1樓：快樂小子
因為銅不與稀硫酸反應，所以放出的24g+200g-223.2g=0.8克氫氣都是由鐵放出的。
fe+h2so4=feso4+h2(氣體)
56 152 2
x y 0.8g
56/2=x/0.8g 152/2=y/0.8g
x=22.4g y=60.8g
1、銅粉中銅的質量分數=(24g-22.4g)/24g*100%=6.67%；
2、反應後所得feso4溶液的質量分數=60.8g/(22.4g+200g-0.8g)*100%=27.437%
【反應後所得feso4溶液的質量=22.4g+200g-0.8g=221.6g】
2樓：
因為銅不與稀硫酸反應，所以放出的24+200-223.2=0.8克氫氣都是由鐵放出的。
所以有鐵0.8/2*56=22.4克。
有銅1.6克，百分之6.67
得到0.8/2*152克fe so4
溶液總質量是223.2-1.6克。
為27.4%
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