1樓：快樂小子
1.電解:使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
如2nacl(熔融)=2na+cl2
2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2
2.電離:高中階段指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程。這個過程是自發進行的，無需外加電場作用。
如共價化合物hcl在水的作用下:hcl=h++cl-
離子化合物nacl在水的作用下或熔融狀態:nacl=na++cl-.
電離是電解的前提,只有物質電離出陰陽離子,陰陽離子才會分別在電解池的陽極和陰極參與放電.
3. 水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。
這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。典型的水解有四種型別。
【 電離，就是指電解質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程。
水解,是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。物質與水發生的導致物質發生分解的反應(也可以說是物質是否與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應)
由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
① 弱酸根與水中的h+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液：
ch3coo- + h2o ←═→ ch3cooh + oh-
② 弱鹼離子與水中的oh- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
nh4+ + h2o ←═→ nh3·h2o + h+
生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。】
2樓：匿名使用者
電離是離子化合物在水溶液中變為離子的過程
水解是在酸性或者鹼性條件下水解成小分子的過程
3樓：匿名使用者
如果是做題目要區分電離和水解的離子方程式，我個人認為只要看水在前後有無解開成h+或oh-，若有就是水解了，水解水解，當然必定要解開啊
電離方程式與水解方程式的區別？
4樓：匿名使用者
水解方程式是指弱酸根離子或者弱鹼離子受水電離影響而發生的反應:例弱酸x- +h2o=hx+ oh- 電離方程式是指酸或者鹼本身的電離,可以在溶液,可以熔融,與水無關hx=h+ +x-
5樓：
電離方程式一般只涉及物理變化，水解就是化學反應了
6樓：流連榴蓮味
電離方程式是表示電解質電離過程的，所以方程式左邊寫電解質的化學式，右邊寫電解質電力出的離子的符號。
水解方程式是表示電解質電離出的離子與水電離出的h+或oh-結合成弱電解質的過程。左邊寫可以水解的離子的符號以及水，右邊寫形成的弱電解質以及水電離的h+或oh-被結合後剩下的另一種離子。
球採納~~謝謝~~
電離與水解的區別？
7樓：來年の夏
1.電解:使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
如2nacl(熔融)=2na+cl2
2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2
2.電離:高中階段指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的陰陽離子的過程。這個過程是自發進行的，無需外加電場作用。
如共價化合物hcl在水的作用下:hcl=h++cl-
離子化合物nacl在水的作用下或熔融狀態:nacl=na++cl-.
電離是電解的前提,只有物質電離出陰陽離子,陰陽離子才會分別在電解池的陽極和陰極參與放電.
3. 水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。
水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質,水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。
這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在釜式反應器中進行，後者則多用塔式反應器。典型的水解有四種型別。
希望對你有幫助!!!
8樓：聲良禹己
電離是電解質在水中離解成離子的過程
水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。是酸鹼中和的逆過程，應該是吸熱的
恩~~~就這些了
9樓：初起雲尤丙
水解是指陰陽離子結合水電離出來的氫離子，氫氧根離子從而改變水的ph,電離是物質溶於水後，直接形成陰陽離子，不接合水電離出來的離子
10樓：暴涵菱次佑
水解可以看成是電離的逆反應:
水解:hco3-
+h2o
==(可逆)
h2co3
+oh-
電離:h2co3
==(可逆)
hco3-+h+
11樓：敏玉枝鄢秋
1·這涉及電離水解平衡。到時可以根據題目的資料算。
2·這個很難解釋，只能積累，好在組合不多。像ch3cooh和ch3coona，ch3coona顯鹼性，ch3coo-抑制ch3cooh電離，但ch3cooh電離能力遠超hclo，所以ch3cooh和ch3coona顯酸性而hclo和naclo顯鹼性。
3·有一句口訣，越弱越水解，誰強顯誰性，h2so3為中強酸，h2co3為弱酸，na的氧化物對應水化物為naoh，naoh最強，nahco3、na2co3、na2so3溶液中水解大於電離.nahso3是乙個特例，價值不大。
12樓：蓅著淚說芣痛
電離：電解質在水溶液或熔融狀態下生成自由移動陰陽離子的過程。
水解：物質與水發生的復分解反應
13樓：九華閆女
是水的自偶電離!nh3+h2o=(可逆)nh4++oh-
14樓：暨旋孛作
水解也可逆，水解是與水中h+/oh-結合。電離是自身分解出h+
/oh-
15樓：糖糖又笑了
電離的本質是電解質電離成可自由移動的陰陽離子的過程,電離時沒有新物質的生成（物理變化）。
水解的本質是電解質電離出來的陰陽離子與水電離出來的h+或oh－結合而生成難溶性物質的過程,該過程促進了原電解質以及水的電離,水解時有新物質的生成（化學變化）。
所以兩者的根本區別是,電離是乙個物理變化過程,而水解是乙個化學變化過程.
16樓：碧桂花摩未
水解的物件只是鹽：具有弱電解質離子或原子團的鹽，其本質是：當這種鹽進入如水中時，會發生電離，但是，由於水中含有氫離子和氫氧根，所以，相應的弱電解質離子會與相應的氫離子或氫氧根結合，形成相應的酸或鹼，而是相應的溶液呈現不同的酸鹼性
電離的物件是所有的電解質：包括所有的酸鹼鹽，只不過，弱酸和弱鹼會存在電離平衡，但是無論哪種鹽都是不會存在電離平衡的。
17樓：宇愛景宦鳥
水解反應是乙個動態的平衡過程，受到其他因素的影響，例如說水的ph值
因為醋酸的電離雖然不完全，但是醋酸的水溶液還是呈酸性，溶液中h+離子的濃度使得原本在純水中水解程度不"微弱"的醋酸根離子的水解反應發生移動，所以說醋酸的水解程度弱
其實這個和「醋酸的電離程度大於水解程度，所以醋酸呈酸性」是可以相互解釋的，不要糾結那個先解釋那個，個人感覺就是乙個先有雞還是先有蛋的怪圈...
化學！電離與水解有什麼區別？
18樓：弘映冬可典
哈...高考
從本身的性質..和概念
進入分析~!!
電離...是.電解..質在水中離解成離子的....過程...
水解....是鹽中的...某些離子..同水中的..氫離子或氫氧根離子..結合成...弱電解質的...過程
也可以看作...酸鹼中和的逆過程
19樓：猶雪晴集果
電離是,一種物質在溶液中或熔融狀態,變為多種離子
水解是溶質電離後,與水電離的氫離子或氫氧根離子,再反應,
20樓：功學林富曉
電離是指點解質在水溶液中或熔融狀態下發生的現象，強電解質能完全電離，弱電解質不能。
水解是弱電解質與水反映，
酸性弱電解質+h2o——（可逆號）弱酸跟+oh-鹼性弱電解質+h2o——（可逆號）弱鹼+h+水解和電離一點都不像
水解與電離聯絡與區別？
21樓：舒姝麗及鶯
水解在後，電離在前。
先電離，電離後的弱酸或弱鹼離子才能水解。
如：na2co3，電離後的co3（-2價）離子才能水解成h2co3.
22樓：澹臺幼柏欒懋
水解和電離都是物質與水之間的互相作用，水解呢，可理解為和水的復分解反應，就是和水的氫氧根或氫離子反應，使反應的氫離子或氫氧根濃度減少，所以水解促進水的電離，電離呢！比如水吧，理解上說呢，就是物質本身的分解反應，比如說水，電離出氫氧根和氫離子，它的深層的概念也不需要知道！又比如說hcl電離時產生氫離子和氯離子，雖然是和水有關係，但理解可認為就是它自己的反應！
當然hcl電離出的7氫離子增大了溶液中氫離子的濃度，水的電離就會受到抑制！還有注意硫酸氫鈉，這種東西比較特殊在有水的情況下，它電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在融熔狀態下，它只電離出鈉離子和硫酸氫根離子！
水解和電離有什麼區別
23樓：凱是凱喵的凱
水解和電離的區別有：
1、定義不一樣：電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
2、型別不一樣：電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。水解的種類非常多，例如無機鹽的水解就有強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽和弱酸弱鹼鹽四種。
3、使用不一樣：電離只適用於經典物理和玻爾模型，使原子和分子電離完全確定性，即每乙個問題，始終有乙個明確的和可計算的答案。水解的應用非常廣泛，例如鹼水解的應用，自從人類首次行走在地球上，人類遺體通常是埋葬或火化。
24樓：樂覓珍
電離是電解質在水中或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程如h2so4=(2h+)+(so42-）,nacl=(na+)+(cl-).
水解是強酸弱鹼鹽或者是弱酸強鹼鹽的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程,使的鹽溶液呈現酸鹼性.是酸鹼中和的逆反應.
如fecl3+h2o=fe(oh)3+3hcl
25樓：
水解會生成弱酸或者弱鹼
26樓：匿名使用者
因題幹條件不完整，缺少文字，不能正常作答。
關於電離和水解程度比較，怎樣比較電離和水解程度的大小
電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。對於一些易溶性的鹽類來...
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高中化學鹽類的水解和電離，高中化學的電離和水解有什麼區別？怎麼區分
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高中化學 關於溶液水解電離部分的問題
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高中化學電離和水解的問題，很困惑，急求解
注意 1.在任何水溶液以及純水中，水電離出的h 始終等於oh 2.水電離出的氫離子與溶液中有的氫離子從概念上不是一回事，千萬不能混淆。3.在酸溶液中，溶液中c h 等於水電離出的氫離子與酸電離出的氫離子之和 溶液中c oh 等於水電離出的c oh 溶液中c h 與溶液中c oh 之積不變。室溫溫度不...