1樓：匿名使用者
樓上指的是物理筆記。
鹵素單質的物理性質。
鹵族元素·知識點精析·鹵素單質的物理性質。
鹵素單質的物理性質雖有較大的差別，但存在著一定的遞變規律。隨著它們相對分子質量的逐漸增大，從f2到i2四種單質中，其熔點、沸點依次公升高，密度依次增大，並且顏色逐漸變深。其中溴和碘還有各自的特性：
液態溴易揮發成溴蒸氣，加熱碘有昇華現象。溴和碘跟氯相似之處是在水中溶解度都不大，均較易溶解在有機溶劑中。因而溴、碘在這兩類溶劑中的顏色也不相同(如下表所示)。
gif這裡應當注意的是，有機溶劑(如汽油、苯或四氯化碳等)與水互不相溶，當這些有機溶劑與水混合時會出現分層現象，其中汽油和苯比水輕，在水的上層；四氯化碳比水重，則沉於水下。
2樓：網友
你們老師沒給你們抄筆記？
鹵素單質的物理性質
3樓：原宛妙
鹵素單質的物理性質： 物理性質 f2 cl 2 br2 i2 顏色。狀態 淺黃綠色氣體 黃綠色氣體 紅棕色液體易揮發 紫黑色固體易昇華 密度 --遞增---熔沸點 --遞增---水中溶解性 (f2強烈反應)--遞減---有機溶劑中溶解性 --遞增---鹵素單質及其在不同溶劑中的顏色 常溫下 水中 c6h6 ccl4 汽油 f2 淺黃綠色 強烈反應 ＼ c12 黃綠色 淺黃綠色 黃綠色 黃綠色 黃綠色 br2 深紅棕色 黃 橙 橙 橙紅 橙 橙紅 橙 橙紅 i2 紫黑色 深黃 褐 淺紫 紫色 紫 深紫 淺紫紅 紫紅。
請點選輸入**描述。
大多數物質的昇華都只是分子間距離增大，屬於物理變化。但學習時切不可以偏概全，因為有的物質昇華時發生了化學變化，比如紅磷，它在隔絕空氣的情況下加熱到416℃就會昇華，直接變為p4分子，這些p4分子的蒸氣凝華即得白磷。紅磷與白磷互為同素異形體，大家公認同素異形體之間的轉化屬於化學變化，所以紅磷昇華時發生了化學變化(變為白磷的分子)，而非物理變化。
同樣道理，某些物質由液態變為氣態的過程中也未必只發生物理變化，比如硫單質在「固態一液態一蒸氣」的變化過程中，分子結構也是不斷發生變化的，固態的硫多為環狀結構的s8分子，硫在112℃即可熔化，初熔化時的液態硫流動性很好，但隨著溫度的公升高，液態硫變得黏稠起來，這是因為環狀的s8分子環被開啟，彼此之間連線形成長鏈狀分子，分子間作用力增大的緣故，繼續公升溫時，硫可以氣化為紅棕色的硫蒸氣，硫蒸氣中含有s2、s4等分子，所以，硫的三態變化也不是簡單的物理變化，而是發生了非常複雜的化學過程。
鹵素性質？
4樓：曉熊
相似性：
1.均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
h2+f2= 2hf （會發生**）
h2+cl2=（點燃或光照）2hcl（會發生**）h2+br2= （500攝氏度加熱）2hbrh2+i2=（持續加熱）2hi（可逆反應）.
2hi=（加熱）h2+i2
2.均能與水反應生成相應的氫滷酸和次滷酸（氟除外）2f2+2h2o=4hf+o2
x2+h2o=hx+hxo x=表示cl br i3.與金屬反應；如：3cl2+2fe=2fecl34.
與鹼反應；如：br2+2naoh=nabr+nabro+h2o差異性1.與氫氣化合的能力，由強到弱。
2.氫化合物的穩定性逐漸減弱。
3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱。
穩定性：hf>hcl>hbr>hi
酸性：hfcl2>br2>i2
陰離子還原性： f-f-只有還原性， 其餘既有氧化性又有還原性。
鹵素化合物有什麼特別?
5樓：亞浩科技
原子半徑小，獲電子能力強；無正價，無含氧酸。f2是氧化性最強的非金屬單質。
與h2反應劇烈，低溫、暗處即發生**。
可以與稀有氣體中的xe、kr等作用生成相應的氟化物，xef2、xef4、xef6、krf2等，它們在常溫下都是白色固體。
4.穩定性hf＞hcl＞hbr＞hi,其生成由易到難為hf＞hcl＞hbr＞hi.
白)、agbr(淺黃)、agi(黃),但agf為無色晶體；agcl、agbr、agi既不溶於水，也不溶於hcl和hno3,但agf能溶於水得無色溶液。
氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝。
sio2＋2f2===sif4↑＋o2↑,sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o)
能與水反應放出o2,故f2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質置換出來。
常溫下是液態，且是惟一的一種液態非金屬單質。cl2易液化。
9.液態br2有劇毒，易揮發，故要用蠟嚴密封閉儲存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護劑抑制br2揮發。不可用橡膠塞。
10.碘水能使澱粉變藍，i2晶體易昇華，是常溫下固體單質中惟一的雙原子分子。與fe反應生成fei2而非fei3(因i2的氧化性弱).
鹵素是什麼 20
6樓：__yin為有你
鹵族元素指週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、石田（ts），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
7樓：叫那個不知道
鹵素是週期系ⅶa族元素。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br）、碘（i）、砈（at）、石田（ts）。鹵素在自然界中以化合態廣泛存在。
氯的存在範圍最廣，其餘鹵素按照氟、溴、碘、砈、石田的順序減少。鹵素的單質都是雙原子分子，都有很強的揮發性，熔點和沸點隨原子序的增大而增加。標準狀況下，氟、氯是氣體、溴是液體，碘和砈是固體。
8樓：匿名使用者
鹵素是指第viia族元素，包括：f cl br i
鹵素：希臘原文是指成鹽元素之意， 即它們能形成鹽類的意思。
9樓：夢那裡田
鹵素即鹵族元素，即元素週期表第七主族元素，氟氯溴碘等都叫鹵素原子。
10樓：匿名使用者
週期表中第七主族元素 氟 氯 溴 碘。
它們單質和化合物，在性質上有相似性和遞變性。
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