1樓：小小綠芽聊教育
（1）最小公倍數法。
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。
因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
2）奇偶配平法。
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：2c2h2+5o2==4co2+2h2o
3）觀察法配平。
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
4）電子得失法。
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
具體步驟：1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
5）歸一法。
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
2樓：科學高分網
配平口訣。配平口訣：英文本母表示數，質電守恆方程組。
某項為一解方程，若有分數去分母。歧化反應配平方法：三種價態先標記，兩者相減第三系。
若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。
初中化學配平常見方法。
觀察法：適用於一些化學式比較簡單、物質種模擬較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的係數填入即可。如：
c+o2===co。同學們觀察到生成物中少乙個氧原子，所以先在co前配係數2。進一步在c前配2，這樣就得到：
2c+o2===2co。再比如2h2o===2h2↑+o2↑、zn+2hcl===zncl2+h2↑等也可用此法。
奇偶法：以c2h2+o2—co2+h2o為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子，觀察到反應物裡氧原子總數是偶數，那麼在生成物中的氧原子也必須是偶數。
所以h2o 的係數應該是2（係數應該是最簡正整數比），第一步得到如下的式子： c2h2+o2—co2+2h2o 。然後根據變化後的氫原子個數配得c2h2的係數為2、co2的係數為4。
這樣就得到：2c2h2+o2—2co2+2h2o。接著計算反應前後氧原子的總數得到o2的係數為3，配好後就得到2c2h2+o2—2co2+2h2o。
此時需要提示學生注意化學式和以配好的係數再不能改動。）最後檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。
最小公倍數法：即找出反應前後各出現一次且數目不相等的原子。計算原子個數的最小公倍數，然後用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的係數。
如kclo3—kcl+o2。式中k、cl、o 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以kclo3中氧原子個數3商為2，所以kclo3 係數應為2。
同樣得到o2 係數應為3。配平後的化學方程式為： 2kclo3 ＝2kcl+3o2 ，之後填入條件，「↑後完成化學方程式。
初中化學方程式配平方法與技巧
3樓：一曦
如下是初中化學方程式配平方法與一些技巧：
一、零價法。
二、歧化反應的配平。
所謂其化反應，就是在化學反應當中，同一種物質既作為氧化劑，也作為還原劑。此時我們只需要分氧化劑進行配平，再按也還原劑進行配平之後，將兩次所得的係數相加，可以得到該物質的係數。然後再將其他物質的係數配平，達到原子種類和原子的個數相等即可。
三、逆向配平法。
逆向配平法主要是從生成物開始配平。其適用的情況主要是生成物當中同一種元素的化合價變化較多。所以在進行配平時一定要觀察反應物和生成物的具體情況而選擇適合的配平方法進行化學方程式的配平，逆向法使用的情況並不是很多，但是在具體複雜的化學反應方程式的配平當中起到了不可估量的作用。
四、原子個數守恆法。
這種方法和數學裡的解方程有異曲同工之妙，以不同的未知數來代表化學方程式中各化學式的係數，然後根據質量守恆定律反應前後各原子的種類不變，其數量相等的原則，然後列出數學的方程組，通過方程組的方式令其中乙個未知數為一，而求出其他未知數的數值，就可以知道原化學方程式當中各化學式的係數。
五、離子電子法。
離子電子法主要針對的是氧化還原的離子方程式，在初中階段作為提公升的內容來講是比較方便的，其主要的大範圍應用主要在高中化學部分，但初中部分這部分內容如果同學們進行深入的學習，對於化學方程式的配平還是起到了比較積極的作用。
其主要是根據氧化劑和還原劑得式電子的總數相等來進行化學方程式的配平，對大部分同學來說，其難度較大，想要提公升能力的同學可以進行自我突破，建議選擇性學習。
六、分步配平法。
分布配平法主要的應用範圍為分解反應，但其具體的敘述主要是以酸性為介質的溶液進行反應時，因為酸的化學性質決定了生成水分子，所以其氧原子的個數可以以此來確定。在具體的配平中，其速度還是比較快的，建議複習的同學一定要掌握這一類的配平方法。
初三化學方程式配平方法與技巧
4樓：莊戶劉建
初三化學方程式配平方法與技巧如下：
一、觀察法。一般觀察化學方程式中較複雜的化學式，然後依次推出有關元素化學式前的化學計量數，直至配平。此方法適合於簡單化學方程式的配平。
二、最小公倍數法。該法仍用於較簡單的化學方程式的配平，其要點是先找出反應式中各出現一次，且兩邊原子個數相對較多的元素，並求出該元素在兩邊原子個數的最小公倍數；再用最小公倍數除以某化學式中該元素的原子個數，即得此化學式前的係數，然後再調整相關係數以完成配平。
三、奇數配偶法。該法要點是先找出現次數較多，且式子兩邊的原子數為一奇一偶的元素原子作為配平的起點，將奇數配成偶數。然後，以該化學式和所配係數為依據，依次找出其它化學式前的係數，使化學方程式配平。
四、定「1」配平法。其要點是先把含元素原子最多的化學式的配平係數暫定為「1」(不管它是反應物還是生成物)，然後根據它當中的原子個數找出其它化學式的係數。
五、待定係數法。代數法(亦稱不定方程法)：其要點是先假設反應式中各化學式已配平的係數，然後根據質量守恆定律(反應前後各種原子個數相等)建立數學方程組，再解出假設的係數。
若係數有分數，需將各係數化為最簡整數比。
初中化學方程式 怎麼配平？
5樓：翔翼
如2h2+o2==2h2o反應後生成物有4個氫原子，氫氣分子中有兩個氫原子，所以是兩個氫分子參加反應。
6樓：7憂傷雪夜
按我們老師說的最笨的做法點它們個數、哪少往哪加唄！我自己會可不知道怎麼說好了！如果能對你有幫助就好了。
初中化學方程式配平練習，初中化學方程式配平練習，附上答案
自己多練練就好了，習題多做沒用，初中要多看多背。掌握基礎知識，高中才學得快讀的好！可以教你一種方法 先看化合價,然後找最小公倍數,最後配平 呃 需要練這個麼？想當年我上初中 也沒專門做過這個訓練啊 熟能生巧 最好的辦法就是多做題 反覆看幾遍 還一定要熟悉有多個化合價的物質在什麼時候用哪乙個化合價，比...
初中化學方程式怎麼配平，初中化學方程式配平有哪些要點？
親 一 最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3 kcl o2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo3 kcl 3o2 由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，改為等號...
化學方程式初中化學方程式全集，化學方程式初中化學方程式全集
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初三化學方程式配平習題，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
配平的係數為 1 2 3 2 4 2 8 3 9 4 3 1 3 2 3 4 1 3 1 3 5 1 6 2 3 求初中化學方程式配平練習題 誰有初中化學配平練習 我出題 1 fe o2 fe304 mg o2 mgo h2o2 h2o o2 kclo3 kcl o2 2 kmno4 k2mno4 ...
化學方程式配平方法有哪些，化學方程式配平的配平方法
你好，化學方程式配平的方法主要有以下幾種。1 最小公倍數法 尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。在配平化學方程式時，觀察反應前後出現 個數 較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，...