1樓：匿名使用者
指示劑滴定法
電位滴定法
分光儀光譜儀等很多的
2樓：匿名使用者
用容量瓶可製取不同濃度的物質。。。一般公式c1*v1=c2*v2
3樓：
他要的是測定,不是製備...
濃度測定一般都才用滴定的方法,根據溶液的特點,可以選擇不同的方法,如果待測溶液是酸或者鹼,那麼使用常用的酸鹼標準滴定就可以了.如果是其他物質,比如cuso4,那麼根據他的特點,可以發現cu(oh)2是沉澱,那麼加如過量naoh使cu完全沉澱(注意一定要過量的naoh),然後根據沉澱的量和相應的化學方程去計算所測溶液的濃度.
簡單的說,一般思路是:
1.能否採用酸鹼滴定解決問題.
2.有沒有相關反應可以使溶液中1種元素完全分離出來,一般考慮沉澱和氣體.沉澱可以稱量,氣體可以用排水法測體積.然後通過元素守衡的思想計算濃度.
3.如果原溶液有特殊的顏色(如kmno4),可以採用滴定法觀察顏色變化判斷滴定終點.
4.忘了最簡單的一種了,如果溶液的溶質不揮發不分解,常溫下是固體且性質穩定,那麼可以取10ml蒸乾稱量溶質的質量-.-!(應該沒這麼小白的題目吧...)
再補一句,如果碰到fecl3這樣的,可以先測定fe3+或者cl-的量的時候,一定要選擇比較便宜的方法(測定cl-的話你肯定會被老師罵死,agno3很貴的...)
如何配製標準溶液？
4樓：王海冰摩羯
標準溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1）直接配製法
在分析天平上準確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其準確濃度。
（2）標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。
標準溶液的配製和標定有兩種標準，分別是sh/t0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和gb/t601-2002《化學試劑標準滴定溶液的製備》。
標準溶液保質期
標準溶液有效期為3個月，0.02mol/l以下的標準溶液應現用現配。
常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。
試液名稱和有效期按照中國藥典現行版本附錄中試液和緩衝液中的規定執行。藥典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩衝溶液ph=10以上的有效期為2個月，ph=10以下的有效期為3個月。
5樓：流流
n＝c*v=0.1*1=0.1mol m=m*n=(39+16+1)*0.1=5.6g
天平取5.6gkoh,溶解在燒杯內，用蒸餾水溶解。
用玻璃棒引流，將溶液倒入容量瓶（1l）中。
用蒸餾水沖洗燒杯數次，將液體倒入容量瓶中。
在液面快達到刻度線時，改用膠頭滴管，至液面最低處與刻度線相切。
蓋上瓶蓋，搖勻。
6樓：下個id我們再見
不同標準溶液有不同的標準，配置時建議先查詢相應的標準文獻，然後根據標準配置。
例如：《gb/t601-2002,化學試劑標準滴定溶液的製備 》中氫氧化鉀標準溶液的配置（見下圖）
如何計算稀釋溶液的濃度??
7樓：關鍵他是我孫子
計算稀釋溶液的濃度的公式：
v1×m1 = v2×m2
v =v2 -v1
v1 = 稀釋前體積n
v2 = 稀釋後體積
m1 = 前稀釋濃度
m2 =稀釋後濃度
v = 合計溶劑稀釋
具體的溶液的變化過程如下：
(1)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml
(2)再由(1)取20ml稀釋到25ml
200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml
(3)再由(2 )取20ml稀釋到25ml
160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml
(4)再由(3 )取12.5ml稀釋到25ml
128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml
(5) 再由(4)取2ml稀釋到10ml
64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml
(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml
(7) 由(6)取20ml稀釋到25ml
2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml
(8) 由(7 )取20ml稀釋到25ml
2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml
(9) 由(8 )取12.5ml稀釋到25ml
1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml
8樓：叫那個不知道
1)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml
(2)再由(1)取20ml稀釋到25ml
200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml
(3)再由(2 )取20ml稀釋到25ml
160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml
(4)再由(3 )取12.5ml稀釋到25ml
128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml
(5) 再由(4)取2ml稀釋到10ml
64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml
(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml
(7) 由(6)取20ml稀釋到25ml
2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml
(8) 由(7 )取20ml稀釋到25ml
2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml
(9) 由(8 )取12.5ml稀釋到25ml
1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml
公式根據c1v1=c2v2計算，c1和v1分別是原溶液的濃度和體積，c2和v2分別是稀釋後溶液的濃度和體積 。
如（1）1000*5=c2*25，c2=200（μg/ml ）
其他都只要代進去計算就是了。
9樓：白衣送酒
i將20.0ml濃度為1.0x10-mol/l的mgcl，溶液與30.
0ml濃度為5.0x10~ mol/l的naoh溶液混合，是否產生mg( oh),沉澱?稀釋至100 0ml,是否產生mg(oh),沉澱?
已知m(oh):的溶度積常數k。=5.
61x10-12
10樓：手機使用者
根據c1v1=c2v2計算，c1和v1分別是原溶液的濃度和體積，c2和v2分別是稀釋後溶液的濃度和體積 。
如（1）1000*5=c2*25，c2=200（μg/ml ）
其他都只要代進去計算就是了。
11樓：佴方方
具體的話就是這樣:
(1)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml
(2)再由(1)取20ml稀釋到25ml
200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml
(3)再由(2 )取20ml稀釋到25ml
160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml
(4)再由(3 )取12.5ml稀釋到25ml
128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml
(5) 再由(4)取2ml稀釋到10ml
64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml
(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀釋到25ml
12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml
(7) 由(6)取20ml稀釋到25ml
2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml
(8) 由(7 )取20ml稀釋到25ml
2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml
(9) 由(8 )取12.5ml稀釋到25ml
1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml
12樓：匿名使用者
c*v1/v
c:稀釋前濃度，v1取出的體積，v 稀釋後的總體積。
溶液的平均濃度公式是什麼？怎麼算？
13樓：匿名使用者
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
體積濃度
（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/l表示， 例如1公升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/l）=溶質摩爾數/溶液體積（公升）（2）當量濃度(n)
溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。
例如，1公升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(hcl)，則濃度為12.0n。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（公升）
14樓：雲南萬通汽車學校
我只知道初中的,c%（濃度）=m溶質除以（m溶質+m溶劑,就是m溶液）*100%
它一定小於1,小於該溶液在該溫度的溶解度
m就是質量,你應該知道吧
如何計算溶液中的h+濃度？
15樓：善蘊
此題不完整，如果溫度在室溫下的話
1.oh為0.1mol/l h為1*(10的-13次方）2.
oh為0.5*（10的-13次方），h為0.2mol/l主要是根據h*oh＝10的-14次方得來的過程就是先從0.
1mol/l的naoh得知oh的濃度為0.1mol/l,也就是10的-1次方
再用10的-14次方除以就可以了
溶液的濃度計算是怎樣的，溶液的平均濃度公式是什麼？怎麼算？
溶解度 一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。氣體溶解度是指壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的體積。計算溶液質量 溶質質量 溶劑質量 但是溶液體積 溶質體積 溶劑體積 溶質的質量分數...
已知溶液密度和溶質物質的量濃度，怎麼求溶液物質的量濃度
你想問的是已知溶液密度和溶質物質的量濃度，怎麼求溶液物質的質量分數吧？或是已知溶液密度和溶質物質的質量分數，怎麼求溶液物質的量濃度吧？下面公式可把這兩個量互相轉換 公式 c 1000 m,c 物質的量濃度 密度 單位為克每毫公升 物質的質量分數 m 該物質的相對分子質量 我覺得你問應該是已知溶液的密...
碳酸鈉溶液中，碳酸濃度與氫離子的濃度比較，哪個大？為什麼
co3 h2o hco3 oh 忽略電荷，下同 k1 kw ka2 hco3 h2o h2co3 oh，k2 kw ka1故co3 2h2o h2co3 2oh，k kw 2 ka1ka2 oh 2 h2co3 co3 又 oh h kw，則可知 h2co3 h 2可見 h2co3 和 h 的相對大...
高中化學某濃度的NaOH溶液恰好
2naoh cl2 nacl naclo h2o 2mol 22.4l 1mol 0.5mol 5.6l 0.25mol 計算 1 生成naclo的物質的量 答案 0.25 2 溶液中naoh的物質的量 答案 0.5 2naoh cl2 naclo nacl h2o n cl2 0.25mol,根據...
一種溶液只要保持是飽和溶液，它的濃度就不會變是嗎
還有乙個條件，這個溫度要恆定，只要保持是飽和溶液，它的濃度就不會變。不一定，說溶解度和飽和溶液時都要指明溫度。因為不同溫度下各種物質的溶解度不同，如果溫度改變，物質的溶解度改變，溶質質量分數也要發生改變，如，已知 60攝氏度時硝酸鉀的溶解度是110克，20攝氏度時硝酸鉀的溶解度是31.6克，假若把6...