1樓：雙子葉植物子
純鹼因為是弱酸強鹼鹽，所以它的水溶液會水解，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故溶液顯鹼性。
侯氏制鹼法
1.氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入co2（由caco3煅燒而得），因nahco3溶解度較小，故有下列反應發生：
nh3+co2+h2o====nh4hco3
nacl+nh4hco3====nahco3↓+nh4cl
將析出的nahco3晶體煅燒，即得na2co3：
2nahco3====na2co3＋co2↑＋h2o
母液中的nh4cl加消石灰可**氨，以便迴圈使用：
2nh4cl＋ca(oh)2====cacl2+2nh3↑＋2h2o
此法優點：原料經濟，能連續生產，co2和nh3能**使用。
缺點：大量cacl2用途不大，nacl利用率只有70％，約有30％的nacl留在母液中。
2.聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據nh4cl在常溫時的溶解度比nacl大，而在低溫下卻比nacl溶解度小的原理，在 278 k～283 k(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使nh4cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；nh4cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣co轉化成co2，革除了caco3制co2這一工序。
2樓：我不滿
nh3+nacl+co2+h2o=nh4cl+nahco3
2nahco3=na2co3+co2+h2o
co3根離子水解顯鹼性
氨鹼法制純鹼的化學反應原理是什麼?
3樓：奔跑的蝸牛
氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於1892年發明的純鹼制法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。
其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl
將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒制得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可**迴圈使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可**迴圈使用。
cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o
4樓：不二佐助
①nh3+co2+h2o=nh4hco3
②nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl③2nahco3=na2co3+co2↑+h2o反應生成的co2可**利用，nh4cl又可與生石灰反應重新生成氨氣：
2nh4cl+cao=2nh3↑+cacl2+h2o
氨鹼法制純鹼的缺點有哪些
5樓：匿名使用者
反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3（↓）＋nh4cl
2nahco3＝（加熱）na2co3＋h2o＋co2↑
**氨氣是2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o
最後2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o中氨氣被**利用，但是生成的氯化鈣用處不大，造成汙染。
為此，中國侯德榜發明聯合制鹼法：向析出nahco3晶體的nh4cl溶液中加入nacl，使得nh4cl單獨結晶析出。而且nh4cl可用作氮肥。解決了這一難題。
希望對你有用。謝謝。
6樓：匿名使用者
1.兩種原料的成分裡都只利用了一半,食鹽成分裡的鈉離子(na+)和石灰石成分裡的碳酸根離子(co32—)結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子(c1—)和石灰石的另一成分鈣離子(ca2+)卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣(cacl2)，因此如何處理氯化鈣成為乙個很大的負擔；
2.原料食鹽的利用率只有72％—74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是乙個很大的損失。
工業上採用氨鹼法制純鹼的反應原理（用化學方程式表示）______、______
7樓：灼眼的夏娜
氨鹼法生產純鹼的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應生成碳酸氫鈉，然後加熱碳酸氫鈉製取碳酸鈉；氨氣溶於水所得氨水呈鹼性，比水更易吸收二氧化碳；在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨的溶解度小，故碳酸氫銨能首先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．發生反應的化學原理是：nh3+co2+h2o+nacl═nahco3+nh4cl；2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o．
故答案為：
nh3+co2+h2o+nacl═nahco3+nh4cl；2nahco3
△ .
na2co3+co2↑+h2o．
氨鹼法制純鹼的工業流程如下：（1）最終所得純鹼主要成分的化學式是______，它屬於______（酸、鹼或鹽）
8樓：魚死網破槳岸
（1）最終所得純鹼的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式是na2co3，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬於鹽，碳酸鈉溶於水時溶液顯鹼性；
故填：na2co3；鹽；鹼．
（2）碳酸氫鈉無毒，能夠和胃液中的稀鹽酸反應，因此可以用於**胃酸過多；
故填：胃酸．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2nahco3△ .
na2co3+h2o+co2↑．
故填：2nahco3
△ .
na2co3+h2o+co2↑．
氨鹼法制純鹼包括哪些過程？主要反應有哪些？主要副產物是什麼
9樓：匿名使用者
氨鹼法制純鹼的反應原理:
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼.先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體,再加熱煅燒制得純鹼產品。
其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl
2nahco3＝na2co3＋h2o＋co22nahco3＝na2co3＋h2o＋co↑
純鹼：純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式na co ，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末na2co3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。
化學氨鹼法制純鹼的問題
10樓：藍鍾鎮
是指有氯化鈉和氯化銨和氫氧化銨存在的狀態下…不飽和的話，析不出晶體…
純鹼與小蘇打能同用嗎？鹼和小蘇打可以同時用嗎
純鹼是碳酸鈉，小蘇打是碳氫氫鈉，溶解在水中，純鹼的鹼性比小蘇打大一些。是否同用，關鍵看你的用途啦。如果對鹼性要求比較嚴的地方，是不能混用的。純鹼 na2co3 碳酸鈉，又名蘇打。小蘇打 nahco3 碳酸氫鈉。能來能同用得看用在什麼地方。但一旦進入眼睛，口腔中。那麼會造成非常嚴重的危害一旦進入眼睛口...