1樓：匿名使用者
ch4+202=co2+2h20
16。.64。44
x。。y。。2.2g
16/x=44/2.2g,64/y=44/2.2gx=0.8g,y=3.2g
由於ch4、 02混合氣體4.4克，計算出的氣體是0.8+3.2=4g，
所以還剩餘氣體4.4-4=0.4g
如果剩餘的是ch4,那麼原來混合物中m(ch4)=0.8+0.4=1.2g，m(o2)=3.2g
如果剩餘的是o2,那麼原來混合物中m(ch4)=0.8g，m(o2)=0.4+3.2=3.6g
2樓：匿名使用者
2.2/44=0.05molco2
1.8/18=0.1molh2o
消耗ch40.05*16=0.8g
o2消耗0.1*32=3.2g
wohaha1234f前面算的沒說的，但判斷過量時，個人感覺應該只有氧氣過量，甲烷過量應該生成一氧化碳（參考碳的燃燒）。
3樓：匿名使用者
2.2/44=0.05molco2
1.8/18=0.1molh2o
消耗ch40.05*16=0.8g
o2消耗0.1*32=3.2g
所以混合氣中有甲烷1.2g，氧氣3.2g
或甲烷0.8g，氧氣3.4g
4樓：
解:設ch4 x克,o2 y克
點燃ch4 + 2o2*****=co2 + 2h2ox y 2.2 1.8
12+4 16*2 12+2*16 2+16x/2.2=16/44
y/1.8=32/18
x=0.8克
y=3.2克
答:--------------
我也是初三的,你這道題必須用化學方程式算,其他回答全錯.回答4方程式寫錯了