高一化學詳細解釋一下

1樓：匿名使用者

（1）選a。al3+ + 3oh- = al(oh)3↓，nh4+ + oh- = nh3·h2o，al(oh)3 + oh- = [al(oh)4]- ，先生成al(oh)3沉澱，然後生成nh3·h2o，沉澱量不變，最後是al(oh)3沉澱溶解。

（2）選b。oh- + h+ = h2o，[al(oh)4]- + h+ = al(oh)3↓ + h2o，al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o，先中和剩餘的鹼，再生成沉澱，最後沉澱溶解。並且沉澱和溶解所消耗的酸為1:

3。（3）選c。al3+ + 4oh- = [al(oh)4]- ，3[al(oh)4]- + al3+ = 4al(oh)3↓，剛開始沒沉澱，等oh-全部消耗後才開始雙水解產生沉澱。

（4）選d。oh- + h+ = h2o，al3+ + 3oh- = al(oh)3↓，al(oh)3 + oh- = [al(oh)4]- ，先中和剩餘的酸，再生成沉澱，最後沉澱溶解，沉澱和溶解所消耗的鹼為3:1。

（5）選e。ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3↓ + 2hclo，caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2，先生成沉澱，然後沉澱溶解，消耗co2的量相等。

2樓：匿名使用者

第乙個，先是生成沉澱，再沉澱完全是再生成氨水，再是沉澱消解，所以很明顯應選a

第二個，先是酸鹼中和，沒有沉澱，再是h+與al(oh)4-反應生成沉澱，再是沉澱消失，前後所需h+的比為1:3，也就是沉澱生成和消失的速度比為3;1,所以應選b

第三個，先是過量oh-與al3+反應沒有沉澱，再是al(oh)4-與al3+反應生成沉澱，最後沉澱不消失，應選c

第四個，這個應該是先進行酸鹼中和反應，再是進行al3+與oh-的沉澱反應，再是消解沉澱，而且生成沉澱和消解沉澱所需的oh-之比為3:1，也就是速度之比為1:3，所以應該選d

第五個，溶液剛開始是顯鹼性，通入二氧化碳後即形成沉澱，但，隨著co2的不斷通入，沉澱完全時已是酸性，co2繼續通入，生成碳酸氫鈣，所以沉澱又消解了，前後速度比為1:1,所以這個答案應為e

3樓：匿名使用者

1a2b

3c4d

5e解釋同意一樓的！