1樓：
高氯酸的化合價比次氯酸高，要氧化乙個物質，化合價就要降下來，降得越多，當然氧化性就越強啦！！
2樓：匿名使用者
應該是次氯酸
高氯酸根的對稱性比次氯酸根高，對稱性越高，物質越穩定。因此，高氯酸根比次氯酸跟穩定，也就是說次氯酸根更容易參加反應，氧化其他物質的反應也更容易進行，因此它的氧化性更強。
3樓：佔新樂正
次氯酸。
一般中心元素化合價越高，氧化性越強。
但是這個例外。
4樓：山楂出擊
化合價越高，氧化性越強，是高氯酸。
5樓：匿名使用者
高氯酸的氧化性不如次氯酸!
原因稀高氯酸在常溫下的氧化性並不強。
但是在加熱時或濃度高時會分解放出氧氣，所以有較強的氧化性。
另外，判斷酸根的氧化性強弱時，並不是只看元素的價態就可以了，影響氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的穩定性。
比如亞硫酸可以氧化硫化氫，但稀硫酸卻不行，濃硫酸才行。
這是因為稀硫酸中，酸根的穩定性很高，所以氧化性還不如亞硫酸。
另外插一句，關於氯的含氧酸氧化性，從強到弱分別是：
亞氯酸（含兩個氧）>次氯酸（含乙個氧）>氯酸（含三個氧）>高氯酸（含四個氧），所以高氯酸雖然氯的價態最高，但是氧化性卻是這四個中最弱的。
6樓：匿名使用者
次氯酸……查一下電極電位就知道了……對於含氧酸來說，中心元素價態越高酸性越強，價態越低氧化性越強
高氯酸和次氯酸，哪乙個氧化性更強
7樓：呵呵等你到家
cl的含氧酸的氧化性確實如你所說的那hclo1 > hclo2 > hclo3 > hclo4
這個問題可以這樣來考慮：對於含氧酸而言,通式可以這樣：ron（oh）m其中n為非羥基氧原子數,如果n越大則它的酸性越強,氧化性則越小,所以hclo4的酸性最強,而 hclo的氧化性最強,但是對於氧化性而言還有另外乙個很重要的因素必須要考慮,那就是濃度,hclo和hclo2在一般情況下濃度很低而hclo4的濃度一般為85%,純淨的 hclo4容易**,所以通常情況下,hclo4也有很強的氧化性你所說的是指理論上的結論,但在實際生活中氧化性是 hclo4> hclo3 > hclo2 > hclo,這主要就是考慮了濃度的原因（以上知識均為大學知識）
次氯酸與高氯酸哪個氧化性更強（結論要權威）
8樓：流年經昔
cl的含氧酸的氧化性確實如你所說的那hclo1 > hclo2 > hclo3 > hclo4
這個問題可以這樣來考慮：對於含氧酸而言，通式可以這樣：ron（oh）m其中n為非羥基氧原子數，如果n越大則它的酸性越強，氧化性則越小，所以hclo4的酸性最強，而 hclo的氧化性最強，但是對於氧化性而言還有另外乙個很重要的因素必須要考慮，那就是濃度，hclo和hclo2在一般情況下濃度很低而hclo4的濃度一般為85%，純淨的 hclo4容易**，所以通常情況下，hclo4也有很強的氧化性你所說的是指理論上的結論，但在實際生活中氧化性是 hclo4> hclo3 > hclo2 > hclo，這主要就是考慮了濃度的原因（以上知識均為大學知識）
9樓：匿名使用者
一般來說是次氯酸，高氯酸溶液幾乎沒有氧化性，但正如樓上所說，純的或極濃的高氯酸有氧化性。
氧化性強弱與價態無關，只和氧化態和還原態相對穩定性有關。
樓上解釋氧化性不敢苟同，事實上，高氯酸在水中易痠式電離，形成clo4-為對稱的正四面體，穩定，不具有強氧化性。所以一般在溶液中，不考慮其氧化性，只當做酸。而次氯酸由於酸性不強（原因樓上解釋了），而h+的反極化作用使得cl-o鍵易斷裂，所以氧化性強。
10樓：匿名使用者
權威結論？看電極電勢資料：
φ(hclo/cl-)=1.494v
φ(hclo3/cl-)=1.458v
φ(hclo4/cl-)=1.394v
電極電勢越大，氧化性越強。
論氧化性，hclo>hclo3>hclo4
11樓：匿名使用者
次氯酸中的氯是正一價的，高氯酸中氯是正七價，當然是高氯酸氧化性強
12樓：匿名使用者
大哥，您學過化學嗎？至少次氯酸比氯酸和亞氯酸氧化性強你得知道吧。@滿意回答
次氯酸，亞氯酸，氯酸，高氯酸，它們的氧化性強度排序？請教高手
13樓：匿名使用者
次氯酸》亞氯酸》氯酸》高氯酸。
1、處於**態的物質一般具有氧化性。
2、處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：溴離子、碘離子等等。
3、處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）擴充套件資料：一、同主族元素（從上到下）
1、非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
2、金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
二、同週期主族元素（從左到右）
1、單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
2、陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
三、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
1、酸性越強，對應元素氧化性越強。
2、鹼性越強，對應元素還原性越強。
14樓：匿名使用者
它們氧化性的強弱還跟溶液介質的酸鹼性有關，在酸性溶液中：氧化性hclo2(1.64)>hclo(1.
63)>cl2(1.36)>hclo3(1.21)>hclo4(1.
19)括號中是電極電位
15樓：匿名使用者
次氯酸大於亞氯酸大於氯酸大於高氯酸。
16樓：匿名使用者
氧化性的程度與元素在反應中化合價的變化程度有關一般來說 元素在化合物中化合價越高 所體現的氧化性越強次氯酸》亞氯酸》氯酸》高氯酸 hclo4 < hclo3 < hclo2 < hclo 化合價分別為 +7 +5 +3 +1解釋一下你的 第二問 不要被無知的人誤導
亞氯酸的反饋派鍵對於正電荷的中和不是特別有效，以至於亞氯酸氧化性略強於次氯酸
反饋派鍵的形成是cl正電性很強，縮短了c-o的距離，o的滿的p軌道與cl的d軌道重疊
亞氯酸中cl的正電性沒有那麼強，反饋派鍵對於正電荷的中和不是特別有效
次氯酸的反饋派鍵更弱
然而次氯酸cl+1價，亞氯酸是+3價，雖然有反饋派鍵，但是亞氯酸中氯的形式電荷略高於次氯酸，氧化性略強
17樓：匿名使用者
從大到小
高氯酸。氯酸。亞氯酸。次氯酸
次氯酸與高氯酸哪個氧化性更強
18樓：匿名使用者
高氯酸的氧化性不如次氯酸!
原因稀高氯酸在常溫下的氧化性並不強.
但是在加熱時或濃度高時會分解放出氧氣,所以有較強的氧化性.
另外,判斷酸根的氧化性強弱時,並不是只看元素的價態就可以了,影響氧化性的因素很多.其中最重要的是酸根的穩定性.
比如亞硫酸可以氧化硫化氫,但稀硫酸卻不行,濃硫酸才行.
這是因為稀硫酸中,酸根的穩定性很高,所以氧化性還不如亞硫酸.
另外插一句,關於氯的含氧酸氧化性,從強到弱分別是：
亞氯酸（含兩個氧）>次氯酸（含乙個氧）>氯酸（含三個氧）>高氯酸（含四個氧）,所以高氯酸雖然氯的價態最高,但是氧化性卻是這四個中最弱的.
高氯酸與次氯酸哪個氧化性強？為什麼？
19樓：給個面子嘛
高氯酸 因為裡面的氯是+7價的 而次氯酸裡的氯是+1價
20樓：匿名使用者
次氯酸強。這是因為次氯酸極不穩定，極易分解出初生態氧（o），方程式是：hclo==hcl+o，初生態氧具有強氧化性，僅次於氟原子，因此其氧化性強於hclo4
hclo4雖然說氯元素是+7價的，似乎更易降價，但是正七價氯的氧化性弱於氧原子。
順便提一下，酸性與氧化性之間沒有是什麼直接聯絡。
21樓：匿名使用者
次氯酸氧化性強,這是例外:
氧化性:次》亞》高[僅限( )氯酸]
化學次氯酸的氧化性為何強於高氯酸
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