1樓：學思問道
ach4和nh3分別為16、17，又有質量相等為m，則ch4和nh3物質的量分別為m/16、m/17，則分子個數比為m/16:m/17=17:16、原子個數比(1+4)×m/16:
(1+3)×m/17=85:64、電子個數比(6+4)×m/16:(7+3)×m/17=17:
16、.氫原子個數比4×m/16：3×m/17=17:12
2樓：匿名使用者
ch4分子量=16，nh3分子量=17，等質量的ch4和nh3物質量的比就是17：16，即分子個數比，a是正確的；ch4中含有16個電子，nh3中含有17個電子，所以他們含有的電子數相等，c是正確的；ch4中含4個氫原子，nh3中含有3個氫原子，所以氫原子個數比是（4*17）:(16*3)=17:
12；ch4含有5個原子，nh3含有4個原子，原子個數比是（5*17）：（4*16）=85：64，，這題是多選題嗎，我的結果是a和c都正確。
3樓：愛青不變
設質量為m
求出他們的物質的量是m/16和m/17
a 正確 因為是分子數之比所以等於物質的量之比 m/16除以m/17 求出是17/16
b 錯誤 求出ch4的原子物質的量是5m/16 nh3的是4m/17 仍然是兩數相除 求出來是85/64
c 錯誤 求出ch4電子物質的量是10m/16 nh3的也是10m/17 仍然是兩數相除 求出來是 17/16
d 正確 ch4氫原子物質的量4m/16 nh3的是3m/17 仍然是兩數相除 求出來是 12/17
希望採納。
比較兩份質量相同的ch4和nh3，下列結論錯誤是？ （**等）
4樓：網友
質量相等，假設都為mg，那麼物質的量分別為m/16、m/17。
a正確。分子個數分別為：mna/16、mna/17，之比為17:16.
b錯誤。原子個數分別為：5mna/16、4mna/17，之比為：85:64。
c正確。氫原子個數分別為：4mna/16、3mna/17，之比為：17:12.
d正確。氫元素質量分別為：4m/16、3m/17，之比為：17:12。
5樓：匿名使用者
acd質量相同，設為17*16g
則有ch4 17*16/16 = 17molnh3: 17*16/17 = 16mola， 分子個數比，等於物質的量比， 17:16,正確b， 原子個數比等於原子個數乘以物質的量比：
17*5 ：16*4 = 85:64錯誤。
c, 氫原子個數比， 17*4:16*3 = 17:12 正確d：氫元素質量比等於個數比 正確。
6樓：匿名使用者
兩份質量相同的ch4和nh3的物質的量之比＝17：16，分子個數比＝17：16，原子個數比＝17＊5：16＊4＝85：64，氫原子個數比＝17＊4：
16＊3＝17：12，氫元素質量比＝4/16:3/17=68:
48=17:12b原子個數比17:16是正確答案。
化學ch4,ch3,nh3分別是什麼?
7樓：匿名使用者
甲烷，第二個如果要說是甲基的話還應有個**(-ch3)，氨氣。
兩份質量相同的ch4和nh3比較，下列結論錯誤的是（ ）a．分子個數比為17：16b．原子個數比為17：16c．
8樓：謝小盟
令ch4和nh3的質量都為1g，ch4的物質的量為1g
16g/mol
mol，nh3的物質的量為1g
17g/mol=17
mol．a．分子數目之比等於物質的量之比，等質量的ch4和nh3分子數之比為1
16mol：1
17mol=17：16，故a正確；
b．每個ch4分子含有5個原子，1gch4含有原子的物質的量為5×1
16mol，每個nh3分子含有4個原子，1gnh3含有的原子物質的量為4×1
17mol，所以等質量的ch4和nh3含有原子數目之比為5×1
16mol：4×1
17mol=85：64，故b錯誤；
c．每個ch4分子含有4個h原子，1gch4含有h原子的物質的量為4×1
16mol，每個nh3分子含有3個h原子，1gnh3含有h的原子物質的量為3×1
17mol，所以等質量的ch4和nh3含有h原子數目之比為4×1
16mol：3×1
17mol=17：12，故c正確；
d．同溫同壓下，氣體體積之比等於物質的量之比，故等質量的ch4和nh3的體積之比為1
16mol：1
17mol=17：16，故d正確；
故選b．
高分C語言迷宮問題！！高手求救！急
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