1樓：蘿蔔絲
c+2cuo=高溫=co2+2cu
對於熱化學方程式只能給你提供以下參考：
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。
(1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」 ；若為吸熱反應，△h為「＋」 。△h的單位一般為 kj/mol 。
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol （6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 指「每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應」，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量。
若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
2樓：白髮空心
2cuo+c=(三角符號）cu2o+co
氧化銅轉化氧化亞銅的化學方程式
3樓：假面
4cuo==高溫==2cu₂o+o₂↑
高溫下通入氫氣或一氧化碳可還原為金屬銅。氧化銅在空氣中加熱，約在1050℃時釋放出氧氣而還原為氧化亞銅。
若在氫氣或一氧化碳氣流中，即使在250℃以下也很容易被還原為金屬銅。氧化銅雖然不溶於水，可溶解於鹼金屬氫氧化物水溶液。
4樓：匿名使用者
有幾種法,但都和溫度有關.
1.直接加熱,在一定的高溫下,它分解成氧化亞銅和氧氣,這和cu的金屬性有關,比它金屬性強的一般就不分解,而比它弱的,分解成金屬和氧氣,如氧化汞的分解.
2.熱還原法,實驗證明,氧化銅在高溫下和還原劑作用,銅似乎是分步被還原的,所以在還原過程中,就有氧化亞銅生成,所以我們看到黑色的氧化銅全部轉變成紅色,氧化銅未必就完全還原了,裡面很可能含有氧化亞銅.無論還原劑是氫氣還是木炭粉,都是這樣.
就是木炭粉過量的情況,都未必可以使它完全轉化,因為還有實驗溫度和時間等實驗條件.
3.要使氧化銅完全轉化成氧化亞銅.可以用這樣的方法.
先將氧化銅溶解於稀硫酸,再加過量的鹼,一定要過量.用水洗滌氫氧化銅,再加入葡萄糖溶液,加熱,這樣用葡萄糖還原,+2價的銅在鹼性條件被還原成氧化亞銅.沉澱經洗滌乾燥就可以了.
5樓：化學氧吧
氧化銅中銅元素為+2價，氧化亞銅中銅元素為+1價，由氧化銅變為氧化亞銅需要加入還原劑。如氫氣還原氧化銅時一般生成銅，但也會有少量氧化亞銅生成。化學方程式為2cuo+h2=cu2o+h2o，條件為加熱。
另外，氧化銅在高溫條件下分解可以得到氧化亞銅，反應方程式為4cuo=2cu2o+o2
6樓：蓅著淚說芣痛
氧化銅高溫分解成氧化亞銅
4cuo==高溫==2cu2o+o2↑
7樓：匿名使用者
高溫應該用酒精噴燈……對了錯了都別放心上
明天的科目繼續發揮好
8樓：幽靈
4cuo=△=cu=2cu2o+o2
木炭還原氧化銅
9樓：我的果子殿下
木炭與銅主要反應為，木炭與氧化銅生成銅和二氧化碳；當反應中碳過量時，木炭與氧化銅可生成銅和一氧化碳；當反應中氧化銅過量時，木炭與氧化銅可生成氧化銅和二氧化碳。
各反應方程式為：
木炭與銅主要反應：c+2cuo =高溫= 2cu+co2↑木炭與氧化銅反應，碳過量時：c +cuo =高溫= cu + co↑木炭與氧化銅反應，氧化銅過量時：
c + 4cuo =高溫= 2cu2o + co2↑
10樓：復仇の血精靈
同學你好！
因為c有還原性，所以可以用來還原金屬氧化物。
方程式如下：
1.c過量，生成co： c + cuo === cu + co↑（加熱）
2.c足量，生成co2：c + 2cuo === 2cu + co2↑（加熱）
如果說溫度非常高，達到了1000℃，cuo就會分解為cu2o（氧化亞銅）：
4cuo === 2cu2o + o2↑希望我的回答對你有幫助，，祝你的成績進步!
11樓：匿名使用者
木炭還原氧化銅只能得到單質銅，不能得到氧化亞銅。
c +cuo==加熱===co2 +cu
如果c過量，那麼c還會和co2反應得到co。
希望採納。新春快樂！
12樓：初中學習大師
初中化學-碳還原氧化銅
某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（l）該裝置存在的乙個主要問題
13樓：手機使用者
（1）由於一氧化碳有毒，直接排到空氣中能夠造成汙染，應該對尾氣處理；
（2）如果先給氧化銅加熱，一氧化碳和空氣的混合氣體受熱時可能發生**．故先通入一氧化碳；
（3）在高溫條件下，黑色的氧化銅被一氧化碳還原為紅色的銅．所以，a處觀察到的現象是：黑色的固體逐漸變為紅色固體；b處石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式為：co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o．
（4）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅，還可能生成中間產物氧化亞銅，所以殘留固體的組成可能是：①全部為銅②銅和氧化銅的混合物③銅和氧化亞銅的混合物④氧化銅、氧化亞銅的混合物⑤銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物⑥氧化亞銅．
故答案為：（1）缺少尾氣處理裝置，將一氧化碳直接排到空氣當中去；用酒精燈處理尾氣；
（2）先通一氧化碳；
（3）黑色固體逐漸變為紅色固體，co2+ca（oh）2═caco3↓+h2o
（4）①全部為銅
②銅和氧化銅的混合物
③銅和氧化亞銅的混合物
④氧化銅、氧化亞銅的混合物
⑤銅、氧化銅和氧化亞銅的混合物
⑥氧化亞銅．
化學氧化還原
1.氧化還原反應的配平，需要遵循這些步驟 首先標出化合價。這道題k2s2o8中s是 7價，k2cr2o7中cr是 6價，so 中s是 6價，cr so 中cr是 3價。其次是確定反應物與生成物。根據題知，k2s2o8是氧化劑，k2cr2o7是氧化產物。這樣就知道k2s2o8，cr2 so4 3是反應...
氧化還原問題
1全部因為，氯氣能將溴化氫氧化為溴氣。溴氣又能把亞硫酸氧化為硫酸。所以，可以把兩步反應合併為 cl2 h2o h2so3 2hcl h2so4 所以，實際上，氯氣先與亞硫酸反應。設 亞硫酸與溴化氫的物質的量為 x 氯氣與亞硫酸反應所剩的物質量為 0.01 x又因為，所剩氯氣與溴化氫的一半反應，所以有...
氧化還原反應
1.置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應 化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應 2.氧化劑的氧化性 氧化產物的氧化性 還原劑的還原性 還原產物的還原性 氧化劑中的起到氧化作用的元素化合價下降 還原劑中起到還原作用的元素化合價上公升 3.好像不能用乙個籠統的表示吧 1四大基本反...
氧化反應和還原反應如何區別，氧化反應與還原反應的區別？
氧化反應是氧化劑得電子的反應。還原反應是還原劑失電子的反應。在乙個化學反應中，有氧化反應，必有還原反應。這樣才能的是電子平衡。氧化反應和還原反應是同時發生的。反應過程中氧化劑自身被還原，發生還原反應，化合價降低。還原劑發生氧化反應，化合價公升高 表面現象上看，有化合價公升高的反應是氧化反應，有化合價...
關於化學的氧化還原反應，關於化學氧化還原反應
h2o2這個物質很特別，其中 1價的氧既可以公升到0價，有可以降到 2價，所以h2o2遇到強氧化劑顯還原性，遇到強還原劑顯氧化性。具體這個反應要關注濃度的 當i2濃度大，hio濃度小的時候，h2o2體現氧化性，把i2氧化為hio 而隨反應進行，hio濃度增大 i2濃度減小到一定程度，h2o2就體現出...