1樓：橘色燕子
石墨與金剛石都由碳原子構成，但是因為原子排列方式不同，導致很多物理性質有很大差異。石墨與金剛石有著原子排列方式、色態、硬度、導電性、密度、熔點的區別。
1、原子排列方式不同：
（1）、石墨：石墨是層狀的結構，就乙個片層而言，每1個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合，「緊密結合」的兩個碳原子之間的距離約為0.142nm。
在石墨中層與層之間相距為0.335nm，由於距離比較大，碳原子的相互作用較弱，因此很容易沿著與層面平行的方向滑動、裂解，所以石墨很軟、有滑膩感。
（2）、金剛石：金剛石的結構模型是每個碳原子都與周圍的4個碳原子通過強烈的相互作用緊密結合。「緊密結合」的兩個碳原子之間的距離約為0.
155nm，從而形成緻密的三維結構，正是這種緻密的結構，使得金剛石成為天然存在的最堅硬的物質。
2、色態不同：
（1）、石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體。
（2）、金剛石：無色 透明、正八面體形狀的固體。
3、硬度不同：
（1）、石墨：最軟的礦物質之一。
（2）、金剛石：天然最硬的物質。
4、導電性：
（1）、石墨：導電良好。碳原子最外層有4個電子，在石墨的乙個片層中，每個碳原子會與其周圍的3個碳原子通過「共用電子對」形成強烈的相互作用（化學鍵），每個碳原子只有3個最外層電子參與這種「力」的形成，這樣就會剩下1個自由電子。
因為有大量自由電子存在，所以石墨能導電。
（2）、金剛石：不導電。金剛石中每個碳原子與其周圍的4個碳原子通過「共用電子對」形成強烈的相互作用，碳原子最外層的4個電子幾乎都參與了這種「力」的形成，基本沒有自由電子，所以基本不導電。
5、密度：
（1）、石墨：密度約為2.09–2.23g/cm³。
（2）、金剛石：金剛石的密度大約是石墨的1.5倍左右，約為3.5-3.53g/cm³。
6、熔點：
（1）、石墨：熔點為3652℃。
（2）、金剛石：熔點為3550℃。
2樓：正能量女戰神
金剛石與石墨的關係是同素異形體。
【擴充套件】
同素異形體的定義：同種元素形成的性質不同的單質。石墨和金剛石都屬於碳單質，他們的化學性質完全相同，但金剛石和石墨不是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異型體。
所不同的是物理結構特徵。
二者的化學式都是c。
石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。
金剛石原子間是立體的正四面體結構。
金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看，石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來，石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議，但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵，鍵長越小,鍵能越大，鍵越牢固，破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量，故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的原子晶體屬性導致它的熔點變高)
3樓：蹉耘巫德昌
由△h＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，由金剛石燃燒時比等質量的石墨燃燒時放熱多，則可判斷等質量時，石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨製備金剛石是吸熱反應，所以答案為:由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低。故答案為a
4樓：
金剛石石墨和c60，帶你具體了解金剛石的構成，很簡單
5樓：匿名使用者
碳原子排列方式不同，標準
金剛石與石墨的關係
6樓：正能量女戰神
金剛石與石墨的關係是同素異形體。
【擴充套件】
同素異形體的定義：同種元素形成的性質不同的單質。石墨和金剛石都屬於碳單質，他們的化學性質完全相同，但金剛石和石墨不是同種物質，它們是由相同元素構成的同素異型體。
所不同的是物理結構特徵。
二者的化學式都是c。
石墨原子間構成正六邊形是平面結構，呈片狀。
金剛石原子間是立體的正四面體結構。
金剛石的熔點是3550℃,石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
從片層內部來看，石墨是原子晶體；從片層之間來看,石墨是分子晶體(總體說來，石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石,似乎不可思議，但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m,金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵，鍵長越小,鍵能越大，鍵越牢固，破壞它也就越難,也就需要提供更多的能量，故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的原子晶體屬性導致它的熔點變高)
7樓：匿名使用者
同素異形體
同素異形體，是相同元素組成，不同形態的單質。如碳元素就有金鋼石、石墨、無定形碳等同素異形體。
同素異形體由於結構不同，彼此間物理性質有差異；但由於是同種元素形成的單質，所以化學性質相似。
（1）碳的同素異形體有金剛石、石墨和碳60等富勒烯，它們的不同性質是由微觀結構的不同所決定的。
金剛石呈正四面體空間網狀立體結構，碳原子之間形成共價鍵。當切割或熔化時，需要克服碳原子之間的共價鍵，金剛石是自然界已經知道的物質中硬度最大的材料，它的熔點高。上等無暇的金剛石晶瑩剔透，折光性好，光彩奪目，是人們喜愛的飾品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。
顆粒較小、質量略為低劣的金剛石常用在普通工業方面，如用於製作儀器儀表軸承等精密元件、機械加工、地質鑽探等。鑽石在磨、鋸、鑽、拋光等加工工藝中，是切割石料、金屬、陶瓷、玻璃等所不可缺少的；用金剛石鑽頭代替普通硬質合金鑽頭，可大大提高鑽進速度，降低成本；鑲嵌鑽石的牙鑽是牙科醫生得心應手的工具；鑲嵌鑽石的眼科手術刀的刀口鋒利光滑，即使用1000倍的顯微鏡也看不到一點缺陷，是摘除眼睛內白內障普遍使用的利器。金剛石在機械、電子、光學、傳熱、軍事、航天航空、醫學和化學領域有著廣泛的應用前景。
石墨是片層狀結構，層內碳原子排列成平面六邊形，每個碳原子以三個共價鍵與其它碳原子結合，同層中的離域電子可以在整層活動，層間碳原子以分子間作用力（范德華力）相結合。石墨是一種灰黑色、不透明、有金屬光澤的晶體。天然石墨耐高溫，熱膨脹係數小，導熱、導電性好，摩擦係數小。
石墨被大量用來做電極、坩堝、電刷、潤滑劑、鉛筆等。具有層狀結構的石墨在適當條件下使某些原子或基團插入層內與c原子結合成石墨層間化合物。這些插入化合物的性質基本上不改變石墨原有的層狀結構，但片層間的距離增加，稱為膨脹石墨，它具有天然石墨不具有的可繞性，回彈性等，可作為一種新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、電子等領域廣泛應用。
（2）碳60 1985年，美國德克薩斯洲羅斯大學的科學家們製造出了第三種形式的單質碳c60， c60是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，c60為黑色粉末，易溶於二硫化碳、苯等溶劑中。人們以建築大師b.富勒的名字命名了這種形式的單質碳，稱為富勒烯（fullarene）。
這是因為富勒設計了稱為球狀穹頂的建築物，而某些富勒烯的結構正好與其十分相似。c60曾又被稱足球烯、巴基球等，它屬於球碳族，這一類物質的分子式可以表示為cn，n為28到540之間的整數值，有c50、c70、c84、c240等，在這些分子中，碳原子與另外三個碳原子形成兩個單鍵和乙個雙鍵，它們實際上是球形共軛烯。 富勒烯分子由於其獨特的結構和性質，受到了廣泛的重視。
人們發現富勒烯分子籠狀結構具有向外開放的面，而內部卻是空的，這就有可能將其他物質引入到該球體內部，這樣可以顯著地改變富勒烯分子的物理和化學性質。例如化學家已經嘗試著往這些中空的物質中加進各種各樣的金屬，使之具有超導性，已發現c60和某些鹼金屬化合得到的超導體其臨界溫度高於近年研究過的各種超導體，科學家預言c540有可能實現室溫超導；也有設想將某些藥物置入c60球體空腔內，成為緩釋型的藥物，進入人體的各個部位。在單分子奈米電子器件等方面有著廣泛的應用前景，富勒烯已經廣泛地影響到物理、化學、材料科學、生命及醫藥科學各領域。
8樓：趙之末
它們互為同素異形體，都是由碳元素組成。
其中「同」指的是由同種元素組成，「異」指的是它們的微觀結構不同。
9樓：天源達石墨
石墨是層狀結構，碳原子是sp2雜化，形成正六邊形，每個層狀結構就是這個六邊形構成，層與層之間是范德法力，作用比較弱，然後碳原子還有乙個電子空餘，形成乙個很大的π鍵，因此導電性、導熱性很好。
金剛石是共價晶體，碳原子是sp3雜化，形成正四面體結構，很穩定，因為碳原子由八個電子然後都是電子對，共價晶體。
金剛石和石墨是有相同元素組成的嗎
10樓：學習方法與心理疏導
金剛石和石墨是有相同元素——碳元素組成的。
金剛石、石墨的物理性質有很大差異，原因是這些單質中碳原子的排列方式不同，但由於它們都是由碳元素組成的單質，故化學性質相同。
金剛石與石墨通過化學反應可以相互轉變。
金剛石和石墨的化學性質究竟是相同還是相似
11樓：火之客
金剛石和石墨都可以氧化成二氧化碳，這個性質是相似的。但它們發生氧化反應的條件，速率以及產生的能量不同。這些不同的性質都是「化學性質」
12樓：她恨我如魘丶
金剛石和石墨的化學性質相同，是因為它們都是由碳元素組成的，但它們的物理性質有很大差異，其原因是碳原子的排列不同，
13樓：stop_回憶
是相同的。對於同素異形體來說，由於組成元素一致，化學性質完全相同；而由於物質結構的差異，物理性質會產生較大差異。
14樓：玖品芝麻
不相同，化學性質基本上由官能團、分子結構決定的。
比如澱粉和纖維素都是葡萄糖組成，由於連線方式不同兩者化學、物理性質都有很大不同。
再比如磷的同素異構體。
樓上的回答我不知道怎麼理解，金剛石可以作為鑽頭的，耐幾千度的高溫。怎麼體現可燃性？當然根據物質守恆肯定能轉化為二氧化碳。不要誤導別人了。至於還原性。呵呵
金剛石，石墨是單質嗎？
15樓：青島豐東熱處理****
石墨、金剛石、富勒烯都是單質,都是由碳元素組成的,是碳的同素異形體
16樓：
是單質，化學式都是c，是碳的同素異形體
17樓：鍵盤殺手
是單質，只是分子結構不一樣罷了。單質中一樣有化學鍵。
18樓：天源達石墨
金剛石、石墨都是碳元素的單質，二者是同素異形體。
金剛石和石墨屬於單質嗎？
19樓：天涯海角七樓號
金剛石、石墨、都是由碳元素組成的單質。
1.金剛石、石墨、c60都是由碳元素組成的單質。
2.金剛石、石墨是由碳原子構成的，c60是由分子即c60分子構成的，金剛石和石墨由於碳原子的排列不同所以物理性質存在很大的差異，金剛石是天然存在天然存在的最硬的物質。
3.石墨能導電可做電極，活性炭和木炭能吸附有毒氣體和色素，碳的單質化學性質相似都具有可燃性和還原性，燃燒生成二氧化碳。
4.金剛石、石墨的物理性質和用途金剛石 石墨 外觀 無色透明正八面體晶體 深灰色有金屬光澤的細鱗片狀固體 硬度 最硬 最軟 導電性 無 良好 導熱性 無 良好 用途 鑽探機鑽頭、刻刀、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤滑劑 金剛石、石墨都是由元素組成的單質，但它們的物理性質有很大的差別。木炭具有吸附能力，能吸附氣體或染料等微小微粒，常用它來吸附一些食品和工業產品裡的色素，也可以用它吸附有臭味的物質。
每個碳原子位於正四面體的中心，周圍四個碳原子位於四個頂點上，在空間構成連續的，堅固的骨架結構。其中發現較早已在研究中取得重要進展的是c60分子。
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