1樓：jack小旋風
恰好這個週末去家教想給學生講下常見的化學方程式，以及觸類旁通。因為學生快會考了。
高中無機化學方程式小結
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
3、氧化銅還原: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
h2+ cuo 加熱cu+h2o
co+ cuo 高溫cu + co2
觸類旁通：聯想此三種物質與其它金屬氧化物的反應。
7、鈉的反應：
在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 催化劑 2na2o
鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
8、過氧化物的反應：
過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
h2o2過氧化錳h2o+o2↑
9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
10、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
11、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
思考：為什麼不選擇naoh作為反應物之一？並留心涉及到兩性物質的反應。
12、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
13、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
14、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
15、矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
16、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
思考：為什麼鹼性物質不可以用玻璃瓶塞？
17、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
思考：矽酸與碳酸哪個酸性相對較強？
18、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
19、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo
20、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
21、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
22、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
23、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
24、氨水受熱分解：nh3•h2o △ nh3↑ + h2o
25、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
思考：該反應有何特點？推斷題時留意。
26、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
思考：反應物nh4cl、ca(oh)2都是固體，請問需要採取與製取哪種氣體相同的裝置？
27、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 類似於co2+ naoh
28、so2 + 2h2s = 3s↓ + 2h2o
總結：中間價態原理。29、no、no2的**：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o
不過 好像已經沒有用咯，都高考了。呵呵 祝你考上自己喜歡的高校
高中化學方程式大全。
2樓：匿名使用者
1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
高中化學方程式，高中化學方程式大全。
1 抓住氧化還原反應的本質及表現形式，本質是得失電子，表現為化合價公升價 2 氧化劑和還原劑都是相對的，一種氧化劑遇到另一種更強的氧化劑時只能表現 還原性。所以他們強弱都是相對的 3 在所有復分解反應中，酸鹼中和反應的本質h根和oh根結合，因為他們反應很 劇烈，所以在復分解反正中首先反應 4 記住課...
高中化學方程式配平，高中化學方程式配平。。。
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新課標高中化學方程式書寫訓練，高中化學方程式怎麼推寫
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高中化學方程式
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高中化學必背化學方程式，高中必背化學方程式
週期表前36個元素都得背熟，然後課本內容要吃透，特別氧化還原反應方程式的配平要格外熟練。你是考全國卷麼？如果選考結構化學要把晶胞型別記熟，還有各粒子的配位數，前面的基礎要背熟如電子雲型別，化學課本中公式不多主要都是總結衍生出來的，化學更注重方法。底子差就好好聽老師講課，一輪時要按時完成作業，一輪一般...