1樓：蝸牛愛旅行
常見的鹼（初中化學微課）
2樓：茜琦婕
可分為強鹼和弱鹼，然後還有中強鹼(就是比強鹼弱，比弱鹼強的那種)一般，我們可以視中強鹼為強鹼
然後強鹼有:氫氧化鈉 氫氧化鈣，氫氧化鉀 氫氧化鋇
弱鹼的話，除了強鹼，中學階段的我們所見的大部分是弱鹼(主要是要區分鹼和鹽)
初中常見的鹼有哪些？
3樓：小羽毛球是我
鹼：強鹼：naoh【氫氧化鈉,俗名燒鹼、火鹼】、koh【氫氧化鉀】、baoh 不溶性 弱鹼：
mg(oh)2【氫氧化鎂,白色沉澱】、cu(oh)2【氫氧化銅,藍色沉澱】、fe(oh)2【氫氧 化亞鐵,白色沉澱】、al(oh)3【氫氧化鋁,白色沉澱】、fe(oh)3【氫氧化鐵,磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：nh3h2o【氫氧化銨,氨水】
【簡介】：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
【分類】：
1. 按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3.按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na2co3）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na2co3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco3)。
4樓：蝸牛愛旅行
常見的鹼（初中化學微課）
常見的鹼和鹼的化學式是什麼？
5樓：匿名使用者
常見的鹼有氫氧化鈉 naoh、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇ba（oh）₂、氫氧化鈣 ca（oh）₂、氨水 nh₃·h₂o。
鹼能與酸反應生成鹽和水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2oco2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應,如:
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
6樓：demon陌
氫氧化鈉 naoh、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇ba（oh）₂、氫氧化鈣 ca（oh）₂、氨水 nh₃·h₂o
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na₂co₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na₂co₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco₃)。
7樓：許璞脫曜文
氫氧化鈉
naoh
氫氧化鉀
koh氫氧化鋇ba（oh）2
三強鹼。
常見的有
氫氧化鈣
ca（oh）2
其水溶液為石灰水，氫氧化鈉
naoh
俗稱燒鹼，火鹼，苛性鈉。
氨水nh3·h2o，含oh-的都屬於鹼。
五種常見可溶性鹼化學式：naoh，ba(oh)2，ca(oh)2，koh，nh3.h2o。
鹼的定義：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：
naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼的通性：要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。
鹼能與非金屬單質發生反應。
鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應)。
鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
8樓：匿名使用者
氫氧化鈉 naoh 氫氧化鉀 koh 氫氧化鋇ba（oh）2 三強鹼常見的有 氫氧化鈣 ca（oh）2 其水溶液為石灰水，氫氧化鈉 naoh 俗稱 燒鹼，火鹼，苛性鈉
氨水 nh3·h2o
含oh-的都屬於鹼
9樓：經營人生
鹼，通式r(oh)n，
常見的鹼比如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2，mg(oh)2，fe(oh)3, fe(oh)2, cu(oh)2，nh3·h2o等
初中常見的鹼有那些
10樓：會說金融
鹼是指：溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
由於鹼溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（oh-），因此，鹼類化合物具有一些相似的化學性質，就叫做鹼的通性。有以下幾點：
1. 鹼的溶液能與酸鹼指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇鹼的溶液變藍色，無色酚酞試液遇鹼的溶液變紅色，不溶性鹼不與酸鹼指示劑起反應。
例如：氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。
2. 可溶性鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
3. 鹼能與酸的溶液起中和反應，生成鹽和水。酸與鹼生成鹽和水的反應叫做中和反應。所有的中和反應是放熱反應。
4. 可溶性鹼與某些可溶性鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼（生成物中必須有沉澱）。
11樓：小白在奮鬥
鹼：強鹼：naoh【氫氧化鈉,俗名燒鹼、火鹼】、koh【氫氧化鉀】、baoh 不溶性 弱鹼：
mg(oh)2【氫氧化鎂,白色沉澱】、cu(oh)2【氫氧化銅,藍色沉澱】、fe(oh)2【氫氧 化亞鐵,白色沉澱】、al(oh)3【氫氧化鋁,白色沉澱】、fe(oh)3【氫氧化鐵,磚紅色 沉澱】 可溶性弱鹼：nh3h2o【氫氧化銨,氨水】
12樓：打下大蝦的大俠
氫氧化鈉、氫氧化鈣。
1、氫氧化鈉化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。2.氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。
上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種二元中強鹼，具有鹼的通性，對**和織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用，它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。
常見的酸和鹼都有哪些
13樓：匿名使用者
酸：鹽酸hcl、
硝酸hno₃、
碳酸h₂co₃
醋酸ch₃cooh
蟻酸hcooh
鹼：氫氧化鈉naoh、
氫氧化鈣ca(oh)₂
氫氧化鉀koh
碳酸氫鈉nahco₃
氫氧化鋇ba(oh)₂
拓展資料：電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h₃o+(水合氫離子）的物質也是酸。h₃o+的濃度越高，溶液酸性越強。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
14樓：多晴空
常見酸: 鹽酸、硫酸、硝酸、 醋酸、碳酸、矽酸等。
常見鹼:氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、一水合氨、氫氧化銅、氧化銀、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
資料拓展:
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
15樓：匿名使用者
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸） 鹼：
解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 例如 ：naoh(氫氧化鈉）,koh(氫氧化鉀）,nh4oh(氨水） 鹽：解離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物,叫鹽 例如：
na2co3(碳酸鈉）,cuso4(硫酸銅） ,nh4no3（硝酸銨） 氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸 金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽 金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼
常見的鹼的性質有哪些
16樓：葉子墨
鹼的化學性質
①鹼能與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
化學常見的酸和鹼，化學中常見的酸和鹼有哪些
a.既然是稀硫酸就不會變化 b.濃鹽酸有揮發性，hcl氣體揮發後溶液質量變小c.氫氧化鉀溶液在空氣中會吸收二氧化碳氣體，從而質量變大d.質量不變 因此應該選c c會和co2反應。質量增加。就濃鹽酸因為揮發性。質量會減小 如果是濃硫酸。因為吸水性質量會增加 如果是氫氧化鉀固體會因為潮解。質量稍微增加 ...
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