1樓：匿名使用者
選項c，正確。
假設na2co3和nahco3均為106克。
na2co3 ~co2，nahco3~co2106 44 106 55.5
可計算出，碳酸氫鈉產生的co2多。
選項d，錯。
設鹽酸為1mol。
2h+ + co3- = h2o + co2，h+ + hco3- = h2o + co2
可計算出na2co3產生22克co2，nahco3產生44克co2，還是碳酸氫鈉產生的co2多。
2樓：匿名使用者
c我們可以來看如下兩個方程式：
na2co3+2hcl=h2o+co2（氣體符號）+2naclnahco3+hcl=h2o+co2（氣體符號）+nacl顯然d不對，因為我們給第二個方程式左右兩邊同乘2，發現在與等物質的量的鹽酸反應時，nahco3產生的二氧化碳多。
對於c，我們假設兩種鹽的質量都是1g，那麼由於碳酸鈉的式量較大，所以它的物質的量較小，由於相等物質的量的兩種鹽與足量鹽酸反應時生成相等物質的量的二氧化碳，所以nahco3產生的氣體多。
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3樓：匿名使用者
c. 等質量的na2co3 和 nahco3分別與足量的鹽酸反應，後者產生co2多
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2消耗鹽酸少
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
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