1樓：匿名使用者
我來綜合上面給你解釋一下:
1,高中階段對於這個物質的電離形式有兩種:第一種,nahso4=鈉離子+氫離子+so42-,第二種:nahso4=na+和hs04-,hso4-再進一步電離.
那麼實際上正確是第二種,至於高考考試中兩種電離方式怎麼寫都算對.
引入h+,從復分解角度來看,並沒有生成生成氣體、沉澱或者難電離的物質;從氧化還原角度來看,也不會發生反應,所以引入h+並不會發生反應.
而引入i-,也是不會發生反應,雖然電離出的so42-具有氧化性,但由於其量微小,所以基本不會反應.
另外,我需要補充說明的是:
1,高沸點不易揮發性酸制低沸點易揮發性酸的適用條件是復分解反應,而不適用於氧化還原.所以判斷是否發生,還要從氧化還原角度去判斷,而不要僅僅根據一條原則就去斷定.而且"高沸點不易揮發性酸制低沸點易揮發性酸"只是普通規律.
也會有特例的存在.
2,hso4-所發生的電離和h2so4所發生的電離要區別開.前一種,為可逆反應並且量極小,而後一種為完全電離.
2,不可以根據"寫出離子式，看兩邊正負電荷守不守恆"來判斷乙個反應是否發生.
綜上,判斷反應是否發生,看是否為復分解反應,即生成氣體、沉澱或者難電離的物質.看是否為氧化還原反應:還原性物質遇到氧化性物質.
2樓：幽紫水妖
nahso4的hso4顯強酸性，所以不同於nahco3，後者和h反應是因為生成h2o和氣體co2
和i如果反應生成硫酸鈉和氫碘酸，氫碘酸也是強酸，但是是易揮發性酸，用到的原理是高沸點不易揮發性酸制低沸點易揮發性酸。
發生反應都是遵循一定原則的，那麼復分解反應發生的條件是生成氣體、沉澱或者難電離的物質。
3樓：匿名使用者
nahso4與h+和i-一定不反應。
因為nahso4中的hso4-是強酸根離子，與h+不反應，也就是強酸不能制強酸。
同理：nahso4中的hso4-是強酸根離子，在水中全部電離，電子出na+,h+,so42-離子，這此離子不與i-反應，所以nahso4與h+和i-一定不反應。
4樓：匿名使用者
不會nahso4電離呈酸性，溶液含有h離子。
跟h離子不反應
你可以寫出離子式，兩邊正負電荷不守恆
以後的離子反應的題都可以這麼做
5樓：匿名使用者
都不反應。
nahso4在水中電離：nahso4=na+ +h+ +so42-
h+與h+、h+與i-均不反應。
6樓：匿名使用者
nahso4與h離子反應嗎，
不能或者與i離子反應嗎，不能
下列離子方程式中，不正確的是（ ）a．向nahso4溶液中加入過量的ba（oh）2溶液：h++so42-+ba2++oh-=ba
7樓：楓默鬼哥郇
a．二者反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o，故a正確；
b．二者反應生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為2i-+2fe（oh）3+6h+=2fe2++6h2o+i2，故b錯誤；
c．酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發生氧化還原反應生成碘和水，離子方程式為io3
-+5i-+6h+=3i2+3h2o，故c正確；
d．少量二氧化硫通入足量次氯酸鈉溶液中，二者發生氧化還原反應生成硫酸根離子、氯離子和氫離子，離子方程式為so2+clo-+h2o=so4
2-+cl-+2h+，故d正確；
故選b．
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