1樓：
1、原子與離子的區別：
（1）結構不同
（2）性質各異
（3）大小不同
（4）符號有別
2、原子與離子的聯絡：陽離子所帶正電荷數等於其原子失去電子的數目（原子最外層電子數）。
2、離子是指 原子由於 自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個 電子使其達到 最外層電子數為8個或2個（ 氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
3、在化學反應中， 金屬元素原子失去最外層電子， 非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
4、原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的 核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。
5、一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如： 鉀k， 鈣ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如： 硼b， 碳c等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
2樓：果實課堂
離子和原子的區別和聯絡是什麼
離子與原子的區別
3樓：用心感悟回答老師
離子與原子的區別主要是是否發生電離。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。
電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
4樓：小美蜀黍陪你學英語
離子是帶電荷的，離子有可能是原子構成，如氨根離子，裡面有氮和氫原子。
5樓：匿名使用者
離子是帶電荷的,不同的離子帶不同的電荷,原子是化學的最小微粒.物理上還有比原子小的粒子
6樓：
1.離子是帶電的,原子是電中性的
2.乙個原子只有乙個核,而乙個離子可以是單核(如o2-)也可以是多核(如oh-)
3.一種原子可以直接構成一種物質(如鐵);而只有一種離子不能直接構成一種物質.
7樓：貝奇
離子是帶電的原子或原子團。
原子是化學變化中的最小微粒。
離子是由原子構成
原子與離子的區別與聯絡
8樓：匿名使用者
原子核和核外電子組成原子。
原子的核外電子和原子核內的質子數相等。
原子有可能會得到或失去外部電子，從而帶上正負電荷，此時的狀態就是離子。
原子和離子是怎樣構成的，有什麼聯絡和區別
9樓：匿名使用者
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。乙個正原子包含有乙個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。
分子、原子、離子有何異同，它們之間有什麼關係？
10樓：儲熠祖波
原子組成分子，分子組成物質，原子也可不形成分子直接形成物質，離子是原子失去電荷後的狀態，原子團失去電子也可形成離子。
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