下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

1樓：曹洋婁弘懿

【答案】d

【答案解析】試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。a中溶液顯酸性，clo－不能大量共存；b中會產生硫酸鋇白色沉澱；c中在酸性條件下，no3－能氧化fe2＋和br－，不能大量共存；d中溶液顯鹼性，可以大量共存，答案選d。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。學生需要掌握常見離子不能大量共存的情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間（即生成沉澱，氣體，水、弱酸、弱鹼等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：

ca2+和

so42-；ag+和

so42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱鹼鹽的陰、陽離子（如：al3+，

fe3+與

co32-、hco3-、alo2-等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：fe

、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、

fe3+等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如

fe3+和

scn-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸鹼性，據此來判斷溶液中是否有大量的

h+或oh-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除

cu2+、

fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如「氧化還原反應」、「加入鋁粉產生氫氣」；（4）是「可能」共存，還是「一定」共存等。

2樓：gykst電

答案選d

分析：a溶液ph=1，含有大量h+，大量的h+與弱酸酸根clo-結合生成hclo，所以a錯

b中溶液有so42-，而溶液中的ca2+會與so42-結合成微溶物質caso4，微溶的caso4會因溶解度不足而析出caso4沉澱，所以so42-與ca2+也不能大量共存，故b錯。

c中，有no3-存在的強酸性溶液中，強氧化性，會與有強還原性的fe2+反應，：

3fe2+ +no3- + 4h+*****3fe3+ +no↑+2h2o

反應中，no3-被還原為no，fe2+被氧化為fe3+，故c錯

d中，在ph=13的溶液中，強鹼性，弱酸根都可以存在。

雖然ph=13的溶液中也有極少量水電離出的h+，偏鋁酸根、so32-和h+會與之反應，但濃度太小，不足以使偏鋁酸根、so32-大量地減少，故d正確

3樓：匿名使用者

鹼性溶液裡怎麼會有大量h+例子存在呢