1樓：匿名使用者
lz對書中的內容斷章取義了，不同的物質的溶解度隨溫度變化是不同的；
比如：kclo3氯酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而增大；
kno3硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而減小；
nacl的溶解度隨溫度的變化而變化不大。
溶解度是物質的特性，就和熔沸點一樣，每個物質的特有的乙個屬性；只是溶解度隨溫度公升高而增大的物質比較多。
2樓：匿名使用者
固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數；不同的物質的溶解度隨溫度的公升高變化是不一定的，只是大部分是增大。
3樓：萬婷萬歲萬萬歲
條件不同 當公升溫後的飽和溶液冷卻將析出晶體 溶質會減少 則不矛盾。
4樓：匿名使用者
其實你還是對溶解度得定義的理解不夠到位！！
對於固體物質，溫度是影響溶解度的主要因素！至於溶劑的量已經規定為100克了。
所以說：只要溫度一定，那麼這種固體物質的溶解度就是乙個定值。
自習觀察課本中的溶解度曲線：對應的乙個溫度，就對應的一種物質的溶解度！！
5樓：cnythia丶
有些物質 溶解度隨溫度的公升高而減少。
大部分物質是 隨溫度的公升高而增大。
6樓：匿名使用者
你說的那個是在特定的溶質才會存在的 一般說的溶解度隨著溫度的公升高而減少 是指溶質是氣體的時候才是這樣一般都是溶解度歲溫度公升高而增加 你好好看看書上是不是這樣說的額。
7樓：甩掉蘑菇頭
有些物質的溶解度歲溫度的公升高而公升高，而有些則是降低。
你把兩者弄混亂了。
8樓：匿名使用者
一些特殊的物質的溶解度是隨著溫度的公升高而減小的，例如氫氧化鈣等。
其他物質的溶解度是隨溫度的公升高而增大的。
而氣體的溶解度在溫度一定時，壓強減小，溶解度就小。壓強不變時，隨溫度的公升高而減小。
9樓：清純苦咖啡
書中說的溶解度隨溫度公升高而減少的是一部分鹽類，還有其他鹽類與之相反，就具有後面說的性質。
10樓：蕭茶寺
在同一溫度下，溶解度是不變的，大部分溶解度是隨著溫度的公升高而增大的，一小部分物質的溶解度隨著溫度的公升高而降低。
11樓：匿名使用者
溶解度隨溫度的變化不是一定的。
有的物質隨溫度公升高而減小，大多數鹽是溫度越高溶解度越大的。
後面的話都是正確的。
12樓：有點兒稀奇
說溶解度隨著溫度的公升高而減少，溫度越高，氣體溶解度越低。
這個是對氣體來說的。
希望對你有幫助。
13樓：匿名使用者
也不是矛盾，因為溶解度隨溫度的公升高而減少這個說法不對，不是所有物質溶解度性質都是這樣的，也有隨溫度公升高而增大的。
14樓：肥蔥頭
樓主你好，隨溫度公升高而溶解度減少只有少數物質如氫氧化鈣，硫酸鋰，大多數物質的溶解度是隨溫度公升高而增大的。另外氯化鈉這類物質的溶解度隨溫度變化不大。希望能對你有所幫助。
乙個初三化學問題
15樓：網友
2mg+o2=2mgo(條件是點燃) 化合。
mg+2hcl=mgcl2+h2（要註明氣體符號） 置換。
2cu+o2=2cuo（條件為加熱） 化合。
4hcl+o2==2cl2+2h2o（條件是氯化銅作催化劑，溫度為450度，估計這個你們用不到） 置換。
co2在高溫下被c還原生成co，方程式為co2+c=2co（條件是高溫） 化合。
16樓：匿名使用者
點燃 2mg+o2==2mgo (化合）
加熱。2cu+o2==2cuo （化合）
mg+2hcl==2mgcl+h2 (置換）
17樓：我在等麵包
2mg+o2=2mgo化合反應（氧化反應)2cu+o2=2cuo化合反應（氧化反應)mg+2hcl=mgcl2+h2(氣體符號）置換反應co2和c反應生成2co
18樓：清偃海瀾
點燃 2mg+o2==2mgo (化合）
加熱。mg+2hcl==2mgcl+h2 (置換)
2cu+o2==2cuo （化合）jiayou
初三化學問題
19樓：網友
fe＋h2so4＝＝＝feso4＋ h2（氣體）x
x= 所以混合物中有fe 克。
fe＋cuso4＝＝＝feso4 ＋cu
yy= 這個是經過反應得到的cu的質量，原混合物中質量為：克。
所以混合物中cu的質量為克。
混合物總質量為 克。
fe的質量分數=希望答案對你有用！~如果可以的話^^
2份是等分的，所以兩份的質量分數是一樣的。
嚴格的說，第乙份中含有鐵克 ;第二份中含有cu 克。
既然是等分。當然第乙份中含有銅也是克，第二份中含有鐵克。
兩份的總質量是48克，其中鐵就是克=,cu就是12*2=克。
所以質量分數依然是。
20樓：網友
設乙份中鐵的質量為xg
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x * 56
x=設生成固體物質的質量為yg
fe+cuso4=cu↓+feso4
y64 * 56 * y
y=因為兩等分所以兩份中鐵、銅質量相等。
過程基本符合初中標準要求了。
初三化學問題
初三化學問題
21樓：匿名使用者
氫氧化鋇 和稀硝酸 檢驗硫酸根離子，其中稀硝酸是不能少的因為不僅是硫酸鋇是沉澱 ，碳酸鋇(baco3)也是白色沉澱，加入稀硝酸。
baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2↑ 沉澱分解，產生氣體。
於是我們可知：
①加入氫氧化鋇產生白色沉澱。
②加入稀硝酸：
沉澱分解→baco3
沉澱不分解→baso4
從而確定有so4 2- 存在。
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
學習進步~若覺得滿意~請記得採納~~∩
22樓：匿名使用者
加入稀硝酸是為了排除碳酸根離子的，而且稀硝酸基本不會生成沉澱的！
23樓：匿名使用者
因為如果有硫酸鈉，反應生成的就是硫酸鋇，不溶於稀硝酸。加入稀硝酸就是為了檢驗有硫酸鋇生成。
24樓：匿名使用者
因為硫酸鈉不和稀硝酸反應。
初三化學問題
25樓：匿名使用者
h2+cl2=點燃=2hcl
2h2+o2=點燃=2h2o
其分子數之比為11：5：1，設h2、o2、cl2分子數為 11x，5x，x
由方程式看出完全反應。
則生成的水分子數量為10x，生成的hcl分子數為2x溶液的質量分數為=2x*
不明白hi我。
26樓：凝灰岩
既然不知道mol的單位，那就把11：5：1看作11個h2, 5個o2, 1個cl2
可知10個h2與5個o2生成10個h2o，1個h2與1個cl2生成2個hcl
計算： w=（（2*選b
27樓：李玄霄
上高中你就懂了，初中只是入個門罷了。中考一般不考這麼難，放心吧。
28樓：卷奇志
在電火花點燃的情況下，混合氣體中，在有氧氣的情況下，首先發生的是氫氣與氧氣的燃燒反應，其次才是氫氣與氯氣的燃燒。要確定所得的溶液為鹽酸溶液。假設混合氣體中氧氣的分子數為5，那麼氫氣的分子數為11，氯氣的分子數為1，根據氧氣計算2h2+o2=2h2o，水分子數為10；消耗的h2分子數為10，剩餘分子數為1；再由h2+cl2=2hcl,計算可知hcl分子數為2，所以在溶液中hcl的質量為：
（，h2o的質量為：（16+1*2）*10=180，溶液的質量分數為。
29樓：匿名使用者
其實mol就是分子數的另一種表達方式，你就可以當成方程式每個物質前的係數。
初三化學問題
30樓：匿名使用者
鐵在氧氣中燃燒，進行這個實驗時，常在集氣瓶中留一些___水__ 或鋪一層__細沙___其目的是___防止火星濺到燒杯底部使燒杯破裂___
磷在空氣中燃燒會生成___白___色的__ 固 _（固液或氣）體。
將燃著的蠟燭放到充滿氧氣的集氣瓶中：
1、蠟燭在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更旺。此現象說明___氧氣濃度越大，物質越容易充分燃燒___
2、燃燒停止後冷卻，可以觀察到集氣瓶內壁上有水滴產生。表明蠟燭燃燒時產生___水___
3、向該瓶中注入澄清石灰水。石灰水變渾濁。說明蠟燭燃燒時產生了___二氧化碳___
由上述現象推測，組成蠟燭的石蠟___不是__（是或不是）氧化物，你如此推測的理由是___蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，說明蠟燭中含有氫元素和氧元素。而氧化物只能由氧元素和其他一種元素組成，所以蠟燭不可能是氧化物___
鐵在氧氣中沒有燃燒的失敗原因可能是___鐵表面有緻密氧化膜；氧氣濃度較低___兩條）。
初三化學的問題，初三化學的乙個問題,
碳酸鈣是白色沉澱，它可以和稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，碳酸鈣不溶於水，過濾時濾液中沒有碳酸鈣。碳酸鈣與鹽酸反應是以生成氣體為條件的復分解反應，與反應物中有無沉澱無關 過濾可以濾去碳酸鈣，但不能濾去碳酸根，向濾液中加鹽酸產生氣泡，說明濾液中有碳酸根。濾液中有沒有碳酸鈣，要看過濾是否乾淨，如果濾液澄清，...
請教大家化學問題，請教大家乙個化學問題
so42 的鑑定就是用這種方法。因為採用這種方法可以排除so32 ag co32 的干擾。如果你加的酸是硝酸那麼so32 也會產生白色的baso4沉澱。許多不溶於水的鋇鹽 如磷酸鋇 也跟碳酸鋇一樣，能溶於鹽酸或稀硝酸。所以排除原溶液磷酸鈉的可能。很無聊,如果這個問題是北方的初中課本的話,那就是正確的...
初三數學問題，乙個初三數學問題
p點向下交海面於c點，pc 150 bc pb cos65 pa cos38 pc cot65 pc tan65 69.946 pb bc cos65 bc sin65 tan65 165.508 pa bc cos38 bc sin38 tan38 88.759 ab pb sin65 pa si...
問個化學問題，問乙個化學問題
沒有。你很愛思考，這很好。復分解反應發生的條件你一定知道。說實話，有。其實復分解反應就是離子的重組。一般的反應就是有氣體，沉澱或水生成。根據酸根順序。比如說實驗室制二氧化碳。就是因為鹽酸的酸性比碳酸強才能反應。實際上並沒有這種東西，要明白活動性順序實質是由氧化性及還原性相對強弱的體現，復分解並非氧化...
化學和物理問題，請教，乙個化學和乙個物理問題，請教。
第一題 用排水法收集氣體，首先要氣體不溶於水是吧，這就不用解釋了。氣體進入瓶子裡，由於不溶於水，所以會把水擠開，而密度比水小，所以會首先聚集在瓶子的上部，然後隨著氣體越來越多，排掉的水也就多，最後氣體會充滿瓶子而把所以水排掉，所以叫做排水法。第二題 氣體跑掉一半，質量肯定少 了一半吧，就好象一塊蛋糕...