1樓：
首先，通常情況下，導體不能顯電性，絕緣體才可以其次，溶液、金屬都是導體，因此不能帶電
為什麼呢？
因為導體的外層電子（溶液的話就是離子）是比較自由的，可以在等電勢面上自由移動，在受到電場影響，導體內產生電勢差的時候，他們被迫從電勢高的地方移動到電勢低的地方來填平電勢差，這個定向移動的現象就產生了電流，對於導體，這個過程的速度是幾乎光速的，不需要時間，因此是不能切斷的，你切斷溶液的一瞬間，電勢差被阻斷，導體就又變成等電勢體了，電子不會定向移動，就沒有了電流。
絕緣體為什麼可以帶電呢？
因為他們內部的鍵能穩固，電荷不容易脫離，就像一塊石頭，裡面都是卡得死死的，就只有外面可以被磨損一點點，有些外力把外面的電荷搶走了，但是石頭上其他部分的電荷也不能過來填補，因此外部就顯示了電性，內部還是沒有電性的。
2樓：匿名使用者
在負極，鋅失去電子，若電子由銅電極的h+得到生成h2，那麼裝銅電極的燒杯電荷就不守恆了（失去正電荷卻沒有補充），所以只有在閉合迴路中，銅電極h+得到電子，失去電子的zn2+會到溶液中，補充失去的h+的正電荷數。。。（會不會太抽象？？）
3樓：
在負極，鋅電子釋放出電子，可是電子都跑到**去了呢
4樓：煜淮朢
鋅失的電子通過導線到銅，溶液陽離子到正極，（得電子的銅），陰離子到負極（失電子的鋅）形成閉合迴路
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下： 190
5樓：桐谷嚴齋
能，因為此反應為原電池反應，換成石墨後負極反應為碘被氧化為碘單質，正極為鐵被還原成亞鐵鹽，此時電極並不參與反應，電勢差可以看看大學無機課本，實質為電極電勢之間存在差值，與電極無關（當然，也有超電勢作用，不予考慮）
鹽橋確實能增強導電效率，因為水溶液導電本質為離子的定向移動，只要把兩瓶溶液之間連線即可，但如此會有類似滲透壓作用，在連線口之間會導致離子移動速率減慢或不等，導致溶液濃度不均（中間高，電極低），補充速率趕不上電解速率，相當於導致水溶液出現了額外電阻。鹽橋中主要為kcl與瓊脂，氯離子與鉀離子移動速率相當，且在固體中移動，可有效防止上述事件發生
你說對了，鉑電極確實是催化作用，催化氫氣解離，提高反應效率，在有機反應中鉑也可作為催化劑將不飽和烴變為飽和烴（但是少，一般為鎳或鈀）
6樓：匿名使用者
你好，你問的問題太多，一時回答不了，要詳細回答，估計能寫一本書。就說下電池的原理。要形成電勢差，就是讓電極和電解液發生化學作用，能在電極上聚集大量的正、負電荷，正如你圖中選用銅和銀，就能和電解液反應，產生正負電荷，就會有電勢差，生活中也叫電壓。
你換成石墨，哪怕換成乙個，要是不能產生正負電荷，也不會形成電勢差，也就不是電池了。所以，形成原電池的根本，是能在兩極上產生正負電荷，正負電荷聚集的越多越好，你的原電池動力就越強。
關於原電池的乙個問題
7樓：戈多
電子是附著在金屬上的,不可能進入溶液中
8樓：被寂寞逆推了
就是進入溶液呀..與溶液中的h+結合
一道高中原電池的問題（關於燃料電池） 120
9樓：小甜菊試卷
排出水的同時，燃料電池繼續反應又生成水。從而造成溶液稀釋，引發ph 變化。
10樓：
水當然能排乾淨，不過在排除之前，反應生成的水會自動滲透進反應溶液，所以會有稀釋效果。畢竟，只要是相鄰的物質就會有滲透，這個避免不了的。
11樓：來自王壽山醒目的澤鹿
生成的水並沒有排出去，而箭頭符號是繼續參與化學反應，這是乙個迴圈的過程。箭頭符號表示生成水，而不是排水（不要被**誤導了）。因為電池是乙個封閉的環境，不可能有排水口。
12樓：
原電池乙個正極，乙個負極，兩邊反應式乘以適當倍數加和成總反應方程式電子可以都消掉，這是得失電子守恆
13樓：匿名使用者
工作時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起作用的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。當氫離子進入電解液中，而電子就沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。
重點:生成的水並沒有排出去，而是到達了電解液中，所以變希了。
14樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
15樓：雨禾知春
負極供給燃料，向正極供給氧化劑。氫在負極分解成正離子h+和電子e-。當氫離子進入電解液中，而電子就沿外部電路移向正極。
用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。
化學關於原電池的問題，（本人剛學這方面知識，很基礎，問的問題有錯誤請見諒）有**，問題如下 170
16樓：心情衝浪
都換成石墨就不行了，因為銀和銅的金屬活動順序不同，換句話說就是得失電子的能力不同，因此存在電勢差
鹽橋存在就相當於一根導線，他保證了足夠的陰陽離子所以保證了導電性
如果是惰性電極的話不會參與原電池的反應，而是依賴電極所在環境中的物質反應得失電子，使用鉑作電極材料的主要原因還是可以催化，同時又可以導電
17樓：匿名使用者
第乙個問題，如果兩個電機都換成石墨電極，仍然可以發生反應，因為反應的物質是
2i- + 2fe3+ = i2 + 2fe 2+，i-和fe3+存在電勢差，所以無論電極材料是否相同，都會發生反應。
第二個問題，鹽橋的作用是傳遞電子，保持電路通暢。
第三個問題，鉑電極式惰性電極，不易發生反應。
18樓：北辰九如夢
形成原電池的條件:1.可以發生氧化還原反應；
2.形成完整的迴路；
3.電路中有電子通過；
換成兩石墨，不能發生氧化還原反應。
第二個問題，鹽橋的作用是轉移電子，避免了電子的自身交易《例如:放電時，電子從負極出來又回到了負極(當電子有兩條路可以走時，總有一部分會偷懶走近路），相當於電鍍》因此提高了原電池的效率。
第三個問題，加入惰性電極是為了形成電路，起傳遞電子的作用。
19樓：紅紅小淘氣
第乙個問題:電勢差不會形成，因為原電池的工作原理就是電子的轉移，而材料相同無處轉移，石墨是導電的（主要成分是c，初中就應該講過石墨烯導電）額，其他問題還沒學到（不好意思啊）
20樓：楊凡塵
不能，因為石墨不能與兩側的電解質發生氧化還原反應，氧化還原反應是電化學反應的基礎。而鹽橋是離子的通道，使整個電極形成迴路。
21樓：澤皖念真
1、先確定是否電池用完的緣故，如果是將手機連線電源進行充電。
2、即使是接上電源充電之後，也要等幾分鐘才能開機，大概充電到5%就可以正常開機了
關於原電池的問題
22樓：
原理是這樣滴：
我們都知道，按照電子海模型，金屬是一堆金屬離子泡在電子海中。把金屬放到離子溶液中的時候，就可能發生金屬中的離子漂到溶液中，或者溶液中的離子漂到金屬中，主要應該是前者。這樣會使金屬帶上一定的電荷，這些電荷阻礙了更多金屬離子漂到溶液中，最終達到乙個動態平衡。
這個平衡很快達到，並不能顯示出可見的反應。對於不同的金屬、金屬離子溶液來說，這個帶電程度也是不同的。當然電極電勢的形成不止這乙個**，我是簡化而言了。
那麼好，現在用鹽橋或者溶液直接接觸等方法把溶液連線起來，再用導線或者什麼導體把金屬連線起來，那麼就形成了乙個迴路。zn-cu原電池模型中，銅一開始帶的負電少，鋅一開始帶的負電多，那麼鋅棒上的負電就會流向銅棒。鋅棒失去了負電荷，金屬中的鋅離子就趨於漂到溶液中；而銅棒得到了負電荷，溶液中的銅離子就趨於漂到金屬中，逐漸進行下去，就有了可見的反應：
鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，過程中有電流。這就是原電池的原理簡述。
供參考，歡迎追問。
23樓：純白羊毛衣
正極鋅失電子，負極陽離子得電子，它為硫酸鋅溶液，所以負極鋅離子得電子，變成鋅附著在銅電極上
24樓：蕪與灬倫比
首先，zn不會和znso4反應。
原電池的原理就是將化學能轉化為電能，所以要求化學反應必須是有電子轉移的氧化還原反應
zn-cu原電池，發生了置換反應，置換反應屬於氧化還原反應，所以可以構成原電池
zn+cu2+=cu+zn2+
實際反應是zn和cu2+反應，znso4 cuso4只是作為電解質溶液存在的，作用是在溶液中由於正負離子移動來傳遞電子，由鹽橋將兩種溶液聯通，外部則是由導線來傳遞電子。
關於化學原電池的問題
25樓：唯愛一萌
1、 做差法：用總反應方程式減去某一極方程式等於另一極電極方程式。如在氫氣作原料的酸性燃料電池中，總方程式為2h2+o2=2h2o 負極為2h2→4h++4e- 二者相減即得正極電極方程式o2+4h++4e-→2h2o 使用這種方法道理簡單，但應注意被減的方程式中物質的係數應與總方程式中係數相一致。
2、 直寫法：根據元素化合價的變化，確定得失電子，並依據電荷守恆和原子守恆最終配平電極方程式。如鹼性條件下的甲醇燃料電池，甲醇中c的化合價可認為為-2價，生成的co32-中c為+4價，化合價變化了6，即1mol甲醇失6mole-.
最後根據電荷和原子守恆，寫出其負極的電極方程式為
ch3oh+8oh-→co32-+6h2o+6e- 此方法簡單易行，提倡使用。但特別要注意電池的酸鹼性環境的影響。
1、燃料電池總反應方程式的書寫
因為燃料電池發生電化學反應的最終產物與燃料燃燒的產物相同，可根據燃料燃燒反應寫出燃料電池的總反應方程式，但要注意燃料的種類。若是氫氧燃料電池，其電池總反應方程式不隨電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性變化而變化，即2h2+o2=2h2o。若燃料是含碳元素的可燃物，其電池總反應方程式就與電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有關，如甲烷燃料電池在酸性電解質中生成co2和h2o，即ch4+2o2=co2+2h2o；在鹼性電解質中生成co32-離子和h2o，即ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o。
2、燃料電池正極反應式的書寫
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。這是非常重要的一步。
現將與電解質有關的五種情況歸納如下。
⑴電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）
在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣，在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
⑵電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液）
在中性或鹼性環境中，o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
⑶電解質為熔融的碳酸鹽（如lico3和na2co3熔融鹽混和物）
在熔融的碳酸鹽環境中，o2-離子也不能單獨存在， o2-離子可結合co2生成co32-離子，則其正極反應式為o2＋2co2 +4e-=2co32-。
⑷電解質為固體電解質（如固體氧化鋯—氧化釔）
該固體電解質在高溫下可允許o2-離子在其間通過，故其正極反應式應為o2＋4e-=2o2-。
綜上所述，燃料電池正極反應式本質都是o2＋4e-=2o2-，在不同電解質環境中，其正極反應式的書寫形式有所不同。因此在書寫正極反應式時，要特別注意所給電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性
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