等質量Mg,Zn。加入質量分數相等的HCl,他們所產生的H2質量誰多

時間 2022-12-04 14:35:31

1樓:納尼俺不懂

這個要分情況,

第一,如果hcl的量均不能完全溶解mg和zn,即hcl中的h離子全部釋放,此時,產生的氫氣一樣多;

第二,等質量的mg和zn,由於mg的摩爾質量比zn小,所以mg的物質的量比zn大,此時有以下情況:1.加入的hcl質量分數與zn相同,即hcl能夠完全溶解zn而不能完全溶解mg,換言之,即hcl中的h離子全部反應,此時,產生的氫氣一樣多;2.

加入的hcl足夠多,均能完全溶解mg和zn,此時,mg產生的氫氣比zn多。

2樓:與您同行

不一定。

1.如果鹽酸足量,則金屬完全反應,由於24g鎂就能生成2g氫氣,而鋅65g才生成2g氫氣,所以同質量的鎂和鋅與足量的鹽酸反應後,鎂生成的氫氣多。

2.如果鹽酸不足,與鎂、鋅反應鹽酸都反應完,則生成的氫氣(按鹽酸的量進行計算)一樣多。

3.如果鹽酸與鋅反應時鋅完全反應,鹽酸還有剩餘,而與鎂反應時鎂剩餘鹽酸不足,鎂生成的氫氣多。

理解請及時採納!!祝你進步!!

3樓:匿名使用者

肯定是鎂了,質量相同的鎂和鋅,由於鎂的摩爾質量比鋅的小,這樣鎂的物質的量比鋅大,這樣反應生成的氫氣也多。

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