以Fe片為正極,以Zn片為負極。放在滴有酚酞的溶液中,通電一段時間後,哪一極先變紅 為什么 請詳細解答謝

時間 2022-12-03 23:25:36

1樓:匿名使用者

不是電鍍原理,是電解原理。

原電池的電極稱為正負極,電解電極稱為陰陽極,所以鐵片應該叫陽極,鋅片叫陰極。

陽極反應(失電子):fe - 2e == fe2+陰極反應(得電子):2h+ + 2e == h2陰極h+得到電子跑掉,為了補充,水會繼續電離,導致oh-過剩,所以陰極(zn片那一極)變紅。

2樓:匿名使用者

負極zn片先變紅

因為負極失電子,zn變為zn2+,為了維持負極附近的電荷平衡,水中的oh-

向負極方向移動,使得負極酚酞變紅

3樓:匿名使用者

鋅和稀硫酸zn + h8so8 = znso8 + h8↑ 81.鐵和稀硫酸fe + h8so8 = feso8 + h8↑ 88.鎂和稀硫酸mg + h8 相關知識點:

(8)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(8)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變

4樓:

樓上錯了

鐵電極,鐵周圍的h+得到電子變成h2跑掉了,只剩下oh-,因此ph增大,溶液變紅,不過oh-會往鋅電極移動,所以時間久了兩邊都會變紅

h+是在正極得到電子的,而oh-也是首先在鐵極生成的,怎麼會鋅極先變紅,鋅的電子跑到正極被h+得到,這就是簡單的原電池

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