1樓：憂鬱的火
ni2+(綠色) +2hco3-==nico3(綠色)+2h+ni2+ +cl- +oh-==ni(oh)cl(綠色)ni(oh)cl+oh-==ni(oh)2(蘋果綠)2ni2+ +ocl- +2oh- =2nio(oh)[黑色]+cl-
ni2+ +s2- =nis(黑色)
ni2+ +2cn- =ni(cn)2[綠色]ni(cn)2+5cn- =ni(cn)5]3-(黃色)ni2+ 加丁二肟，得ni(dmg)2,紅色，為檢驗鎳離子的反應。
最後乙個為檢驗。
2樓：天下無糖
用普通的顏色來判斷是最不好使的，我一點點的說。就上面所說的顏色，ti2+，[fe(cn)6]2-，pb2+，[tif5]2-，[ni(co)4]2+，[co(nh3)6]2+這些都可以干擾對鎳的檢驗，以上這些反應都可以用其它的代替，所以說單憑反映後顏色是絕對判斷不出來的。
最好的方法就是利用氨性溶液而且加入丁二酮肟（鎳試劑）反應，生成鮮紅色螯合物沉澱，用來檢驗ni2+
上次就是我答的！
ni2+ 的鑑定反應
3樓：握或
在試管中加入2滴 niso4溶液和約1ml水，再加入6mol/l nh3•h2o至溶液ph值在10左右（用ph試紙檢驗），然後加入2~3滴1%的丁二酮肟溶液，立即生成一種鮮紅色的二丁二酮肟合鎳（ⅱ）螯合物。
丁二酮肟溶液：當作為分析試劑時，dmgh2通常在乙醇溶液中使用。形成錯合物的是丁二酮肟的共軛鹼，而非dmgh2本身；而兩個dmgh-配體以氫鍵結合，形成大環狀的配體。
dmgh2：丁二酮肟。
所以應該不會分層。
如果沒有加乙醇，沉澱在水層。
4樓：拉拉
丁二酮肟沉澱ni2+
在氨性溶液中，丁二酮肟與ni2+生成紅色的螯合物沉澱。
怎麼檢驗zn2+離子濃度
5樓：說吧說你愛我吧
1.可用edta二鈉標準溶液滴定，但這種方法干擾較多。
2.可經逐漸稀釋後用原子吸收\icp等儀器測定。
如何檢驗鐵離子及對應的離子方程式
6樓：戚懷寒
可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。
鐵離子檢驗方法：
1)溶液棕黃色。
2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
fe3+ +6c6h5oh =[fe（c6h5o）6]3- +6h+.
3)加scn-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
fe3+ +3scn- =fe(scn)3（絡合反應，是可逆的，兩種離子結合的比例不唯一，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性）
4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱，從開始沉澱到沉澱完全時溶液的ph（常溫下）：
5）nh4scn試法：
fe3+與scn-生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成fe(oh)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。hno3有氧化性，可使scn-受到破壞，故應用稀hcl溶液酸化試液。
其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
6）k4fe（cn)6試法：
fe3+在酸性溶液中與k4fe（cn)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑑定。co2+、ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是fe3+.
cn-與（1）ag2+(2)ni2+(3)fe3+(4)zn2+形成配離子，試根據價鍵理論討論其雜化型別、幾何構型和磁性
7樓：匿名使用者
cn- 是強場配體來 一般採用 內軌雜化。
1. ag2+ 4d9 這個。
源只能外軌了 sp3雜化 [ag(cn)4]2- 四面體 有單電子 順磁性。
2. ni2+ 3d8 內軌雜化 dsp2 [ni(cn)4]2- 正方形 無單電子 抗磁性。
3. fe3+ 3d5 內軌雜化 d2sp3 [fe(cn)6]3- 正八面體 有單電子 順磁性。
4. zn2+ 3d10 外軌雜化 sp3 [zn(cn)4]2- 四面體 無單電子 抗磁性。
檢驗鎂離子的方法
8樓：匿名使用者
加入氫氧化鈉，有白色沉澱生產，然後再向這種沉澱中加入鎂試劑（2,4-二羥基-4'-硝基偶氮苯）,溶液變成藍紫色，即可證明鎂離子的存在。
9樓：匿名使用者
加入氫氧化鈉溶液 白色沉澱。
急求fe3+,ni2+,al3+三種離子的分離鑑定方法
10樓：巨蟹座的俺
用強鹼是最簡單的方法。
fe3+得到紅褐色沉澱；
ni2+,得到藍綠色沉澱；
al3+先得到白色沉澱，後沉澱溶解。
鐵離子的檢測方法
11樓：匿名使用者
先用活性炭出去雜質和顏色。
取乙份用kscn檢測鐵離子的存在。
再取乙份用naoh調至6左右過濾，滴加氯水，再加naoh調節ph至4左右取沉澱測二價鐵含量。
再取乙份用naoh調至4左右取沉澱測三價鐵。
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