1樓：網友
1》第乙個亞硝酸，第二個硫酸鈉都對的沒有問題。
2》後面問題：有無沉澱要看溶度積啊。
比如第乙個碘化鉛超飽和後是黃色沉澱，（在pbi2飽和溶液中加入ki或pb(no3)2溶液，均應產生黃色pbi2沉澱），但是它的本質特性是不溶於冷水，稍溶於熱水，溶液為無色，溶於碘化鉀和碘化鈉溶液（形成四碘合鉛（ⅱ）等絡離子）。不溶於水和乙醇。
第二個氯化鉛不溶於冷水、乙醇和乙醚，稍溶於熱水。
第三個硫酸鉛微溶於稀的強酸溶液，稍溶於水，能溶於較濃的硫酸溶液、乙酸銨溶液和強鹼溶液，生成易溶物質。
3》乙醇ch3ch2oh
是這個意思麼？
2樓：匿名使用者
nitrous acid
亞硝酸 hono
sodium sulphate
硫酸鈉（芒硝）naso
pbi2 ，pbcl2, pbso4
碘化鉛 氯化鉛 硫酸鉛。
乙醇ch3ch2oh
3樓：匿名使用者
前兩個都是肯定的。pbi2不溶於冷水，稍溶於熱水，，pbcl2不溶於冷水、乙醇和乙醚，稍溶於熱水，pbso4是沉澱，乙醇c2h5oh
化學好的來
4樓：匿名使用者
過濾：指從現有的一批物質中篩選出符合條件的可溶物，去掉不符合條件的另一部分不溶物。過濾不能取出可溶物，可溶物只能採取蒸發的方法。
蒸發：蒸發(evaporation)是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。
蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
過濾法：利用濾紙過濾，使固液分離，如粗鹽提純。
原理：利用重力，使液體向下運動。
蒸發法：加熱混合物，使低沸點的物體蒸發，殘留高沸點的物質，如去除混合物中的碘。
原理：利用沸點蒸發，蒸餾法：
加熱之特定溫度分離液體混合物，後期冷卻收集。
提純純水。原理：
利用沸點蒸發。
5樓：封狼居胥
1.過濾。原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。
儀器：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）
操作：一帖，二低，三靠，過濾一定要洗滌。
即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裡的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
2.蒸發。原理：通過蒸發水，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。
操作：蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌；蒸發皿內溶液不能超過其容量的2/3
3.蒸餾。蒸餾。
利用液體混合物中各組沸點不同，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
化學好的來
6樓：孟飛
氫氧化鈉=，和同樣的鹽酸反應，鹽酸的物質的量濃度=。
每置換1克氫氣，需要9克鋁，能置換克氫氣，體積=公升。
7樓：匿名使用者
naoh的物質的量為。
01mol，的naoh和hcl完全反應，那麼hcl的物質的量就是它們都是一元強酸強鹼），這種hcl的物質的量濃度就是0.
01g/（10/1000l）=1mol/l。（hcl+naoh=nacl+h2o）
根據方程式：2al＋2h2o＋2naoh＝2naalo2＋3h2可知道可以產生0.
克h2=0.
3mol， h2=
4l/mol=標況下)。
怎樣學好化學，怎樣學好初中化學的方法
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1.數理化一家，所以要想學好化學，首先要學好數學，其次，在上課的時候要認真聽，並且積極的思考老師為什麼要這樣講，因為化學屬於理科，而學好理科的關鍵在於知道原理，而不是像文科那樣只記死知識。2.當然，你不可能一節課聽講都不走神，所以需要在課前預習，預習時需要注意，不能像為了識字那樣的看，而要思考書上為...