1樓：放風箏的海角
氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燒、爆等，反應中放出大量的熱。
（1）氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣裡劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，
②硫 在氧氣裡劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、
③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：
④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一乾冷燒杯在火焰
（2）氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質，
②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。
（3）氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。
④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。
2樓：匿名使用者
化學性質
氧的非金屬性和電負性僅次於氟，除了氦氖氬氪氟所有元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言，絕大多數非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃燒生二氧化碳與水蒸氣。
氧的化合價：氧的化合價很特殊一般為-2價和0價。而氧在過氧化物中通常為-1價。
在超氧化物中為-1/2，臭氧化物中氧為-1/3，超氧化物中氧的化合價只能說是超氧根離子，不能單獨的看每個原子，因為電子是量子化的，不存在1/2個電子，自然化合價也就沒有0.5的說法，臭氧化物也一樣。而氧的正價很少出現，只有在和氟的化合物二氟化氧，二氟化二氧和六氟合鉑酸二氧（o2ptf6)中顯示+2價和+1價，在中學化學中只要記住氧和氟是沒有正價就可以了。
實驗證明，除**外的所有金屬都能和氧發生反應生成金屬氧化物，比如鉑在高溫下在純氧中被氧化生成二氧化鉑，**一般認為不能和氧發生反應，但是有三氧化二金和氫氧化金等化合物，其中金為+3價；氧氣不能和氯，溴，碘發生反應，但是臭氧可以氧化它們。
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3樓：匿名使用者
助燃，與非金屬，金屬，化合物反應
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