1樓：匿名使用者
一種反應物完全反應完了，另一種沒反應完。
2樓：匿名使用者
就是把乙個氧化還原反應先分成不完全的氧化反應，和還原反應。再分別進行配平。例如：
反應：mn(no3)2＋ pbo2＋ hno3 —〉 hmno4＋ pb(no3)2＋ h2o
中(不完全)氧化反應為：
mn(no3)2 —〉 hmno4
(不完全)還原反應為：
pbo2 —〉 h2o
配平氧化反應：
mn(no3)2 + 4h2o —〉 hmno4 + 5e + 7h+ + 2no3-
配平還原反應：
pbo2 + 2e + 4h+—〉 2h2o + pb2+
為了配平電子，氧化反應x2,還原反應x5.然後相加。得：
2mn(no3)2 + 8h2o + 5pbo2 + 10e + 20h+ —〉 2hmno4 + 10e + 14h+ + 4no3- + 10h2o + 5pb2+
化簡成：
2mn(no3)2 + 5pbo2 + 6h+ —〉 2hmno4 + 4no3- + 2h2o + 5pb2+
方程兩邊再各加6個no3-,的平衡方程：
2mn(no3)2 + 5pbo2 + 6hno3 —〉 2hmno4+ 2h2o + 5pb(no3)2
化學氧化還原反應配平法中離子-電子法中的半反應式怎麼寫 沒學過哇
3樓：捷渺司寇炳
用這個方法重點是找出氧化劑-還原產物,以及還原劑-氧化產物,只要把握好這一點,這個方法比用化合價來配平要快得多.
比如酸性條件下h2o2氧化mn2+
氧化:mn2+~mno4-,反應物少o,酸性條件補水提供o原子mn2++4h2o~mno4-+8h+,再用電子配平使得左右電荷量等,即得到氧化半反應
氧化:mn2++4h2o-5e-=mno4-+8h+還原反應比較容易
還原:h2o2~h2o,反應物多o,酸性條件下補h+去中和o原子h2o2+2h+~2h2o,同樣配平電荷,得到還原反應h2o2+2h++2e-=2h2o
所以總反應為2mn2++5h2o2=2mno4-+2h2o+6h+
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