1樓：
可能性其實挺多的。
根據反應物的物質的量比以及反應溫度等，可能發生的反應有幾種：
在反應進行得比較徹底，hno3的量比較多的情況下，把所有能氧化的都氧化了：
ag2s+9hno3==加熱==aghso4+agno3+8no2（氣體）+4h2o
這個反應看起來匪夷所思。。。解釋起來可能麻煩一點。
簡單的說，ag2so4是溶於硝酸的，在溶解後，發生反應如下：
ag2so4 + hno3====agno3 + aghso4
這是因為h2so4的二級電離程度相對較弱，既hso4-電離程度較弱（尤其是相較於hno3）。
但這個觀點在中學化學階段基本被忽略掉了。
這也是為什麼在整個中學階段，基本都會刻意的迴避ag2so4這個東西的原因。
hno3適量的情況：
3ag2s + 8hno3 ==加熱== 6agno3 + 3s + 4h2o + 2no
如果此時hno3稍微又多一點，那麼s可以和hno3繼續反應。
總體來說，我比較傾向第乙個反應，因為加熱條件下，反應可能會進行的比較徹底。
回答滿意請採納。。。非主流回答就算是增長點用處不大的知識點吧。。。。
2樓：快樂小子
3ag2s+8hno3(稀)=6agno3+2no+3s+4h2o 【硝酸一般選用6mol/l的，不要太稀】
如果是濃硝酸，就有可能！6hno3(濃)+s=加熱=h2so4+6no2↑+2h2o
硫化銀與稀硝酸溶解速度
3樓：沉香
硫化銀能夠溶於濃硝酸.3ag2s + 8hno3 = 6agno3 + 3s + 4h2o + 2no(氣體)
硫化銀不容易溶在硝酸中，用濃硝酸長時間加熱會溶解，加些氧化劑如高錳酸鉀
,而ag2s 只能溶解在熱的濃hno3裡
硫化銀和硝酸反應的化學方程式
4樓：匿名使用者
3ag2s+8hno3(稀)=6agno3+2no+3s+4h2o
硝酸一般選用6mol/l的,不要太稀