如何除掉粗鹽中的可溶性雜質氯化鈣,氯化鎂,硫酸鹽

時間 2022-08-22 10:36:44

1樓:焦錫茂

把粗鹽加水配成溶液,然後向溶液中依次加入足量的氯化鋇溶液、足量氫氧化鈉溶液、足量碳酸鈉溶液,充分反應後過濾,然後向濾液中加入適量稀鹽酸,即可除去可溶性雜質。最後蒸發溶劑即可得到純淨的食鹽。

加入足量的氯化鋇溶液目的是除去硫酸鹽;

加入足量的氫氧化鈉溶液目的是除去氯化鎂;

加入足量的碳酸鈉目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇,所以碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之後,加入的順序不是唯一的。也可按下面的順序加入:

足量的氫氧化鈉溶液、足量的氯化鋇溶液、足量的碳酸鈉溶液或足量的氯化鋇溶液、足量的碳酸鈉溶液、足量的氫氧化鈉溶液加入適量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉。

希望我的回答能對你的學習有幫助!

2樓:

加氫氧化鋇,使得 鎂離子 硫酸根離子 沉澱,後過濾後加碳酸鈉使多餘的鋇離子以及鈣離子沉澱,最後濾液加鹽酸,蒸發結晶後,鹽酸會被揮發。就剩餘氯化納了

3樓:匿名使用者

na2so4+bacl2=baso4+2nacl

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

mgcl2+na2co3=mgco3+2nacl

如何除去粗鹽中的可溶性雜質

4樓:關鍵他是我孫子

除去粗鹽中的可溶性雜質的方法:

用鹽溶液使雜質離子沉澱,加入試劑順序:

1、足量的氯化鋇溶液,足量氫氧化鈉溶液,足量碳酸鈉溶液,過濾,然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

2、足量氫氧化鈉溶液,足量的氯化鋇溶液,足量碳酸鈉溶液,過濾,然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

3、足量的氯化鋇溶液,足量碳酸鈉溶液,足量氫氧化鈉溶液,過濾,然後向濾液中加入適量稀鹽酸。

具體雜質粒子事例:

雜質是 mgcl2,加入naoh溶液:

mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓ + 2nacl

雜質是na2so4,加入bacl2溶液:

na2so4 + bacl2 == baso4↓+2nacl

雜質是 cacl2和bacl2,加入na2co3溶液:

cacl2 + na2co3 ==caco3↓ + 2nacl

bacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl

雜質是naoh和na2co3,加入鹽酸:

hcl+naoh = nacl+h2o

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

擴充套件資料

除雜過程注意:

加入足量的氯化鋇溶液目的是除去硫酸鹽。

加入足量的氫氧化鈉溶液目的是除去氯化鎂。

加入足量的碳酸鈉目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇,所以碳酸鈉溶液必須加在氯化鋇溶液之後。

加入適量的鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉。

5樓:匿名使用者

加入naoh溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是 mgcl2

mgcl2 + 2naoh == mg(oh)2↓ + 2nacl加入bacl2溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是na2so4

na2so4 + bacl2 == baso4↓+2nacl加入na2co3溶液,雜質是什麼,寫出化學方程式雜質是 cacl2和bacl2

cacl2 + na2co3 ==caco3↓ + 2naclbacl2 + na2co3 ==baco3↓ +2nacl加入鹽酸,雜質是什麼,寫出化學方程式

雜質是naoh和na2co3

hcl+naoh = nacl+h2o

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

如何除去粗鹽中的可溶性雜質

6樓:匿名使用者

粗鹽中的可溶性雜質一般有:cacl2,mgcl2,na2so4等.

除雜方法:

1.加入bacl2,產生白色沉澱,至白色沉澱不再增加時停止,濾出沉澱baso4,除去雜質so42-;

ba2+ + so42- =baso4↓

2.加入na2co3,產生白色沉澱,至白色沉澱不再增加時停止,濾出沉澱caco3,除去雜質ca2+;

ca2+ + co3 2- =caco3↓3.加入naoh,產生白色沉澱,至白色沉澱不再增加時停止,濾出沉澱mg(oh)2

mg2+ + 2oh- = mg(oh)2↓最後加入hcl與過量的碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈中性.

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