1樓：吹西麥格瑞迪
電子濃度就是價電子數與原子數之比。計算電子濃度時，需要確定金屬元素的原子價。通常對應於它們在週期表中的族數。
但是對於過渡族金屬元素的原子價難以確定，因為它們是變價的，故，在計算電子濃度時，對於第viii族組元，規定其價電子數為零（z=0）。
簡介：電子化合物是由第一族或過渡族元素與第二至第四族元素構成的化合物，他們不遵守化合價規律，但滿足一定的電子濃度，雖然電子化合物可用化學式表示，但實際成分可在一定的範圍變動，可溶解一定量的固溶體。
中間相的一類，亦稱為休姆相。合金中的一類成分和結構決定於電子濃度的化合物。
一般，電子濃度為3/2的電子化合物具有體心立方結構(β黃銅結構);電子濃度為21/13的電子化合物具有複雜立方結構(γ黃銅結構);電子濃度為21/12的電子化合物具有密排六方結構(ε黃銅結構)。效能十分硬脆，是合金組織中的一種重要組成相。
包括：(1)由缺電子原子與多電子原子化合物形成的配鍵化合物，如[f3b←nh3]，al2cl6，becl2鏈狀多聚分子，含離域π鍵。
(2)由缺電子原子與等電子原子化合形成的缺電子分子，如b2h6，共有12個價電子，按經典結構式需要7個共價鍵、14個價電子，還缺2個，多形成缺電子多中心鍵。
(3)由缺電子原子與缺電子原子化合形成的化合物，其鍵型已逐漸向金屬鍵過渡。
2樓：來自芥子園意志堅強的深海魚
答案是cu3al 21/14
nial 21/14
fe5zn21 21/13
cu3sn 21/12
mgzn2 2
3樓：14解雪峰
mg二價，zn二價，總共六價，6/3=2
4樓：葬丿愛
mg2zn 拉弗斯相 電子濃度2（1-1/3）+2（1/3）＝2
金屬活動順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au
5樓：匿名使用者
（1）金屬活動性由 左_至_右_逐漸減弱。
（2）氫_前_面的金屬才能於稀酸（稀_鹽酸_酸，稀_硝酸_酸）發生置換反應，得到氫氣。
（3）前面的金屬才能把後面的金屬從它的鹽_溶液__中置換出來很高興為您解答!
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6樓：一枚路人乙
（1）金屬活動性由 k 至 au 逐漸減弱。
（2）氫 前 面的金屬才能於稀酸（稀 鹽 酸，稀 硫 酸）發生置換反應，得到氫氣。
（3）前面的金屬才能把後面的金屬從它的鹽 溶液 中置換出來。
7樓：tian羽羽
（1）k，au
（2）前，鹽，硫
（3）溶液
如何判斷氧化性或還原性的強弱，有什麼規律
8樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
9樓：匿名使用者
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
從左到右 氧化性減弱，還原性增強
10樓：
我們都會在一起就要開始咯？一下？這麼好
鋁的化合物之間是如何讓轉化的，硫及其化合物相互轉化關係是怎樣的？
2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 3h2so4 稀 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 al 6hno3 濃 al no3 3 3no2 3h2o al 4hno3 稀 al no3 3 no 2h2o 8al 30hno3 再稀一點 8a...
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