1樓：e拍
可以用氯化鋇溶液、稀硝酸或者稀鹽酸來檢驗。
取少量待測溶液於試管中，加入稀鹽酸或者稀硝酸，再加入氯化鋇溶液，生成不會溶解的白色沉澱，說明溶液中含有硫酸根離子。
離子方程式為：ba²⁺+so₄²⁻=baso₄↓。
檢驗硫酸根離子時，通常先使用鹽酸使實驗環境酸化，排除碳酸根的干擾，然後加入可溶鋇鹽。
擴充套件資料
用途（1）農業用途
硫酸鉀是常見的鉀肥，硫酸銨是常見的銨態氮肥，但不要與鹼性質一起施用，否則會放出氨氣，降低肥效。硫酸銅溶液為藍色，可以用於配製農藥波爾多液硫酸根。
（2）醫學用途
硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的x光檢查；硫酸鋇還是一種很好的防護塗料。二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
（3）生活用途
硫酸亞鐵溶液為淺綠色，常用於補鐵劑。無水硫酸銅可以用於吸水或檢驗水的存在。五水硫酸銅又稱膽礬或藍礬，藍色固體，可分解生成無水硫酸銅和結晶水。
十二水硫酸鋁鉀俗稱明礬，生活中常用於淨水。
2樓：木錘哥談趣事
高中化學 硫酸及硫酸根離子的檢驗
3樓：
1、加鹽酸酸化（除去銀離子，碳酸根，亞硫酸根的干擾，不能用硝酸，硝酸會氧化亞硫酸根得到硫酸根）
2、加入bacl，生成白色沉澱，則可認為是有硫酸根！
4樓：沙凱寶貝
先加稀硝酸，然後加鋇的可溶性化合物溶液，如氯化鋇，如如有沉澱生成且不溶解，說明原溶液中有硫酸根離子，總之，檢驗硫酸根離子就找鋇的化合物！希望能給你提供微薄的幫助！
5樓：
向待測液中加入鹽酸,再加入氯化鋇,有白色沉澱產生,則有硫酸根
先加入鹽酸的目的是酸化,排除其它干擾離子,沒有酸化的話,生成的沉澱可能是碳酸銀.酸化排除了碳酸根的干擾.而離子的酸化則是排除了硫酸根的干擾
6樓：匿名使用者
先加稀鹽酸以排除其他干擾離子，然後加氯化鋇溶液
7樓：來自巨集村含情凝睇的積雨雲
先加hcl，無氣體放出,加入bacl，生成白色沉澱,給分吧！
檢驗硫酸根的方法
8樓：
初中硝酸鋇+稀硝酸能檢驗解析：初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法：
（1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。（k2so4、na2so4、h2so4都行）
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中含有硫酸根。
化學方程式：k2so4＋ba（no3）2＝baso4↓＋2kno3。
實際上該方法不準確（初中認為對，對於高中來說這是錯誤的檢驗方法。因為如果是在酸性環境中，硝酸根離子會把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子生成沉澱，可能待測溶液中含有亞硫酸根離子so32-）
（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，是初中化學中常用的方法，但只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中可能含有硫酸根。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，可能是baso4沉澱，也可能是氯化銀agcl沉澱。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；2agno3＋bacl2＝2agcl↓＋ba（no3）2。
（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，是高中採用的方法，是對二種方法的改進，可排除其他離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明溶液中不含銀離子ag+（會產生白色agcl沉澱）、也不含碳酸根離子co32-或亞硫酸根so32-（否則溶液之會出現氣泡），接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；離子方程式：ba2++so42-=baso4↓
希望能幫到你
9樓：匿名使用者
初中採用硝酸+硝酸鋇的方法.產生不溶於硝酸的白色沉澱即證明原溶液含有硫酸根
ba2++so42-=baso4↓
步驟:加入硝酸,無明顯現象,再加入硝酸鋇,產生白色沉澱.
10樓：匿名使用者
檢驗硫酸根加入氯化鋇生成硫酸鋇、加入稀硝酸不溶解bacl2+so42-=baso4+2cl-
11樓：
提供含鋇離子的溶液就可以了，加入後生成白色沉澱，且該沉澱不溶於酸。
如so4 2- + ba 2+ ===baso4，取少量樣品，先加硝酸鋇或氯化鋇，生成沉澱，再滴加硝酸或鹽酸，沉澱不溶解則含硫酸根離子。
高中化學：如何檢驗硫酸根離子
12樓：表長青輝溪
先加稀硝酸，然後加鋇的可溶性化合物溶液，如氯化鋇，如如有沉澱生成且不溶解，說明原溶液中有硫酸根離子，總之，檢驗硫酸根離子就找鋇的化合物！希望能給你提供微薄的幫助！
13樓：公羊桂花顏鶯
1、加鹽酸酸化（除去銀離子，碳酸根，亞硫酸根的干擾，不能用硝酸，硝酸會氧化亞硫酸根得到硫酸根）
2、加入bacl，生成白色沉澱，則可認為是有硫酸根！
14樓：皇文玉錯鵑
向待測液中加入鹽酸,再加入氯化鋇,有白色沉澱產生,則有硫酸根
先加入鹽酸的目的是酸化,排除其它干擾離子,沒有酸化的話,生成的沉澱可能是碳酸銀.酸化排除了碳酸根的干擾.而離子的酸化則是排除了硫酸根的干擾
如何檢驗硫酸根？
15樓：愛←夭折
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
16樓：候柏老蕊
檢驗硫酸根離子:
加入稀hno3,再加入ba(no3)2,
有白色沉澱
檢驗氯離子:
加入稀hno3,再加入ba(no3)2,除去(so4)2-,再加入agno3,
有白色沉澱
17樓：紹悅完紫南
先加hcl排除溶液中有ag2+等的可能，因為先加bacl2，不知道是產生的baso4沉澱還是agcl沉澱
18樓：匿名使用者
先加鹽酸，過量
去掉碳酸根和亞硫酸，如果直接加硝酸，亞硫酸會被氧化成硫酸的然後再加硝酸鋇
有白色沉澱生成，且不溶於硝酸
那就有硫酸根了
19樓：
初中硝酸鋇+稀硝酸能檢驗解析：初中化學中檢驗硫酸根離子的三種方法：
（1）用硝酸鋇溶液和稀硝酸證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。（k2so4、na2so4、h2so4都行）
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴硝酸鋇溶液，如果產生白色沉澱，接著再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中含有硫酸根。
化學方程式：k2so4＋ba（no3）2＝baso4↓＋2kno3。
實際上該方法不準確（初中認為對，對於高中來說這是錯誤的檢驗方法。因為如果是在酸性環境中，硝酸根離子會把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子生成沉澱，可能待測溶液中含有亞硫酸根離子so32-）
（2）用氯化鋇溶液和稀硝酸，是初中化學中常用的方法，但只能證明待測溶液中可能含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，再滴入稀硝酸，如果白色沉澱不溶解，證明溶液中可能含有硫酸根。因為白色沉澱不溶於稀硝酸，可能是baso4沉澱，也可能是氯化銀agcl沉澱。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；2agno3＋bacl2＝2agcl↓＋ba（no3）2。
（3）用稀鹽酸和氯化鋇溶液，是高中採用的方法，是對二種方法的改進，可排除其他離子的干擾，能證明待測溶液中是否一定含有硫酸根離子。
具體步驟：取待測溶液少量於試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，如果沒什麼變化，證明溶液中不含銀離子ag+（會產生白色agcl沉澱）、也不含碳酸根離子co32-或亞硫酸根so32-（否則溶液之會出現氣泡），接著再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉澱，則證明待測溶液中一定含有硫酸根離子。
化學方程式：k2so4＋bacl2＝baso4↓＋2kcl；離子方程式：ba2++so42-=baso4↓
希望能幫到你
怎麼檢驗硫酸根離子？
20樓：匿名使用者
先加鹽酸，如果沒有沉澱產生，再加鋇離子，有白色沉澱，說明溶液中一定有硫酸根離子。
21樓：羽寶
如果是檢驗的話，最好是利用沉澱。就是加了硝酸的ba2+,例如，硝酸鋇
硫酸根離子的檢驗
22樓：科恩陛下
加稀鹽酸有bai兩個作用du
第乙個是你所說的zhi 排除ag+的干擾
第二個可
dao以排除co3 2-等遇
回到ba 2+會產生沉澱的答離子的干擾
檢驗cl- 通常加稀硝酸
為的是排除亞硫酸根離子 碳酸根離子的干擾
為了保險 通常還要加入硝酸鋇 以排除硫酸根離子的干擾這常見於多種離子的檢驗
最後是加入硝酸銀 不是硫酸銀 硫酸銀是微溶的 一般情況下可理解為沉澱所以檢驗氯離子一般不加入硫酸鹽的 反而會檢驗不出的既然有人說我說得不對 那我來解釋下
樓下說的不錯 硫酸銀溶解度的確比氯化銀要大理論上可以使ag+與cl-結合 生成沉澱（這個原理高中可學習到）但是硫酸銀本身就是白色或無色結晶 而氯化銀也是白色 無法辨別反應是否發生
再加上硫酸銀性質特殊 見光易分解 變黑色
實際上無法方便地用來檢驗cl-
所以不用來檢驗
23樓：墨魚
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
24樓：叔初晏婭欣
方法一較好，方法二沒排除亞硫酸根的影響，若溶液為酸性加入硝酸鋇後硝酸根可能把亞硫酸根氧化為硫酸根，無法驗證溶液中有硫酸根。
25樓：柳秀花繩丁
主要是為了排出碳酸鋇的干擾，因為硫酸鋇不溶解於酸，而碳酸鋇會溶解，加入對應的酸，第一不引入雜質離子，第二可以排出碳酸根的干擾。先加稀鹽酸，也是為了防止碳酸根的干擾。
26樓：牧起雲高媼
排除其copy
他離子的干擾
一些鋇bai鹽是不容的,但是只du
有硫酸鋇是不溶於zhi酸的
不能用硝dao酸哦,因為如果有亞硫酸根在,硝酸會把它氧化成硫酸根,也可以產生沉澱
如果你只是初中生的話就不要記硝酸不可以用的原因了,這是高中學到的,初中不強調
27樓：休恩漢春姝
b是對的。
檢驗硫bai酸根離子不要是用硝
du酸，zhi因為硝酸可能把亞
dao硫酸根氧化為硫酸根干擾內檢測結果。
先加入鹽容酸可以排除弱酸酸根的影響，如果產生沉澱，那麼過濾後在濾液中加入氯化鋇溶液。這時，再產生沉澱即可判斷為硫酸鋇。
28樓：冷夏秋殤
方法一bai：
加入硝酸鋇du溶液，產生白色沉澱，再加入稀zhi硝dao酸，沉澱不溶解，就版可以確定含有硫酸根權離子。
方法二：
先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液（順序不能錯，一定要注意） 會有白色沉澱。。。
反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓
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k 焰色反應紫色 na 焰色反應黃色 ba2 加入so42 產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。ca2 焰色反應磚紅色，加入na2co3後產生白色沉澱 al3 加入naoh後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。fe3 加入kscn變為血紅色或加苯酚變為紫色。fe2 先檢驗原溶解液無fe3 先加強氧化劑 k2cr2o...
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1 先加氯化鋇溶液，又白色沉澱可能是硫酸鋇，也有可能是碳酸鋇，和亞硫酸鋇，再加稀鹽酸再加入鹽酸，碳酸鋇 亞硫酸鋇會溶於酸，而硫酸鋇不溶，這樣就排除碳酸根 亞硫酸根的干擾，不能加入硝酸或ba no3 2，因為硝酸的強氧化性，會把亞硫酸根氧化為硫酸根 2 先稀鹽酸，除去可能含有的碳酸根離子，或者亞硫酸根...
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