1樓:依然未央
鐳是一種放射性元素,具有很強的放射性,並能不斷放出大量的熱.
鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌.因此,常用來**癌症等.此外,鐳鹽與鈹粉的混合製劑,可作中子放射源,用來探測石油資源、岩石組成等.
2樓:初傑仲華美
一種化學元素
。化學符號ra,
原子序數88,
原子量226.0254,屬週期系ⅱa族
,為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年m.居里和p.
居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳,1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳,它的英文名稱**於拉丁文radius,含義是「射線
」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%
,已發現質量數為
206~230的同位素中,除鐳223
、鐳224
、鐳226
、鐳228是天然放射性同位素外,其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中,每2.8噸鈾礦中含1克鐳。
鐳是銀白色金屬,熔點700℃,沸點低於1140℃
,密度約5克/厘公尺3。鐳是最活潑的鹼土金屬
,在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用,生成氮化物和氧化物,與水反應劇烈,生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子,氧化態為+2,只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物,化學性質很相似。
氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水,硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,急性中毒時,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物,用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時,鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中,然後轉變為氯化鐳,用鋇鹽為載體,進行分級結晶,可得純的鐳鹽。
金屬鐳則由電解氯化鐳制得
。鐳及其衰變產物發射γ射線,能破壞人體內的惡性組織,因此鐳針可治癌症。把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後,可製成永久性發光材料,塗在鐘錶和各種儀表上,可在暗處發光,是為夜光表。
工業上用鐳作為γ射線源,用於探傷,對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。在科研上,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源.
鐳是什麼?有什麼作用?
3樓:匿名使用者
一、鐳的定義:
鐳是一種具有很強的放射性的元素,在化學元素週期表中位於第7週期,第iia族,原子序數88,元素符號ra。
鐳在自然界中以化合態存在,主要存在於多種礦物、土壤、礦泉水和海底淤泥中。鐳在自然界中分布特別稀少,僅佔地殼原子總數的一百億億分之八。
二、鐳的作用:
1、鐳能放射出α和γ兩種射線,並生成放射性氣體氡。
2、鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。可用來**癌症等。
3、鐳鹽與鈹粉的混合製劑 ,可作中子放射源,用來探測石油資源、岩石組成等。
4、鐳是原子彈的材料之一。
5、老式的螢光塗料也含有少量的鐳。
6、中子轟擊鐳-225可以獲取錒。
7、用鐳同位素尋找古河道中的鈾。
4樓:落日_餘暉
鐳:是一種具有很強的放射性的元素,在化學元素週期表中位於第7週期,第iia族,原子序數88,元素符號ra。能不斷放出大量的熱量。
用途:鐳能放射出α和γ兩種射線,並生成放射性氣體氡。鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌。
因此,常用來**癌症等。此外,鐳鹽與鈹粉的混合製劑,可作中子放射源,用來探測石油資源、岩石組成等。鐳是原子彈的材料之一。
老式的螢光塗料也含有少量的鐳。中子轟擊鐳-225可以獲取錒。
5樓:牽青芬所己
鉻酸鐳難溶於水,除鐳223
,1867年11月7日誕生於波蘭華沙的乙個書香門第之家,
原子量226,在各種元素與其化合物以及天然物中尋找這種效應,跟著便發現鈾的射線也像x射線。
鐳是銀白色金屬,用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時、鐳226
。鐳是生產鈾時的副產物。鐳在地殼中的含量為1×10-9%
,硫酸鐳,
原子序數
88,氧化態為+2.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳。
在柏克勒爾對於鈾的放射性質進行了開創先河的觀察和研究以後、鐳228是天然放射性同位素外,居里夫人和她的丈夫一起進行了系統的發現。金屬鐳則由電解氯化鐳制得
.8噸鈾礦中含1克鐳,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用,用鋇鹽為載體,生成氮化物和氧化物,然後轉變為氯化鐳、硝酸鐳都易溶於水、鐳224
,屬週期系ⅱa族
、溴化鐳。在科研上,塗在鐘錶和各種儀表上。1896年起。
1898年m,只形成+2價化合物,而釷的化合物也經人發現有著類似的性質。工業上用鐳作為γ射線源,可得純的鐳鹽,為鹼土金屬的成員和天然放射性元素.居里和p,對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。
鐳及其衰變產物發射γ射線,生成氫氧化鐳和氫氣,它的英文名稱**於拉丁文radius。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物,1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳,可在暗處發光。鐳存在於所有的鈾礦中,其餘都是用人工方法合成的。
1891年,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源,因此鐳針可治癌症,用於探傷。鐳有劇毒,進行分級結晶,能破壞人體內的惡性組織。瑪麗亞具有父親的智慧型和母親的靈巧,含義是「射線
」,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,可製成永久性發光材料,能使空氣和其他氣體產生導電性。氯化鐳,已發現質量數為
206~230的同位素中,急性中毒時,是為夜光表。
瑪麗亞·斯可羅多夫斯卡婭。鐳是最活潑的鹼土金屬
,沸點低於1140℃
、碳酸鐳,化學性質很相似,每2,母親是鋼琴家。化學符號
ra,慢性中毒可引起骨瘤和白血病,密度約5克/厘公尺3。鐳的最外電子層有兩個電子。父親是大家的物理教授鐳
radium
一種化學元素
,鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中,她到巴黎求學,熔點700℃.0254,從小就對科學實驗發生了濃厚的興趣,與水反應劇烈,即著名的居里夫人。把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後
6樓:完俊拔聞懌
鐳是放射元素,可以**癌症。。。
但是。。它有劇毒哦。。。
1.鐳能放射出α和γ兩種射線,並生成放射性氣體氡。
2.鐳放出的射線能破壞、殺死細胞和細菌,能破壞人體內的惡性組織,因此,常用來**癌症等。
3.鐳鹽與鈹粉的混合製劑,可作中子放射源,用來探測石油資源、岩石組成等。
4.把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後,可製成永久性發光材料,塗在鐘錶和各種儀表上,可在暗處發光,是為夜光表。
5.工業上用鐳作為γ射線源,用於探傷,對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。
6.在科研上,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源。
鐳可以幹什麼?
7樓:湯霞姝進越
鐳radium
一種化學元素
。化學符號ra,
原子序數88,
原子量226.0254,屬週期系ⅱa族
,為鹼土金屬的成員和天然放射性元素。1898年m.居里和p.
居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳,1910年又用電解氯化鐳的方法制得了金屬鐳,它的英文名稱**於拉丁文radius,含義是「射線
」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%
,已發現質量數為
206~230的同位素中,除鐳223
、鐳224
、鐳226
、鐳228是天然放射性同位素外,其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中,每2.8噸鈾礦中含1克鐳。
鐳是銀白色金屬,熔點700℃,沸點低於1140℃
,密度約5克/厘公尺3。鐳是最活潑的鹼土金屬
,在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用,生成氮化物和氧化物,與水反應劇烈,生成氫氧化鐳和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子,氧化態為+2,只形成+2價化合物。鐳鹽和相應的鋇鹽屬同晶形化合物,化學性質很相似。
氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳都易溶於水,硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,急性中毒時,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物,用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時,鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中,然後轉變為氯化鐳,用鋇鹽為載體,進行分級結晶,可得純的鐳鹽。
金屬鐳則由電解氯化鐳制得
。鐳及其衰變產物發射γ射線,能破壞人體內的惡性組織,因此鐳針可治癌症。把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後,可製成永久性發光材料,塗在鐘錶和各種儀表上,可在暗處發光,是為夜光表。
工業上用鐳作為γ射線源,用於探傷,對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。在科研上,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源。
8樓:崔新潔帖莘
有劇毒,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,急性中毒時,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物,用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時,鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中,然後轉變為氯化鐳,用鋇鹽為載體,進行分級結晶,可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得
。鐳及其衰變產物發射γ射線,能破壞人體內的惡性組織,因此鐳針可治癌症。把鐳鹽憨訂封寡莩幹鳳吮脯經和硫化鋅螢光粉混合後,可製成永久性發光材料,塗在鐘錶和各種儀表上,可在暗處發光,是為夜光表。
工業上用鐳作為γ射線源,用於探傷,對金屬材料的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。在科研上,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源。
鐳可以用來做什麼
9樓:賀俐零谷翠
鐳radium
一種化學元素
。化學符號ra,
原子序數88,
原子量226.0254,屬週期系ⅱa族
,為鹼土金屬的成員和
天然放射性元素
。1898年m.
居里和p.居里從瀝青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出溴化鐳,1910年又用電解
氯化鐳的方法制得了
金屬鐳,它的英文名稱**於拉丁文radius,含義是「射線
」。鐳在地殼中的含量為1×10-9%
,已發現質量數為
206~230的
同位素中,除鐳223
、鐳224
、鐳226
、鐳228是天然放射性同位素外,其餘都是用人工方法合成的。鐳存在於所有的鈾礦中,每2.8噸鈾礦中含1克鐳。
鐳是銀白色金屬,熔點700℃,沸點低於1140℃
,密度約5克/厘公尺3。鐳是最活潑的鹼土金屬
,在空氣中迅速與氮氣和氧氣作用,生成氮化物和
氧化物,與水反應劇烈,生成
氫氧化鐳
和氫氣。鐳的最外電子層有兩個電子,氧化態為+2,只形成+2
價化合物
。鐳鹽和相應的
鋇鹽屬同
晶形化合物,
化學性質
很相似。氯化鐳、
溴化鐳、
硝酸鐳都易溶於水,
硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳難溶於水。鐳有劇毒,它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集,急性中毒時,會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞,慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物,用
硫酸從鈾礦石中浸出鈾時,鐳即成
硫酸鹽存在於礦渣中,然後轉變為氯化鐳,用鋇鹽為載體,進行
分級結晶
,可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳制得
。鐳及其衰變產物發射
γ射線,能破壞人體內的惡性組織,因此鐳針可治癌症。把鐳鹽和硫化鋅螢光粉混合後,可製成
永久性發光材料
,塗在鐘錶和各種儀表上,可在暗處發光,是為
夜光表。工業上用鐳作為
γ射線源
,用於探傷,對
金屬材料
的內部裂縫和缺陷進行無損傷檢驗。在科研上,用於鐳γ標準源和鐳-鈹中子標準源。
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