1樓：匿名使用者
1: 質子，中子，電子。 質子數==電子數， 質子數+種子數===質量數
質子+中子構成原子核，電子饒核運動
2： 離子是原子或者分子失去電子或者得到電子形成的，和分子原子最大的不同，就是離子有淨電荷，而原子分子沒有。
相同之處就是離子和相應的原子分子中 的質子數和質量數 是相同的3 原子和分子，離子 比如 nacl 是離子構成 比如co2是分子構成，金屬na 是原子構成，氦氣也是原子構成
2樓：教授王
原子核（質子+中子）+核外電子
原子通過得失電子形式離子
原子（金剛石）、離子（nacl）、分子（co2）
3樓：匿名使用者
原子是由居於院子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。
原子核是由質子和種子構成的。
原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。
核電荷數=質子數=核外電子數
不同類的原子，核內質子數不同，核外的電子數也不同。
原子核在**，體積很小，但原子的質量幾乎集中在原子核上；核外電子繞核高速運轉佔空間很大，質量很小，忽略不計。
構成原子的粒子有哪幾種？它們是怎麼構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？
4樓：匿名使用者
原子包括原子核和核外電子，原子核帶正電荷，核外電子帶等量的負電荷，所以原子本身不顯電性
5樓：匿名使用者
原子核和核外電子。原子核中包括質子和中子，質子數=核外電子數，質子顯正電性，中子不顯電性，電子顯負電性和質子的正電性抵消了，所以整個原子不顯電性。
6樓：匿名使用者
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7樓：太白谷風
儘管原子的英文名稱（atom）本意是不能被進一步分割的最小粒子，但是，隨著科學的發展，原子被認為是由電子、質子、中子（氫原子質子和電子構成）由構成，它們被統稱為亞原子粒子。幾乎所有原子都含有上述三種亞原子粒子，但氕（氫的同位素）沒有中子，其離子（失去電子後）只是乙個質子。
原子儘管很小，用化學方法不能再分，但用其他方法仍然可以再分，因為原子也有一定的構成。原子是由中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的（反物質相反），原子核是由質子和中子兩種粒子構成的，電子在核外較大空間內做高速運動。
亞原子粒子具有量子化特徵和波粒二象性，公式表述為：λ=h/p=h/mv，式中λ為波長，p為動量，h為蒲朗克常數（ 6.626×10^-34 j·s)[13]。
電子在乙個內部接近真空、兩端封有金屬電極的玻璃管通上高壓直流電，陰極一端便會發出陰極射線。螢光屏可以顯示這種射線的方向，如果外加乙個勻強電場，陰極射線會偏向陽極；又若在玻璃管內裝上轉輪，射線可以使轉輪轉動。後經證實，陰極射線是一群帶有負電荷的高速質點，即電子流。
電子由此被發現[14]。
電子是最早發現的亞原子粒子，到目前為止，電子是所有粒子中最輕的，只有9.11×10?31kg，為氫原子的[1/1836.
152701(37)]，是密立根在1910年前後通過著名的「油滴實驗」做出的。電子帶有乙個單位的負電荷，即4.8×10^-19靜電單位或1.
6×10^-19庫倫，其體積因為過於微小，現有的技術已經無法測量。
現代物理學認為，電子屬於輕子的一種是構成物質的基本單位之一（另一種為夸克[15]）。
電子雲電子具有波粒二象性，不能像描述普通物體運動那樣，肯定他在某一瞬間處於空間的某一點，而只能指出它在原子核外某處出現的可能性（即機率）的大小。電子在原子核各處出現的機率是不同的，有些地方出現的機率大，有些地方出現的機率很小，如果將電子在核外各處出現的機率用小黑點描繪出來（出現的機率越大，小黑點越密），那麼便得到一種略具直觀性的影象，這些影象中，原子核彷彿被帶負電荷的電子雲物所籠罩，故稱電子雲。
把核外電子出現機率相等的地方連線起來，作為電子雲的介面，使介面內電子雲出現的總機率很大（例如90%或95%），在介面外的機率很小，有這個介面所包括的空間範圍，叫做原子軌道，這裡的原子軌道與巨集觀的軌道具有不同的含義。
原子軌道是薛丁格方程的合理解，薛丁格方程為乙個二階偏微方程
(δ^2ψ/δx^2)+(δ^2ψ/δy^2)+(δ^2ψ/δz^2)=-(8π^2)/(h^2)·(e-v)ψ，
該方程的解ψ是x、y、z的函式，寫成ψ（x，y，z)。為了更形象地描述波函式的意義，通常用球座標來描述波函式，即ψ（r，θ，φ)=r(r)·y(θ，φ)，這裡r(r)函式是與徑向分布有關的函式，稱為徑向分布函式；y(θ，φ)是與角度分布有關的，稱為角度分布波函式[13]。
構成原子的粒子有三種，是哪三種？
8樓：匿名使用者
構成原子的基本微粒是質子、中子和電子，質子和中子構成原子核，原子核居於原子的中心，電子在原子核外。
9樓：秋至露水寒
質子 中子 電子 位於原子中心的質子與位於原子外層的電子所帶電荷量相等且電極相反 所以原子不顯示電性 呈中性
10樓：匿名使用者
原子可以分為原子核與核外電子，原子核又由質子和中子組成，
所以原子是由原子核內帶正電的質子和電中性的中子，以及核外帶負點的電子構成的。
原子呈現電中性是因為原子核內的帶正電的質子數量等於核外帶負點的電子數量，
11樓：
原子由原子核和核外電子兩部分組成。原子核包括質子和中子兩種微粒子，原子的主要質量集中在原子核中。每個質子帶有乙個單位正電荷，中子不帶電。
核外電子帶負電荷繞核作高速運動，分層排布，一定能量的電子只能在核外一定區域運動。當質子數和核外電子數相等時，物體呈電中性，也就是不帶電。
12樓：earth丿灬墜落
質子，中子和電子。中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電，相互抵消，所以不帶電。
13樓：教育知道助手
1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
構成原子的粒子有哪幾種
14樓：匿名使用者
原子由原子核和核外電子構成，原子核又是由質子和中子構成。但氫原子核不含中子。
15樓：淡綠眼淚
構成原子的粒子有質子、中子和電子。
在氧原子中8個質子和8個種子構成原子核，8個電子在核外一定空間內高速運動。
16樓：
一般是由電子、質子、中子構成，只有氕這種原子只有質子和電子
17樓：匿名使用者
原子由原子核 和核外電子兩部分構成。
原子核內包括質子和中子（氕，只有質子，沒有中子）兩種微粒，原子的質量主要集中在原子核中。每個質子帶有1個單位正電荷，中子不帶電。
核外電子繞核作高速運動，核外電子是分層排布，一定能量的電子只能在核外一定區域內運動。
中性原子：質子數=核電荷數=核外電子數。
構成原子的粒子有哪幾種
18樓：匿名使用者
質子，中子，電子。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10-10m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了乙個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。
所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。而原子又可以構成分子。
19樓：簡迷離
三種 質子 電子 中子
物質是由分子和原子構成的，分子又是由原子構成的，那為什麼不能說物質是由原子構成的
舉個簡單的例子。人要吃兔子也要吃青菜，兔子也要吃青菜，但不能說人只吃青菜。初中的化學都是把概念簡單化了的，意思一下，有點印象就可以了，不必深究。比如h2o2和h2o構成的分子不同但是原子相同 從根本上講，由分子構成物質是靠分子間的作用力來維持的，而由原子構成的物質是靠原子間的作用力來維持的。因為分子...
怎樣判斷物質是由分子構成或原子構成
如何判斷物質是由分子還是原子構成的呢 分子 原子 離子都是構成物質的基本微粒.判斷物質是由哪種微粒構成的，可以從以下角度分析 從物質分類的角度 單質中金屬 金剛石 石墨都是由原子構成的.如，鐵是由鐵原子構成，金剛石 石墨是由碳原子構成的，大部分氣體是由分子構成的，如氧氣由氧分子構成，氮氣由氮分子構成...
怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成
物質是由分子離子原子構成主要的區分方式是 原子直接構成的物質 內部是由化學鍵連線構成的乙個巨大的整體，比如金屬al，mg，固態物質非金屬si等物質。分子構成的物質 內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成...
物質是由分子，原子還是離子構成，怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成
有些物質是由分子構成的，比如水 二氧化碳等 金屬 金剛石等是由原子構成的 氯化鈉 硫酸銅等是離子構成的。物質是由分子組成，分子是由原子組成 電子式 表示原子 離子 單質分子等物質的式子 怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成 物質是由分子離子原子構成主要的區分方式是 原子直接構成的物質 內部是由化...
如何辨別物質是由分子 原子還是離子構成的？
通常判斷方法可以這樣理解。1.由分子構成的物質的特點是 熔點較低，所以常溫下呈液態或氣態的物質，大部分是由分子構成的。如所有的氣體，水，大部分的有機物。2.原子晶體 一般比較硬，熔點高，常見的如金剛石 石墨 sio2 晶體矽等。3.離子晶體 由離子鍵構成的化合物。如nacl等。原子高硬度高熔點金剛石...