1樓：酸酸可愛多
判斷離子共存問題有以下六點：
1、生成難溶性或微溶性的物質
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成，則溶液中的這些離子就不能大量共存。
常見易生成難溶物質的離子如下:
so₄²⁻與ba²⁺、ag⁺；oh⁻與cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺。
ag⁺與cl⁻、br⁻、i⁻、co₃²⁻、so₃²⁻、s²⁻。
mg²⁺、mn²⁺、zn²⁺、ba²⁺、ca²⁺與co₃²⁻、so₃²⁻、po₄³⁻。
s²⁻與cu²⁺、pb²⁺；ca²⁺與so₄²⁻等不能大量共存。
原理：金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。
2、生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成，則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
常見易生成難電離的離子如下:
(1) h⁺與oh⁻、cl⁻ 、o⁻、ch₃coo⁻、f⁻、s²⁻因生成水和弱酸而不能共存。
(2) oh⁻與h⁺、cu²⁺、fe²⁺、fe³⁺、mg²⁺、al³⁺因生成弱鹼和水，所以不能大量共存。
3、生成揮發性物質
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成，則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成，則這些離子不能共存。
例如：fe³⁺和scn⁻。
原理：3scn⁻+fe³⁺=fescn₃生成絡合物硫氰化鐵等。
5、離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼，則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應，相互促進發生雙水。
6、離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子，則溶液中不能存在較強氧化性的離子，兩類離子不能大量共存。
例如：h⁺和no³⁻同時存在, 則不能與s²⁻、fe²⁺、i⁻共存等。
原理：h⁺與no³⁻結合生成的硝酸，硝酸有強氧化性與還原性較強的s²⁻、fe²⁺、i⁻等離子發生氧化還原反應， 不能共存。
2樓：莘莊精銳化學組
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
1.同一溶液中若離子間符合下列任意乙個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成難溶物或微溶物：如ba2＋與co32-、ag＋與br-、ca2＋與so42-和oh-、oh-與cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成氣體或揮發性物質：如nh4＋與oh-,h＋與co32-、hco3-、s2-、hso3-、so32-等不能大
量共存.
(3)生成難電離的物質：如h＋與co32-、s2-、so32-、f-、clo-等生成弱酸;oh-與nh4＋、cu2＋
等生成弱鹼；h＋與oh-生成水,這些離子不能大量共存.
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如fe3＋、no3-、clo-、mno4-等)與還原性離子(如s2-、i-、fe2＋、so32-等)不能大量共存.注意fe2＋與fe3＋可以共存；mno4-與cl-不能大量共存.
2.附加隱含條件的應用規律：
(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是cu2＋、fe3＋、fe2＋、
mno4-等.
(2)強鹼性溶液中肯定不存在與oh-起反應的離子.
(3)強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子.
3樓：教授王
離子之間不發生任何反應就是能共存。。。
判斷離子共存問題中怎樣知道兩個離子是否反應?詳細
4樓：哀忠曲雪
判斷這類問題，要牢記化學課本後面的那張陰陽離子互溶表，考試也一般是考這些，生成氣體的，生成沉澱的，沒了例如：baso4，ca（oh）2，mg（oh）2，等等記住了再從選項中排除，什麼離子和什麼離子不能共存，一目了然
如何判斷離子共存問題？化學高手進！！
5樓：
看看離子之間會不會反應，就這個，
值得注意的是雙水解，如nh4+ 與 co3 2-,這兩個擺在一起由於水解（nh4+ 與oh-結合最後變nh3飛走 co3 2-與h+結合最後變co2飛走），而不能共存
6樓：匿名使用者
已經不學化學快一年了，不太記得了，但是你做這類題的時候要注意一些：首先，要看題目是否是無色，就可以排除有顏色的，如銅離子，三價鐵離子等！再者，是否會有兩種離子會生成沉澱，比如鈣離子和碳酸根離子，銀離子和氯離子這類的，第二會不會生成氣體如碳酸根和氫離子，第三會不會生成弱電解質，如氫離子和氫氧根離子，第四就是要看離子的生存環境，是酸性、鹼性還是中性，比如說氫氧根不能在酸性中，鋁既不能在酸性，也不能在鹼性，
7樓：匿名使用者
所謂共存就是不反應，那麼所有要反應的都不能共存。離子反應的原則就是離子反應總是朝著離子濃度減小的方向反應，那麼就會生成沉澱、氣體、弱電解質（比如水，氨水等）、或者是發生氧化還原反應（有**和低價的在一起）。僅供參考，謝謝。
8樓：谷源燕安萱
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子共存是高中化學的重要知識點
共存就看裡面有沒有結合生產沉澱
氣體還有酸鹼性溶液等這些
有無顏色等等多方面
多看看書吧
9樓：clever清清
根據判斷難易程度：顏色、沉澱、氣體、氧化還原、水解反應、電離、絡合、特殊的
前幾個一眼就能看出來的，題做多了就全能一眼看出來了
10樓：紫藤
看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
個人總結了下：硫酸鹽中鋇（ba2+）鉛（pb+）除，鹽酸鹽中除亞汞（hg+）銀（ag+），
其他酸鹽都能容。
高中化學離子共存問題怎樣判斷？
11樓：本人徐洋
1看是否生成沉澱2是否生成弱電解質3是否生成氣體4是否生成絡合物5是否發生雙水解。
12樓：匿名使用者
首先看顏色，溶液酸鹼性
其次看 會不會酸鹼中和
然後看 會不會產生沉澱，生成氣體（如雙水解等）最後看 有沒有氧化還原反應
13樓：匿名使用者
看能不能生成沉澱氣體或弱電解質 還有能不能發生氧化還原反應
14樓：匿名使用者
先看溶液的物理性質，即顏色（有一些離子的顏色很典型），味道等然後看溶液的化學性質，根據ph值或其他的一些類似於石蕊試液等判斷溶液中的h+和oh-
可以確定產生h+或者oh-，即使溶液呈酸、鹼性的離子；
同時也可以排除掉會與氫氧根產生沉澱的，和氫離子反應產生氣體的離子，以及可以將與以上已經確定存在離子反應，不可共存的離子排除掉；
最後，根據酸鹼性以及陰陽離子個數判斷剩餘的離子。
一般呈中性的溶液到最後都會用到陰陽離子相等來判斷的。
怎麼判斷離子是否全部在水裡電解或部分在水裡電解
先列出來所有陰陽離子 注意放電順序 對於陽離子，是金屬活動性順序的倒序 即 k ca na mg al 倒過來 陰離子，是 s i br cl oh 含氧酸 如so4 再乙個 注意是誰提供的離子，比如氫氧化銅電解，銅電解，氫氧根電解，這兩樣都是氫氧化銅提供的 而氫氧化鈉電解，是氫離子和氫氧根電解，但...
怎麼判斷離合器片磨損了，怎樣判斷什麼時候該換離合片了？
鑑別方法 1 離合器越用越高了 2 車子爬坡沒勁了 3 車子行駛一段時間後能夠聞到你股被燒焦的味道 4 最簡單的辦法可以掛個1檔，拉起手殺車 或踩著殺車 然後起步，如果發動機沒有熄火，那就該換了。離合器位於發動機和變速箱之間的飛輪殼內，用螺釘將離合器總成固定在飛輪的後平面上，離合器的輸出軸就是變速箱...
離子鍵 共價鍵的強弱如何判斷，金屬鍵 離子鍵 共價鍵 強弱排序 從強到弱
共價鍵共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。同一種元素的原子或不同...
如何區分離子化合物與共價化合物，怎麼判斷共價化合物和離子化合物？
nacl本來就是乙個分子，之所以是離子化合物，是因為它有離子鍵，在水溶液裡，na和cl都是以離子的形式存在，當然，不是水溶液，乙個nacl不就是結合在一切的嘛！至於區分離子化合物與共價化合物，看它們的化學鍵，有共價鍵但沒有離子鍵的就是共價化合物，一旦有離子鍵，不論是否含有共建價，就一定是離子化合物，...