1樓：匿名使用者
不一定，要靠電極電勢判斷。
2樓：
同一元素化合價不能相近比如fe和fe2+就不能發生反應；
和銅d的反應
什麼是歧化反應和歸中反應？
3樓：可愛的康康哥
反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。歧化反應倒過來就是歸中反應。
歸中反應就是指同種元素組成的不同物質（可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物）發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。歸中反應與歧化反應相對。
發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同種元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。
如：so2+2h2s==3s↓+2h2o ，即為典型的歸中反應。反應物so2中s元素的化合價為+4價，h2s中s元素的化合價為-2價，反應後生成的硫單質中s的化合價為0，介於+4與-2的中間價。
反應中so2是氧化劑，h2s是還原劑，s單質既是還原產物，又是氧化產物。
價態又稱化合價或原子價，簡稱價，是各種元素的乙個原子或原子團、基（根）與其他原子相互化合的數目。一高一底的價態即乙個高的乙個低的兩種價態。
4樓：池孤容
歧化反應跟歸中反應剛好的反過來的，歧化反應是反應元素一部分發生氧化反應，一部分發生還原反應，作用在同一元素上，發生氧化還原反應。而歸中反應是元素化合價像中間靠攏的，在乙個元素上，是剛好反過來的。
5樓：在廣利橋感受晴天的樟樹
其實，歧化反應可以模擬成基本的分解，歸中則是合成……看待問題的角度不同，當然還要結合化學價的變化……希望能對你有所幫助
6樓：生活的樂趣是
歧化反應：比如反應物的硫都是4價，生成物裡是2和6，就是「歧化」。
反過來就是「歸中」。
7樓：澤皖珈藍悅
中間價→**+低價
(歧化反應)
**+低價→中間價
(歸中反應)
8樓：果實課堂
歸中反應和歧化反應的配平小結
9樓：江南蒲柳
我自己跟你說吧!
一種元素有3種以上的價態,才可能發生歧化反應和歸中反應.
比如說s(硫元素)有多個價態,如-2價,0價,+4價,+6價歧化反應就是中間價態的s(+4價)或s(0價)作為反應物,生成比它更低和更高的價態來(像+4價可以反應生成0價和+6價,也就是s元素在生成物裡乙個是0價,乙個是+6價,同樣0價反應後變成-2價和+4價).
注意:1.生成物一定是至少兩種,其中一種的化合價比反應物中它的化合價要低,另一種的化合價比反應物中它的化合價要高.這就叫做"一高一底的價態"
2.反應物的價態一定在生成物的兩價態之間
3.反應不一定要生成鄰近的價態,比如+4可以生成-2價和+6價歧化反應倒過來就是歸中反應
你可以把生成物當作反應物,從歧化反應方程式的右邊得到左邊就是歸中反應
10樓：高三狗子
簡單來說，歧化反應，就是同乙個物質的化合價既公升又降。什麼意思呢？比如說硫和熱鹼液，零價硫既公升到正四又降到負二。
由這乙個物質，化合價在反應中「出現分歧」，就是歧化反應。歸中反應，就是兩個反應物裡某一種變價元素都往某個中間價態靠，比如說二氧化氮和氨氣反應，氨氣裡負三價的氮和二氧化氮裡正四價的氮都變為零價的氮氣，就是歸中反應。
什麼是歧化反應和歸中反應？
11樓：但微蘭牛昭
我自己跟你說吧!
一種元素有3種以上的價態,才可能發生歧化反應和歸中反應.
比如說s(硫元素)有多個價態,如-2價,0價,+4價,+6價歧化反應就是中間價態的s(+4價)或s(0價)作為反應物,生成比它更低和更高的價態來(像+4價可以反應生成0價和+6價,也就是s元素在生成物裡乙個是0價,乙個是+6價,同樣0價反應後變成-2價和+4價).
注意:1.生成物一定是至少兩種,其中一種的化合價比反應物中它的化合價要低,另一種的化合價比反應物中它的化合價要高.這就叫做"一高一底的價態"
2.反應物的價態一定在生成物的兩價態之間
3.反應不一定要生成鄰近的價態,比如+4可以生成-2價和+6價歧化反應倒過來就是歸中反應
你可以把生成物當作反應物,從歧化反應方程式的右邊得到左邊就是歸中反應
歸中反應和歧化反應分別是什麼？
12樓：
歸中反應是**和低價變成中間價態，（2變1）比如，2h2s + so2 === 3s↓ +2h2o屬於歸中反應歧化反應 是由一種價態（中間價態）變成高低兩種價態比如，cl2 + 2naoh == nacl + naclo + h2o 屬於歧化反應
13樓：俟桖風
在反應中,若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上,使該元素的原子（或離子）一部分被氧化,另一部分被還原.這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.
例如cl2+h2o=hclo+hcl
此反應中cl2原本是0價
反應後乙個公升為+1價,乙個降為-1價
歧化反應是[1]化學反應的一種,反應中某個元素的化合價既有上公升又有下降.歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應,那種元素的化合價向中間靠攏.
歧化反應剛好與歸中反應相反,一種元素的化合價向兩邊散開,
例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2
此反應中,na2o2中的o是-1價,他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應,其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態,而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象.——歸中反應規律
價態歸中是指,**態的化合價降低,低價態的化合價公升高,但不可能低的最後公升的比原來**態化合價還高.
什麼是歧化反應，什麼是歸中反應？
14樓：萬俟典雅書禧
歧化反應是同一元素在乙個反應裡即被氧化同時還被還原的反應。歸中反應是歧化反應的逆過程。望採納。
15樓：燦燦
在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。
16樓：匿名使用者
歧化反應和歸中反應都是針對反應前後化合價變化來說的，歧化反應是反應前元素化合價在中間，反應後元素化合價乙個高，乙個低，比如cl2+h2o=hcl+hclo反應前氯0價，反應後+1和-1價。歸中反應是兩種價態的同種元素反應後變成中間價態。
什麼是歧化反應和歸中反應？？並舉例說明。
17樓：晏浩涆檀博
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏，例如：2h2s+so2===3s+2h2o
此反應中，h2s中的s是-2價，so2中的s是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的s和水
歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2
歧化反應與歸中反映的區別？
18樓：秋元冬遲疇
歧化反應：在氧化還原反應中，某種元素的中間價態向低價態和**態轉化的反應。反過來就是歸中反應。
如：氯氣和水的反應就是歧化反應，而硫化氫和二氧化硫的反應就是歸中反應。
什麼是歧化反應和歸中反應，什麼是歧化反應和歸中反應？？並舉例說明。
反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子 或離子 一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。歧化反應倒過來就是歸中反應。歸中反應就是指同種元素組成的不同物質 可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物 發生氧化還原反應，元素的兩種...
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