1樓：z我愛學習
至少有或是一定有8個原子共面，最多有9個原子共面。因為：
碳碳雙鍵兩端6個原子一定共面，碳碳叄鍵兩端四個原子在一條直線上，而這條直線上的兩個原子是在雙鍵確定的平面內，所以直線上的原子一定都在平面內；甲基上的氫原子最多只有乙個可能在雙鍵確定的平面內，也可能都不在平面內，這要看碳碳單鍵的旋轉程度。
2樓：孫亞飛
一定有八個，最多可以有九個；
從左到又把h分別編號為ha、hb一直到hf，把碳都編號為c1，到c5烯基的六個相關原子全部同面（教科書上有）
所以，與乙烯基相連的ha、hb、c1、c2、hc、c3六個原子同面；
炔基的四個原子同線（肯定也同面）；
所以c2、c3、c4、c5四個碳原子同一條直線，又c2和c3同面，所以也都與烯基鍵同面；
至此，以上八個原子都同面。
最後的三個氫原子，hd、he和hf，它們像椅子腳一樣，可以繞著c4與c5的軸旋轉，最多可以有乙個原子與那個面共面，所以至少有八個同面，最多有九個。
有機物ch2=ch-ch3中處於同一平面的原子最多有幾個 具體說明原因 非常o(∩_∩)o謝謝
3樓：酣暢淋漓
首先雙鍵兩端4個原子共平面，加上兩個c就是6個原子；
因為-ch3是四面體結構，而幾何：3個點確定一平面。
所以-ch3中c和乙個h及與c相連的=ch中的c共平面。
一共7個原子。
4樓：匿名使用者
最多有7個，最少6個。
雙鍵上的6個都在同一平面，那個甲基的h可以旋轉，可以轉到跟c乙個平面。
5樓：恆星
7，最基本的結構是乙烯，甲基替代了其中的乙個氫原子，因為乙烯是平面結構，至少都有6個原子共面，通過甲基的旋轉可以使甲基上的乙個氫原子與其共面，所以最多有7個。
ch3—ch=ch2和ch2=ch—ch=ch2 為什麼不能所有原子都處於同一平面
6樓：網友
ch3—ch=ch2可以看作乙烯ch2=ch2的乙個氫原子被甲基—ch3取代。
因為乙烯6原子處於同一平面而甲基是三角錐形（空間圖形） 故所有原子不再同一平面。
ch2=ch—ch=ch2可以看作兩個乙烯均去掉乙個氫原子後結合在一起 有可能原子都處於同一平面。
謝謝採納~~
7樓：匿名使用者
根據c=c雙鍵共面的特點 乙烯是共面的。
但是 c-ch=ch2是共面的。
但是c-h單鍵是和該分子不共面的。
第二個ch2=ch-ch=ch2
同樣的 ch2=ch-c是共面的。
c-ch=ch2這部分也是共面的。
兩個面有公共部分但是不能說明兩個平面式同乙個共面的希望對你有幫助。
8樓：匿名使用者
原子之間的斥力和引力導致形變，在立體中達到平衡！
對於ch3—ch=ch—c≡c—cf3分子結構 位於同一平面內的原子數最多有幾個？分別是那幾個原子
9樓：
如圖位於同一平面內的原子數最多有10個，分別是圖中，12號f，11號c，10號c，9號c，1號c，2號h，3號c，4號h，5號c，6號h。
10樓：靈魂王子的心痛
最多有10個，分別為所有c和雙鍵上的兩個氫原子，甲基上的乙個氫原子和乙個氟原子。
11樓：諾亞之淚
十個，去掉最左邊碳的兩個氫，和最右邊碳的兩個氟，剩下都是。
－ch2－ch2－ch2－ch2－碳原子共面麼？
12樓：匿名使用者
共，且呈現鋸齒形排布，這是最穩定結構。
碳原子是四配位，對任意三個相鄰碳，它們的位置關係顯然是個v型，它們的h之間存在排斥力，要求距離最遠，這樣才能降低分子內的能量。
因此當加入第四個碳時，繼續採取v型，將使h與h之間的距離最遠，同時c與c間的距離也最遠，能量最低。
當然這指的是最穩定結構，實際中還要考慮單鍵的自由選擇，總結：不考慮熱運動，僅考慮穩定結構時：碳原子共面；
考慮熱運動，單鍵旋轉，則」碳原子不一定共面。
望採納。
13樓：匿名使用者
不共面。碳原子以sp3雜化成鍵，鍵角不為180度。c-c旋轉全碳原子不能在同一平面上。
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