1樓：豆廣英歸娟
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。
因此可用這種方法鑑別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的乙個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。
這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑裡向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如
膠體和膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如
膠體，膠體的微粒。當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。
膠體微粒在
過量時帶負電荷，
過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於
的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在
膠本中加入適當的物質（電解質），
膠體中膠粒相互聚集成
沉澱。法印為您解答
膠體的性質有哪些
2樓：匿名使用者
1,丁達爾效應（光束通過膠體時可以看到一條光亮的通路，此性質用於區別膠體和溶液）
2介穩性（原因：同種膠體粒子吸附電荷，電性相同，互相排斥。此性質導致布朗運動）
3電泳（在電場作用下膠體粒子在分散劑裡做定向移動）4聚沉（膠體粒子凝聚成大顆粒，形成沉澱，析出）
3樓：
一、膠體的性質
不同分散系分散質粒子的大小不同，膠體微粒分散質的直徑（ 1 — 100 nm ）在溶液（＜ 1 nm ）和濁液（＞ 100 nm ）之間，利用丁達爾效應可區分溶液和膠體。
膠體之所以能夠穩定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無法聚集成大顆粒沉澱從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質量輕，不停地作布朗運動，能克服重力引起的沉降作用。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如 fe(oh) 3 膠體、 al(oh) 3 膠體、 agx 膠體 (agno 3 過量 ) 等；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷，如矽酸膠體、土壤膠體、 as 2 s 3 膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決於膠粒本身的性質，如可溶性澱粉溶於熱水製成膠體，具有膠體的性質，但膠體中的分散質為高分子化合物的單個分子，不帶有電荷，因而也無電泳現象。
膠體聚沉的方法有：①加電解質溶液；②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體；③長時間加熱等。
膠體有廣泛的應用：可以改進材料的機械效能或光學效能，如有色玻璃；在醫學上可以診療疾病，如血液透析；農業上用作土壤的保肥；在日常生活中的明礬淨水、制豆腐；還可以解釋一些自然現象如：江河入海口易形成三角洲等。
膠體的聚沉與蛋白質的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當的條件下，（破壞膠體穩定的因素）聚集成較大顆粒而沉降下來，它是憎液膠體的性質，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液（即親液膠體）中加入濃的無機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過程，它是高分子溶液或普通溶液的性質，鹽析是因為加入較多量的鹽會破壞溶解在水裡的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。
發生鹽析的分散質都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見膠體的聚沉與蛋白質的鹽析有著本質的區別。
膠體的性質有哪些
4樓：匿名使用者
一、膠體的穩定性
1．動力學穩定性：布朗運動對抗重力。
2．聚集穩定性：膠體帶電相斥（憎水性膠體）水化膜的阻礙（親水性膠體）
兩者之中，聚集穩定性對膠體穩定性的影響起關鍵作用。
二、膠體的雙電層結構
動電位z電位：決定了膠體的聚集穩定性
一般粘土z電位＝-15~-40mv
細菌z電位＝-30~-70mv
三、dlvo理論
膠體的穩定性和凝聚可由兩膠粒間的相互作用和距離來評價。由下列兩方面的力決定：
靜電斥力：er－1/d2
范德華引力：ea－1/d6（有些認為是1/d2或1/d3）由此可畫出兩者的綜合作用圖。
另一方面，膠體的布朗運動能量eb＝1.5ktk：波茲曼常數，t：溫度
eb〈emax（勢壘）
膠體距離x〈oa, 凝聚（一次凝聚）
x〉oa， 穩定（二次凝聚除外）
以上稱為dlvo理論。只適用於憎水性膠體。
5樓：匿名使用者
1,丁達爾現象 2，布朗運動 3電泳現象 4， 膠體的聚沉
6樓：匿名使用者
可吸收不溶於水的微粒,或者是帶電粒子.加入電解質可使之沉澱
7樓：岳恆羊緞
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。
因此可用這種方法鑑別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的乙個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。
這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑裡向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如
膠體和膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如
膠體，膠體的微粒。當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。
膠體微粒在
過量時帶負電荷，
過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於
的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在
膠本中加入適當的物質（電解質），
膠體中膠粒相互聚集成
沉澱。法印為您解答
膠體有哪些重要性質?
8樓：朴海鎮的嬌妻
膠體的性質
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。
因此可用這種方法鑑別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的乙個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。
這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑裡向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如 膠體和 膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如 膠體， 膠體的微粒。
當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。 膠體微粒在 過量時帶負電荷， 過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於 的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在 膠本中加入適當的物質（電解質）， 膠體中膠粒相互聚集成 沉澱。
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體裡出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應（tyndall effect）或者丁澤爾現象、丁澤爾效應、廷得耳效應。
參考資料
這個是物理問題
9樓：匿名使用者
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。
因此可用這種方法鑑別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的乙個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。
這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑裡向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。
一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如 膠體和 膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如 膠體， 膠體的微粒。
當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。 膠體微粒在 過量時帶負電荷， 過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於 的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在 膠本中加入適當的物質（電解質）， 膠體中膠粒相互聚集成 沉澱。
膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥而穩定，及膠粒間無規則的熱運動也使膠粒穩定。
膠體凝聚的原理：
中和膠粒的電荷
加快其膠粒的熱運動及增加膠粒的結合機會，使膠粒聚集而沉澱下來。
膠體凝聚的方法：
a、加入電解質。
在溶液膠中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體微粒創造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩定的因素。這時由於粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。
如由豆漿做豆腐時，在一定溫度下，加入 （或其他電解質溶液），豆漿中的膠體微粒帶的電荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
一般說來，在加入電解質時，**離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如： ， 。
b、加入膠粒帶相反電荷的膠體。
以適當的數量相混合時，也可以起到和加入電解質同樣的作用，使膠體相互聚沉。
如把 膠體加入矽酸膠體中，兩種膠體均會發生凝聚。
c、加熱膠體。
能量公升高膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如：長時間加熱時， 膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
膠體的性質有哪些，膠體有哪些重要性質
一 膠體的穩定性 1 動力學穩定性 布朗運動對抗重力。2 聚集穩定性 膠體帶電相斥 憎水性膠體 水化膜的阻礙 親水性膠體 兩者之中，聚集穩定性對膠體穩定性的影響起關鍵作用。二 膠體的雙電層結構 動電位z電位 決定了膠體的聚集穩定性 一般粘土z電位 15 40mv 細菌z電位 30 70mv 三 dl...
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