1樓：麼破1自我
1、氫氣製備：
化學方程式：zn+h2so4=znso4+h2↑收集：用向下排空氣法或排水法收集，無需淨化。
2、氧氣製備：
化學方程式：2kmno4 =（△）k2mno4+mno2+o2↑、2kclo3 =(mno2)2kcl+3o2↑
2h2o2=(mno2、△)2h2o+o2↑、2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
收集：用排水法收集。
淨化：用濃硫酸乾燥。
3、二氧化碳製備：
化學方程式為：caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o收集：用向上排空氣法收集
淨化：雜質為hcl、h2o，用飽和nahco₃溶液除去hcl，再用濃硫酸除水蒸氣。
2樓：匿名使用者
（1）反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，收集方法的選擇是根據：難溶於水或不易溶於水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為防止集氣瓶受熱炸裂，集氣瓶裡需預先放少量水或細沙，防止熔化狀態的生成物濺落瓶底，使集氣瓶炸裂．故答案為：（1）氧氣；2kmno4?
k2mno4+mno2+o2↑，氫氣，b、c；（2）裝少量水（或在瓶底鋪一薄層細沙）．
如圖是初中化學常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的製取和收集的實驗裝置，請按要求回答下面問題：（1）
3樓：匿名使用者
（1）a裝置屬於固液反應不需要加熱，b裝置收集不溶於水的氣體，根據可以用鋅和稀硫酸反應製取，氧氣可以用過氧化氫製取，且氫氣和氧氣不溶於水，故可用ab組合；c用來收集密度比空氣小的氣體，只有氫氣具備；d用來收集密度比空氣大的氣體，氧氣和二氧化碳的密度比空氣大；
故答案為：o2、h2； h2； co2、o2；
（2）氣體比空氣的密度大，所以氣體進入後在下端，將空氣擠到上方，從b管排出；
故答案為：a；
（3）乾燥氧氣，常用濃硫酸，作為洗氣瓶使用時，長進短出；
故答案為：a．
如圖是實驗室常用的氣體製備、收集的裝置．（1）若實驗室用a裝置製取氧氣，其化學方程式為______．（2）
4樓：百花
（1）a裝置製取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應的方程式為：2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；
（2）二氧化碳具有滅火性，故檢驗co2已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+h2so4=znso4+h2↑；由於此反應為固體與液體常溫反應，故反應裝置可選b；若用e、f裝置進行組合來收集並測定氫氣的體積，因氫氣的密度比空氣小，則氫氣應從e裝置的h導管口進入；儀器f的名稱是量筒；
（4））①實驗a和實驗b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；
②要研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；
故答案為：（1）2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑；
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）zn+h2so4=znso4+h2↑、b、h、量筒；
（4）①與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快．②ac
我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的製備方法和化學性質．以下是實驗室製備
5樓：萌神
（w）分析可知用於乾燥氣體2裝置為盛濃硫酸2洗氣裝置，裝置個符合乾燥要求；
故答案為：個．
（2）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱製取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2nh4個l+個a（oh）2
△ .
個a個l2+2nh2↑+2h2o；
故答案為：2nh4個l+個a（oh）2
△ .
個a個l2+2nh2↑+2h2o；
②氨氣易溶於水，所以不能用排水法收集，氨氣2密度小於空氣2密度，所以採用向下排空氣法收集；
故答案為：向下排空氣法；
③氨氣能使濕潤2紅色石蕊試紙變藍，氨氣和粘有濃鹽酸2玻棒靠近產生白煙．
故答案為：用濕潤2石蕊（或ph試紙，或粘有濃鹽酸2玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿．
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是jno2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應物2狀態是固體和液體，反應條件是加熱，所以選b；
氯氣能和水、鹼反應，所以只能用濃硫酸乾燥，故選個；
氯氣能和水、和鹼反應，但與水反應2程度不如與鹼反應2程度2，所以用鹼液吸收氯氣，故選e．
故答案為：b； 個； e．
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