1樓：北流二中化學
我是高二的化學老師！
1.石蕊遇酸顯紅色，中性顯紫色，鹼性顯藍色！
鹽酸顯酸性 鹽酸和氫氣化鈉發生中和反應 後氫氣化鈉過量顯鹼性！
2.石灰水和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣沉澱，沉澱不能算溶液，所以溶液質量變少了。
3.以上三者混合的現象分別為：沉澱，無現象，氣體！三都現象不一樣，所以可以分別出來！
2樓：青峰銘劍
1.稀鹽酸溶液顯酸性，使石蕊試液變為紅色，逐漸滴入氫氧化鈉致中和，溶液顯中性，所以使石蕊試液變紫，氫氧化鈉過量後，溶液顯鹼性，使石蕊變藍。
2.石灰水的主要成分是氫氧化鈣，會與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈣（不溶於水）和水，所以溶液質量減小。（不計固體）氯化鈉則無此反應。
3.碳酸鈉與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。它與氫氧化鈉反應，生成白色固體碳酸鈣。但它不與氫氧化鈉反應。
3樓：匿名使用者
1.石蕊指示劑遇酸變紅，遇鹼變藍，而石蕊指示劑本身顯紫色。
2.氯化鈉溶液不與空氣中任何成分反應，與co2反應生成caco3固體沉澱，所以溶液的質量變少。
3.碳酸鈉溶液與石灰水反應生成caco3固體沉澱。
氫氧化鈉不與碳酸鈉溶液反應。
稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出co2氣體。
4樓：朱祥明
1.往滴有石蕊的稀鹽酸溶液中逐漸滴入氫氧化鈉溶液並振盪，直到氫氧化鈉過量，可觀察溶液的顏色變化：為什麼是紅--紫--藍。
石蕊在酸中是變紅色的，當加入氫氧化鈉恰好反應完全後溶液呈中性，紫色石蕊又變成紫色，當加入氫氧化鈉過量是溶液呈鹼性，紫色石蕊呈紫色。
2.下列物質長暴露於空氣中，因發生化學變化而使溶液的質量變少的：為什麼是石灰水而不是氯化鈉溶液。
因為石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱，生成的沉澱大於吸收的二氧化碳使溶液的質量變少的，而氯化鈉溶液不反應。
3.用一種試劑一次能將澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，稀鹽酸三種無色溶液區分開的：為什麼是碳酸鈉溶液。
因為會產生三種不同的現象。
5樓：六級聯想
我給你一種比較詳盡的答案，能不能懂就看你了。
石蕊試劑是一種酸鹼指示劑，就起化學本質，石蕊與氫離子結合改變了其空間結構，使其在光下發出不同的顏色。
隨著紅色的石蕊與酸的溶液中不斷地加入鹼，使得石蕊表面的氫離子數量減少，分子不斷地在進行結構改變，隨之也就呈現出一系列的顏色。
6樓：匿名使用者
1.石蕊試液在酸性環境裡是紅色，所以在稀酸裡呈紅色。當稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中和時，石蕊試液變成紫色，之後氫氧化鈉溶液的量增多，溶液顯鹼性，石蕊試液在鹼性環境裡是藍色。
2.石灰水的成分是氫氧化鈉，空氣中有二氧化碳，氫氧化鈉與二氧化碳會反應生成碳酸鈣沉澱，而氯化鈉不與空氣反應，所以石灰水的質量變少。
沉澱）+2naoh 有白色沉澱。
碳酸鈉不與碳酸氫鈉反應，所以無明顯現象。
碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，有氣體生成。
7樓：杉梨筱
1、紅：稀鹽酸比氫氧化鈉多，酸性，變紅。
紫：剛剛好中和，所以是石蕊的本色——紫色。
藍：氫氧化鈉過量，鹼性，變藍。
2、石灰水與空氣中的二氧化碳反應形成碳酸鈣沉澱。
而氯化鈉與空氣中的物質無反應。
3、與澄清石灰水反應產生碳酸鈣沉澱，有沉澱。
與氫氧化鈉溶液無反應，故無現象。
與稀鹽酸反應生成二氧化碳，有氣泡。
希望我的答案能讓你滿意，我現在高二了，有些初中的細節有些記不太清楚了。。。
8樓：留秀雲建鳥
在化學反應azn+bhno3（稀）==czn（no3）2+dno↑+eh2
o中，若e的值為4，說明反應後的氫原子的個數是8，根據質量守恆定律，反應前氫原子數也是8，所以b=8，那麼反應前氮原子數為8，氧原子數24，所以，反應後氮原子數①2c+d=8，氧原子數6c+d+4=24，即②6c+d=20，①②組成方程組解得c=3，d=2，最後根據質量守恆定律求的a=3故選。b
9樓：洪翠花乜棋
e的值為4,4個h，b=4
由於zn,所以a=c
左邊可以看出有4*3=12個o
右邊水中4個o，czn（no3）2中有2c個o，所以c=1，右邊還剩2個o，即d=2選b
10樓：陀振梅遲釵
1樓的。雙線橋是高1的。
他聽不懂。我說初3的方法e是4
氫守恆硝酸就是22個硝酸有2個氮就生成2個一氧化氮。
這個對於初3的似乎有點難。
11樓：網友
fe＋h2so4＝＝＝feso4＋ h2（氣體）x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe＋cuso4＝＝＝feso4 ＋cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量，原混合物中質量為：克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用！~如果可以的話^^
2份是等分的，所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說，第乙份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第乙份中含有銅也是克，第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克，其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
12樓：網友
設乙份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
13樓：網友
第一題可以把書上的燃燒紅磷測定氧氣分數的方法寫上去。
2、內容：將硫分別在裝有空氣和氧氣的集氣瓶中點燃 現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 結論：。。
希望有幫助。
14樓：夜間的夢
根據木條亮度，氧氣越多，木條越亮。
紅磷只與氧氣反應，且燃燒不產生其他氣體，所以將紅磷放在裝有空氣的瓶中，點燃。瓶中氧氣耗盡，將水倒吸入瓶中，水占瓶子的體積就是氧氣在瓶中的體積，測出氧氣約佔空氣20%的體積。
15樓：嬗變
氧氣約佔空氣成分的20％，空氣中燃燒紅磷，消耗氧氣，當紅磷足量時，氧氣耗盡，水槽中的水因為消耗氧氣而產生壓強，水被倒吸進集氣瓶，水的體積約佔集氣瓶的20％..
16樓：明惜鮃
有三份質量相同的氯酸鉀，【2kclo3=△=2kcl+3o2】向甲中加入1克高錳酸鉀，2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2(氣體)】向乙中加入1克二氧化錳【催化】，丙中什麼也不加。
然後同時加熱，則產生氣體最多的是【甲】（兩個反應），產生氣體量一樣的是【乙】和【丙】（氯酸鉀量相同）
反應後剩餘固體種類最多的是【甲】（k2mno4、mno2、kcl）最少的是【丙】（kcl）
反應速度最慢的是【丙】
17樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩
18樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
19樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
20樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
21樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
22樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
23樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
24樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
25樓：匿名使用者
其實mol就是分子數的另一種表達方式，你就可以當成方程式每個物質前的係數。
26樓：網友
哇……你好受歡迎噢！！這麼多人來！！！我來給你理一下思路吧，然後是我的。。哈哈！！
首先，你的疑問是正確的，確實是hcl、naoh分別和石蕊試劑反應，所以試劑的顏色發生了變化。因為在h+或oh-存在時，石蕊試劑中存在乙個反應平衡，當h+多時，反應向產物為紫色的那方傾斜，當oh-多時，反應向產物為藍色的那方傾斜，才有了石蕊的顏色變化。所以你想的是合理的。
但是。。。這個題目的重點是要你明白：石蕊試劑遇鹼變藍、遇酸又變回紫。
重點在「酸性」與「鹼性」分別帶來的顏色變化。所以不是要你寫出石蕊是具體怎麼反應的，而是要你知道，加入hcl之後，由於hci ＋ naoh = naci + h2o，中和了溶液中的鹼，逐漸變為了酸性，所以顯示了紫色。
因此，這個過程中重點是酸鹼中和，溶液變成酸性引起石蕊試劑變色。而不是去寫石蕊具體的變化。所以答案就是酸鹼中和方程式hci ＋ naoh = naci + h2o了。。。
27樓：匿名使用者
開始藍色會慢慢褪去，變成紫色，再滴加，會變成紅色。
28樓：李氏飛刀
由於oh根離子與h離子反應較強烈，所以靠於先！
29樓：現路
因為hci ＋ naoh = naci + h2o，所以是中和反應，那麼只有紫色了。
30樓：司空沒菊
紫色石蕊試液是酸鹼指示劑，不和naoh和hcl反應，變色是由於酸鹼發生了中和反應。
31樓：yang楊爍
你存在一種誤解，並不是石蕊試液和鹽酸、氫氧化鈉溶液發生反應，石蕊是一種指示劑。它只是遇酸變紅，遇鹼變藍。
32樓：吉之情喵
孩紙``你看錯了？那個紫是|||紫色|||石蕊試液的-- 原色--，並不是後來加入hcl後發生反應才呈現出來的，naoh和hcl 分別是鹼和酸 2者可以發生中和反應 使原來溶液中鹼性變弱``所以由藍色逐漸變成紫色 （紫色是試劑的原色，lz是這裡忘記了吧）~~希望可以幫到您。
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