或溶於水導電.
2、原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構.
如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽
構成晶體的微粒：原子；
微粒間相互作用：共價鍵；
物理性質：熔沸點高,高硬度,導電性差.
3、分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體.
如：所有的非金屬氫化物,大多數的非金屬氧化物,絕大多數的共價化合物,少數鹽（如alcl3）.
構成晶體的微粒：分子；
微粒間相互作用：范德華力；
物理性質：熔沸點低,硬度小,導電性差.
如何區別原子晶體、離子晶體和分子晶體？
5樓：匿名使用者
原子晶體：比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。
分子晶體：通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳、氧氣等，熔點相對低一點。
離子晶體：由離子鍵結合的產物，主要是鹽類、鹼類物質、特點是：每個離子其實是和旁邊的其他離子鍵合，但是具有離子之間具有獨立的電荷。
鹽類一般都是離子鍵組合，一般是離子晶體
原子晶體一般是碳或矽的單質及其氧化物
分子晶體多是氣體
金屬不用說了吧，只要看著有「金字旁」，就是金屬晶體了
晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力
6樓：匿名使用者
由原子構成的是原子晶體 像金屬晶體大都是原子晶體 由離子構成是分子晶體 比如金屬氧化物 alcl是分子晶體
7樓：匿名使用者
原子晶體是依靠原子鍵結合的，其中代表物是金剛石，具有結構穩定，熔沸點高等特點
離子晶體一般離子化何物形成的晶體都為離子化何物，代表物是氯化鈉晶體，具有結構穩定，熔沸點高（但是低於原子晶體）
分子晶體是由分子直接堆積形成的，代表物是二氧化碳晶體，具有熔沸點低的特點
[高中化學]如何快速判斷一種晶體是分子晶體，原子晶體或離子晶體？ 20
8樓：匿名使用者
分子晶體大多數的非金屬小分子，氣態分子，絕大多數的有機物的固態相。硬度小熔點低容易有片層結構，晶體結構不實，易碎，易揮發。固態和熔融都不導電。
原子晶體，最典型就是金剛石，有共價鍵結合，比較穩固原子間網路結構，硬度大，熔點高，熔融狀態大多數不到點，有少部分會導電例如金屬晶體。
離子晶體，大部分的鹽，離子交替的晶體結構，熔點高，硬度大，但是強度低，易碎。有離子鍵結合，熔融和溶液導電，晶體不導電。
9樓：文明使者
看晶體的熔點、硬度和導電性
分子晶體：硬度小、熔點低、熔融狀態不導電
原子晶體：硬度大、熔點高、熔融狀態不導電
離子晶體：硬度大、熔點高、熔融狀態下導電
累死我了,**15分！
10樓：匿名使用者
1.組成微粒：由分子形成的是分子晶體，由陰陽離子形成的是離子晶體，由原子形成的是原子晶體。
2.形成晶體的作用力：
由分子間作用力形成的是分子晶體，由離子鍵形成的是離子晶體，完全由共價鍵形成的是原子晶體。
如何判斷原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體
11樓：魚78人
原子晶體
硬度要大很多 並且熔沸點很高 不溶於一般的溶劑 多數原子晶體是絕緣體（si ge 特殊） 原子晶體的表示：原子晶體中不存在分子 化學式直接用元素符號表示
常見原子晶體：
某些非金屬單質（ 金剛石 b si ge 等）；某些非金屬化合物（ sio2 sic金剛砂，bn等）
分子晶體
分子間是以范德華力作用相結合的，分子間作用力是一種比化學鍵弱的力 所以 熔沸點低 易昇華 硬度小 易揮發
常溫下很多為氣態或液態
金屬晶體
有自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成的晶體 金屬鍵可以看作是一種高度離域的共價鍵 一種非極性鍵 金屬的熔沸點隨金屬鍵的強度增大而增高
金屬鍵的強弱通常與離子半徑成逆相關 與金屬內部自由電子的密度呈正相關
離子晶體
陰陽離子按照一定得格式交替排列 一般的說 離子晶體具有較高的熔點和沸點
（nacl mp 801攝氏度 bp1413攝氏度 cscl mp645攝氏度 bp1290攝氏度）
應該是原子晶體 大於 離子晶體 大於 金屬晶體 大於 分子晶體
這只是總體相對而言 也會有特例的
12樓：葛善翦孤容
原子晶體：金剛石，晶體矽，石英，金剛砂
離子晶體：離子化合物
分子晶體：僅含共價鍵的物質（除原子晶體外）金屬晶體：金屬單質或合金
13樓：好好學理
二氧化矽原子晶體因為其正四面體結構且無限延展所以硬度大熔點高
14樓：
原子晶體：金剛石、石墨、二氧化矽
離子晶體：基本上都是鹽類，鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等等分子晶體：乾冰（固體二氧化碳）
金屬晶體：所有金屬
熔沸點的關係：原子晶體》離子晶體》分子晶體
15樓：匿名使用者
原子晶體 靠背,因為沒幾個
離子晶體 鹽
分子晶體 也沒幾個,就是有范德華力的那幾個金屬晶體 金屬呀~~~
一般的熔沸點:原子晶體》離子晶體》分子晶體金屬晶體這娃沒有固定的容沸點判斷,但學了鍵能,鍵長及空間結構後可以判斷~
如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體
16樓：酷悟集
1、含義上的區別
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別
分子晶體是緊密堆積方式，如乾冰的范德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的范德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成乙個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
17樓：諾諾百科
分子晶體，一般由分子構成的物質屬於分子晶體，如h2o、o2、稀有氣體，它們一般熔沸點不太高，因為分子之間的作用力叫分子間力，不強。
離子晶體，一般有陰陽離子的物質就是離子晶體，如nacl、caco3、baso4、koh等，它們一般常溫下都是固體，熔沸點較高，因為陰陽離子之間的作用叫離子鍵，較強，特點是熔化或者溶於水可以導電。
原子晶體，是由原子直接構成的一些物質，一般熔沸點都很高，硬度也很大，如金剛石、晶體si、sio2等，原子之間的作用力稱為共價鍵，很強。
性質：
分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高。
例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
分子晶體與原子晶體，分子晶體和原子晶體的區別
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