1樓：禾鳥
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
擴充套件資料
1、電離能意義
電離能可以衡量元素的原子失去乙個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
2、表示式
第一電離能的符號為i1，單位是kj/mol。氣態原子形成+1價氣態陽離子的過程可表示為：m(g) — e- → m+ (g)(任何形態都一樣）。
單位為kj·mol-1（si單位為j· mol-1）。
電離勢的數值大小主要取決於原子的有效核電荷，原子半徑以及原子的電子構型。一般來說，同一週期的元素具有相同的電子層數，從左至右有效核電荷增大，原子的半徑減小，核對外層電子的引力加大。
2樓：luli璐
比較方法 1..隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。 2.
總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。 3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。
所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。 4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。
當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。 5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
6.同一副族第一電離能變化不規則
c n o的第一電離能大小比較 為什麼？
3樓：**雞取
c，n，o的第一電離能的順序為n＞o＞c。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
所以是n＞o＞c。第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；電離能可以衡量元素的原子失去乙個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
4樓：科學普及交流
c n o的第一電離能大小順序是n＞o＞c。
【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一週期的第ⅱa元素的第一電離能大於第ⅲa族的，第ⅴa族的大於第ⅵa族的。
【解答】解：元素c、n、o屬於同一週期元素且原子序數依次增大，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅴa族的大於第ⅵa族的，所以其第一電離能大小順序是n＞o＞c。
5樓：
順序為c o n，和一般情況比n的大了。因為n的亞層排列是1s2 2s2 2p3。2p達到了半滿，故而更穩定。
對於全滿、半滿的介紹很麻煩的，我又很懶。給你個聯接吧！http:
6樓：天天向下
n>o>c，氧原子的質子多，對電子的吸附能力強，這比半充滿的作用大，只有相鄰的才可以用所謂的半充滿來衡量，相隔太遠是質子數決定的
7樓：
天鵝的第一電流能大小比較，就是因為他們的書記不一樣。
如何比較第一電離能的大小
8樓：回素琴遲冬
第一電離能沒有什麼可比性，等電子體系有一定的可比性。
電離能的大小與核電荷數、餘留電子數、電子到核的距離及電離電子到餘留電子的平均距離有關。
到裡看看，
有計算電離的方法，可能對你有用。
9樓：毋恕延月
原理：1、每個週期第乙個元素第一電離能最小，最後乙個元素第一電離能最大；
2、從第一週期到第六週期，元素的第一電離能在總體上呈現從小到大的週期性變化，而且，隨週期序數的增大，在大體上呈現第一電離能變小的趨勢；
3、再想知道詳細的話，查查第一電離能與元素的對應圖，可以直接比較出大小！
希望您能滿意！
第一電離能是什麼，什麼是電離能？
電離能 i 基態的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能 i1 元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能 i2 第 三 四電離能依此類推，並且i1 i2 i3 由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，...
第一電離能與電負性的區別
兩者不是一種東西 第一電離能是氣態電中性基態原子失去乙個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。氣態 電中性 基態 是保證最低能量的條件。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯 鮑林於1932年提出。它以一組數值的相對大小定量地表示出元素原子在化合物中對鍵合電子的吸引能力 ...