1樓：楊青芬鮑風
步驟：1.
海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
2.通過過濾，得到不溶的殘渣；
3.濾液為含碘離子的溶液；
4.加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
5.再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2i-+cl2=2cl-+i2。
實驗原理
把幹海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液ph為中性。蒸乾濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。
在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會昇華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
2樓：獨希榮胡環
往濾液裡加2mol/l
硫酸溶液酸化至ph值顯中性。（海帶灰裡含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
海帶中提取碘步驟，方程式
3樓：匿名使用者
步驟：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；
通過過濾，得到不溶的殘渣；
濾液為含碘離子的溶液；
加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；
再通過蒸餾提取出碘單質。
方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2i-+cl2=2cl-+i2。
實驗原理
把幹海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液ph為中性。蒸乾濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。
在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會昇華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。
4樓：匿名使用者
實驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質，再通過蒸餾提取出碘單質．
氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2i-+cl2=2cl-+i2。
5樓：匿名使用者
這個不能用氯氣，因為氯氣也會溶於有機溶劑導致有雜質
6樓：匿名使用者
ki+3h2so4+mno2====2khso4+mnso4+2h2o+i2
如何從海帶中提取碘？
7樓：王大前
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合併在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液裡加2mol/l 硫酸溶液酸化至ph值顯中性。(海帶灰裡含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失)。
4、 把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至幹並盡量炒乾，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘昇華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。
當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
8樓：馬冀
海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2ki +cl2== i2 +2kcl i2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架臺，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗藥品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟 現象 解釋及反應方程式
①用稱取5g幹海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 幹海帶燒成白色灰燼 將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時溶液渾濁 使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。 滴入後溶液由無色變為棕黃色 方程式：cl2+2i-=2cl-+i2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。 加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，
振盪後溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼？除了灼燒外，還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將i-氧化為碘單質，滴加氯水能否過量？還可選用什麼試劑？如何檢驗是否有碘單質生成？
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的？
4.是否可以利用碘單質易昇華的特性對其進行純化？如果可以，如何進行實驗？
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％naoh溶液，邊加邊振盪，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質反應生成i-和io3進入水中。
（方程式為3i2+6oh- = 5i-+ io3-+3h2o）
②分液，將水層轉移入小燒杯中，並滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質。由於碘單質在水中的溶解度很小，可沉澱析出。
（方程式為5i-+ io3-+ 6h+ =3 i2+3h2o）
③過濾，得到碘單質晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以c2o42－計），實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是。（a．灼燒成灰 b．研磨成汁）
如何從海帶中提取碘單質？(操作步驟)
9樓：溥鵬舉杜月
從海帶中提取碘
1、稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合併在一起，總體積不宜超過30ml。
3、往濾液裡加2mol/l
硫酸溶液酸化至ph值顯中性。（海帶灰裡含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、把酸化後的濾液在蒸發皿中蒸發至幹並盡量炒乾，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘昇華。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。
當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘**在棕色試劑瓶內。
（注：5中冷卻速度應控制在蒸餾燒瓶外無冷凝水層為宜。）
簡述從海帶中提取碘的主要實驗步驟.
10樓：蔣暉孫華翰
實驗原理
把幹海帶燃燒後生成的灰燼,海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在.加入去離子水並煮沸,使碘離子溶於水中,過濾取濾液,調節濾液ph為中性.蒸乾濾液,將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻,研磨.
在高筒燒杯中加熱混合物,此時碘單質會昇華出來,用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處,碘就會凝華在燒瓶底部.刮下生成的碘,稱量計算產率.
儀器與試劑
儀器：電子天平,天平,圓底燒瓶,高筒燒杯,普通燒杯（250ml）,電爐,馬福爐,剪子,帶蓋坩堝,坩堝鉗,蒸發皿,脫脂棉,研缽,ph試紙,定量濾紙,吸濾瓶.
試劑：幹海帶（40g）,蒸餾水,冰塊,naoh溶液,h2so4溶液,重鉻酸鉀（s）.
實驗方法
1、將海帶用刷子刷乾淨（切忌水洗）.稱取40g海帶,用剪子剪成條或片狀（盡量小）,置於坩堝中,加入30mlnaoh溶液,蓋上蓋子,在電爐上加熱1小時,後轉移至馬福爐中,在600℃下加熱2小時30分,使海帶完全灰化.（加熱過程中注意通風）
2、海帶灰冷卻後倒在研缽中充分研磨,後轉移至250ml燒杯中,依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮,每次熬煮後,抽濾,保留濾液.將三次抽濾的濾液合併在一起,總體積不宜超過30ml.
3、向濾液裡加h2so4溶液酸化,調節ph值顯中性.把酸化後的濾液倒入蒸發皿中,蒸發至幹並盡量炒乾,將固體轉移至研缽中,加入2g重鉻酸鉀固體,研細.
4、將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中,將裝有冰水冷卻的燒瓶放在燒杯口上,在燒杯的缺口部位用脫脂棉賽緊,加熱燒杯使生成的碘遇熱昇華.碘蒸氣在燒瓶底部遇冷凝華.當在無紫色碘蒸氣產生時,停止加熱.
取下燒瓶,將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中,稱重.計算海帶中碘的百分含量.
1.取10g食用幹海帶,用刷子把幹海帶表面附著物刷淨,不要用水洗.將海帶剪碎,用酒精潤濕放入瓷坩堝中,把坩堝置於泥三角上.
2用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全燒成炭黑色灰後,停止加熱,自然冷卻.
3.將坩堝內海帶灰放至小燒杯中,再加入15ml蒸餾水,不斷攪拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分鐘後過濾.
4.將濾液分成四份放入試管中,並標為1、2、3、4號.在1號試管中滴入6滴稀硫酸後,再加入約3mlh2o2溶液,觀察現象.滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
5.在2號試管中加入2ml新制的飽和氯水,振盪溶液,觀察現象.2分鐘後把加入氯水的溶液分成兩份.
其中甲中再滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.乙溶液中加入2mlccl4,振盪萃取,靜置2分鐘後觀察現象.
6.向加有ccl4的溶液的試管中加入naoh溶液10ml,充分振盪後,將混合溶液倒入指定的容器中.加入氫氧化鈉目的是吸收溶解在ccl4中的碘單質,把剩餘溶液倒入指定容器防止汙染環境.
7.在3號試管中加入食用碘鹽3g,振盪使之充分溶解後滴入6滴稀硫酸.在滴入1%澱粉液1—2滴,觀察現象.
8.在4號試管中加入硝酸銀溶液,振盪,再加入稀硝酸溶液.觀察實驗現象.
9.取用三種不同產地的海帶產品重複上述實驗.
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