1樓：諸葛團團
1，氧化性是代表的是某個元素化合價較高，比較容易的電子的過程。得到電子，化合價降低，才稱為氧化。氧化性的強弱取決於元素是否容易得到電子，也就是吸引電子的能力。
還原性相反，是失去電子的能力。所以，並不是帶有氧元素的化合物都有氧化性或者還原性。同時，氧化性和還原性都是相對的，沒有絕對的氧化和絕對的還原。
不同條件下相同化合物可能進行著不同的氧化還原反應
2，啟普發生器，或者與其同原理的簡易裝置。簡易裝置就是，一根大試管，和與之配有兩個玻璃管插口膠塞，膠塞乙個插口放乙個長頸漏斗，另乙個插口插一根玻璃管，玻璃管在試管外側的一端可以用乳膠管相連，此作為氣體的出口。出口處也可以用玻璃管連線乳膠管另一側。
根據製備氣體的溶解性不同，氣體出口端考慮用排水法或者排氣法收集氣體。
3，濃硫酸，濃鹽酸，硝酸（無論濃稀）與h前金屬反應時，由於此類酸的氧化性強，在反應時優先表現出氧化性，將金屬氧化。金屬單質與酸反應，酸起到的是酸性的作用。所以不放出氫氣。
4，碳酸氫鈉電力過程分為兩步，第一步電離出乙個鈉離子和乙個碳酸氫根，第二步由碳酸氫根電離出乙個氫離子和乙個碳酸根。而碳酸鈉溶解時，只有一步電離，生成兩個鈉離子和乙個碳酸根。
2樓：學玉巧昌戊
14題導電
導熱1和3
鋼塗防鏽漆。
工業搪瓷。
廢舊金屬**利用；開發新材料
13題al,hg,cu,zn
21題一，5：24，
列方程zn+h2so4*****znso4..+..h265.....................2x......................0.4x=13
質量分數13/25=52%
15題第一問⑴，第二問b理由是鎂能置換酸中的氫，銅不能所以鎂比銅活潑mg，ti，cu
3樓：
na+的氧化能力很弱，o2-的還原能力也很弱，所以na2o不能表現出氧化性和還原性。
4樓：
3.為什麼在h前的金屬與濃硫酸.濃硝酸.和稀硝酸反應不放出氫氣。
是h後吧
化學問題！！謝謝幫忙！！
5樓：
因為保持物質化學性質並不是由分子決定的。同一種分子，可能呈不同化學性質，也就是因素不止一種。而且說的是根本區別嘛，原子和分子就是從可分上定義的嘛
這種問題。。。別糾結了，沒什麼好糾結的
6樓：匿名使用者
兩者沒有關係，有些物質由原子直接組成。
7樓：匿名使用者
部分原子和分子都可以保持物質的化學性質 如氦等稀有氣體（原子）、水（分子）等
8樓：匿名使用者
因為有些物質是由原子構成的，由原子構成的物質，每個原子同樣保持物質的化學性質
9樓：誰吃了艾露露
第乙個問題：化學反應的實質是物質的化學組成發生變化，也即參與反應的分子發生變化——產生新的分子（取代、加成、氧化還原、復分解、酯化、加聚）。但是，無論怎樣，反應前後的院子數目沒有變化，反應前後的質量沒有變化。
這也就是所謂的質量守恆。其原因是反應所釋放或吸收的能量是由化學鍵的重組帶來的，換種說法就是：反應未涉及到原子核的變化。
如果原子參與反應的話，就應該成為核反應了。這也是化學反應與物理反應的本質區別。區別原子和分子不能單從「在化學反應中能否再分」來判斷，因為很多物質都是單原子分子，如稀有氣體。
原子和分子是一種構成關係——原子構成分子。這句話只能說明乙個問題，就是化學反應只停留在分子層面。
第二個問題：物質的化學性質是由其原子、分子結構或原子團的性質決定的。比如說鹼金屬元素的活潑性取決於其核外電子數以及核半徑，臭氧的氧化性比氧氣強。
還是那句話：物質的化學性質變化只停留在其分子的變化，不涉及原子核。物理反應是原子核的變化，它生成的是新的元素，而化學反應生成的是新分子。
10樓：思想有問題
如果這樣，單原子分子！！
關於化學問題!!請高手幫我解決!!有詳細!謝謝
11樓：青青綠柳
不是的!
共價化合物也有可以導電的!
上述兩種物質都是共價化合物.
12樓：你達達的馬蹄
氯化鋁和氯化鐵均為共價化合物
高中學習的問題，希望學習高手能幫忙~！！！！謝謝了！！！ 30
13樓：9點35分
效率最重要記得。
不要覺得睡覺是耽誤學習的。
我以我剛剛過去的經驗告訴你，休息好、壓力小很重要，這會讓你事半功倍。
你們以後既然不分科了，那你就應該都學。
實際上我告訴你，高一學的都是基礎，到高三才是最後的衝刺，最後的較量。所以你在高一的時候不用這麼緊張。
下課的時候可以學上一會會，比如5分鐘學，5分鐘玩。或者冥想。
要讓大腦適度的放鬆。
還有，你說你文科不好記，其實你文科不用記那麼死的，像歷史，你可以看一看高考題，你背的頂多做個選擇題。現在大部分題都是材料題，你試著做下就會知道，其實還是要考理解與歸納。政治，更不用太背，高三你就會自動養成答題模式。
中午一定要睡。記住。！
你已經考得夠好了。不用給自己太多壓力。你現在缺的是輕鬆。
還有什麼問題就問吧。1
老師讓記的你多看幾遍不就行了。你既然覺得你有潛力，你就應該充分把你的潛力發揮出來，不要讓那些沒效率的事限制了你潛力的發揮。
其實不一定非要都記住，有點印象，考試的時候答題規範就可以了。高考沒有那麼嚴格的了。你加油吧！不過能記住還是盡量記住了。
好好努力就行了，剩下的就看造化了。
14樓：邊家小妹的帖子
現在就是平常心就行，該幹嘛幹嘛！別這麼早就使勁，但一定要保證效率，學就學好，玩就玩好，養成良好的學習習慣最重要。切忌三心二意！
15樓：匿名使用者
兩科都齊頭並進，統籌兼顧，有點難 ，上課的效率要高，不一定每節下課後都要學，該休息時休息，可以利用中午時間寫作業，做作業不要重複，效率非常重要，睡眠要保證 不要那麼緊張，我都高三了，這不是乙個短時間可以解決的問題
高中化學問題：求這道題解析，越細緻越好，謝謝！
16樓：匿名使用者
30g乙酸為0.5mol，46g乙醇為1mol，按1:1反應，產率68%，可得乙酸乙酯0.34mol，換為質量得29.92g
在食品安全中，有哪些化學物質是有危害有問題的、或者說是有安全隱患的？？？急急急！！！！！謝謝
17樓：類素花皇珍
化學性食品汙染涉及範圍比較廣，情況也比較複雜。主要包括：
1.來自生產，生活和環境中的汙染物，農藥、獸藥、有藥金屬以及其他一些化學物質，比如二噁英，亞硝酸鹽等。
2.來自食品容器，包裝，運輸過程中接觸食品時溶入食品中的有害物質。
3.濫用食品新增劑。
4.在食品加工及貯存過程中產生的化學物質。
5.摻假，製假加入的化學物質。比如辣椒粉中加入的化學染料蘇丹紅。
求一道化學問題，**等，急求幫忙，謝謝！！
18樓：孟飛
設溶液中[h+]=x
hcooh=hcoo-+h+
0.5-x x x ka=x*x/(0.5-x)=1.
78*10^-4，因為x很小，為簡便計算，將0.5-x看成約等於0.5，所以x*x/0.
5=1.78*10^-4，x=9.4*10^-3
1)溶液中[h+]=9.4*10^-3摩爾/公升；[ohˉ]=1*10^-12摩爾/公升；離解度=9.4*10^-3/0.5=1.88%；ph=2.03
2）上述溶液中加入等體積0.2mol·l-1氫氧化鈉naoh溶液，生成(0.5-0.2)/2=0.15mol·l-1甲酸和
0.2/2=0.1mol·l-1甲酸鈉溶液的混合物。
hcooh=hcoo-+h+
0.15-x 0.1+x x ka=x*(0.
1+x)/(0.15-x)=1.78*10^-4，因為x很小，為簡便計算，將0.
1+x看成約等於0.1，將0.15-x看成約等於0.
15，所以0.1*x/0.15=1.
78*10^-4，x=2.67*10^-4，即溶液中[h+]=2.67*10^-4摩爾/公升，溶液ph=3.57
19樓：匿名使用者
1） [h+] = √(ck) = √(0.5 * 10^-3.75) = 0.0094mol/l
ph 約等於2.0
poh約等於 10
[oh-] 約為 10^-10mol/l
解離度 = [h+] / c = 1.88%2) 加入等體積naoh後，溶液變成為0.1mol/l hcoona + 0.15mol/l 甲酸溶液緩衝對
按緩衝體系計算公式 [h+] = ka *ca / cb = 10^-3.75 * 0.15 / 0.1 = 10^-3.574
ph = 3.57
**中有3個化學問題，請幫助下我吧！謝謝了！
20樓：匿名使用者
好孩子，看得出來你學習非常認真。不知道你看的是哪本教科書或者參考書呢，我覺得上面的說法有些怪怪的。
我不認為第乙個問題裡右邊的結構更穩定呀。有機化學裡面，氧原子成雙鍵的情況最常見的就是羰基（c=o），它不可能右邊再連東西了呀。（c=o-c）這種寫法在有機化學的慣例裡是不正確的啊。
是不是書上寫反了？左邊是個甲醚，倒是沒錯。
==第二個問題，應該是丙烯的加成反應。δ+ 代表的是「電子雲偏離了c原子，所以c原子的區域性帶有正電性」，這確實是有機化學裡常見的表示方法。而（+）（我打不出小圈裡乙個+的符號）代表的是「缺少乙個電子」或者「帶一單位正電荷」。
問題二的過程表示的是，當丙烯分子遇到少乙個電子的氫原子的時候，原本平均分配在雙鍵部分的電子雲（主要是π電子雲，不知你學了這部分沒有）受到氫原子的吸引，進一步向另乙個碳原子偏移，於是雙鍵斷裂、碳原子和外來的氫原子間形成了新的單鍵，而中間的碳原子由於電子雲被奪走所以帶上了正電荷。
===第三個問題的過程跟第二個基本相同。「為什麼h結合到乙個碳原子上後，（+）會到另乙個碳原子上」的原因是，電子雲是流動的，有機物分子裡面的那些電子，尤其是雙鍵附近的，很容易在兩個碳原子之間跳來跳去的。
21樓：匿名使用者
問題一：
⊕代表乙個單位正電荷沒什麼問題的
跟是否成鍵沒有關係啊（否則氫原子不就自身帶電了），而且實際上碳正離子c是sp2雜化的
在更穩定的結構裡可以看出o失去了乙個電子，一對電子作為了配位鍵，另外兩個已成鍵，儘管少了乙個電子但仍是8電子結構
問題二：
有區別啊，δ+還沒有失去電子呢，只不過是在極性共價鍵作用下電子對偏移使得自己形成區域性正電荷，還不至於電子丟失，而⊕就是電子真的不見了
問題三：
不是流離到了另乙個c上，而是在h來了以後連線了這個h的碳原子把通過共價鍵連線的c的電子雲挪到了h那裡最為共用電子對，左邊的c失去了電子就帶了正電
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請教一些初中化學問題，不勝感激
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最大的是 102分之103 最小的是 27 最接近2分之1的數是 20分之9 偶數有哪些 36 2 32 74 奇數有哪些 27 45 39 11 91 83 9 質數有哪些 11 83 2 合數有哪些 36 27 45 39 91 9 32 74 好簡單啊！解答 因為偶數是能被2整除的數，因此偶數...